高一化學(xué)硝酸教程文件

高一化學(xué)硝酸學(xué)會(huì)讀書(shū)

沸點(diǎn)低（83℃）硝酸的物理性質(zhì)

98%以上的濃硝酸稱(chēng)“發(fā)煙硝酸”

思考：是煙還是霧純硝酸的物理性質(zhì)：

無(wú)色，有刺激性氣味，可溶于水，易揮發(fā)，密度比水大，溶于水放熱，沸點(diǎn)低（83℃）,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的濃硝酸稱(chēng)“發(fā)煙硝酸”思考：是煙還是霧硝酸是一種酸，HNO3=H++NO3-請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明硝酸具有酸的通性。使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2與鋅反應(yīng)生成紅棕色氣體

在放有銅片的兩個(gè)試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。

硝酸的強(qiáng)氧化性

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO練習(xí)寫(xiě)出濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O

硝酸的強(qiáng)氧化性1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能溶解金（Au）和鉑（Pt）⑴體積比為

3:1幫你記憶⑵考第一自然笑（硝）容滿(mǎn)面

硝酸的強(qiáng)氧化性

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），及還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O練習(xí)寫(xiě)出濃硝酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式

6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化

觀(guān)察一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考變色原因。觀(guān)察久置的濃硝酸呈黃色為什么濃硝酸會(huì)變黃色？

可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。

如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還應(yīng)有什么物質(zhì)生成？+5+4HNO3NO2氫元素已處最高價(jià)，不可能再升高故氧元素的化合價(jià)必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合價(jià)降低學(xué)會(huì)讀書(shū)硝酸的化學(xué)性質(zhì)

如何用最簡(jiǎn)單的文字或化學(xué)方程式歸納硝酸的化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

強(qiáng)氧化性（濃度越大，氧化性越強(qiáng)）

氧化金屬（金、鉑除外）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）

氧化非金屬（C，S，P）

氧化有機(jī)物（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）

氧化還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）

不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）硝酸的強(qiáng)氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NOCu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。⑴酸的揮發(fā)性和酸的穩(wěn)定性注意區(qū)分：⑵酸的氧化性和氧化性酸

凡酸均有氧化性（H+的性質(zhì)）

氧化性酸：酸中的高價(jià)非金屬元素具強(qiáng)氧化性⑶酸性的強(qiáng)弱與氧化性的強(qiáng)弱

揮發(fā)性是物理性質(zhì)，與分子間作用力的大小有關(guān)；

穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)；揮發(fā)性和穩(wěn)定性沒(méi)有必然的聯(lián)系。

兩者沒(méi)有必然的聯(lián)系，如次氯酸是弱酸，氧化性卻很強(qiáng)。復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)室如何制取鹽酸？NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl△NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

實(shí)驗(yàn)室如何制取硝酸？NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3

△溫度如何控制？

溫度不能太高，否則硝酸會(huì)分解。故生成物是NaHSO4。能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？

不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。用曲頸甑高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸與思考學(xué)會(huì)讀書(shū)

掌握制硝酸的原理、設(shè)備、尾氣處理和硝酸的濃縮

硝酸的工業(yè)制法

了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成

（循環(huán)使用）思考：⑴1摩爾氨從理論上來(lái)說(shuō)，可生成多少摩爾的硝酸？⑵怎樣制得96%以上的濃硝酸？

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO氧化爐吸收塔(

50%)由于NO的循環(huán)使用，1mol的氨可制取1mol的硝酸。（不是2/3）

加入硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑，蒸餾濃縮。⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成思考：⑶尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO含NO和NO2

，用堿液吸收。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O煤的燃燒石油的燃燒使用硝酸的工廠(chǎng)汽車(chē)排放的廢氣危害人體毀壞樹(shù)葉腐蝕金屬損壞橡膠NO與血紅蛋白作用NO2

引起氣管炎、肺氣腫黃色（褐色）煙霧×HNO3兩式化學(xué)方程式離子方程式三守恒nNO=1/3nNO3-=1/4nHNO3nNO2=nNO3-=1/2nHNO3N原子守恒得失電子守恒電荷守恒體現(xiàn)酸性金屬體現(xiàn)氧化性M(NO3)xNONO2剩余HNO3金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的思維模型

兩關(guān)系

1、N原子守恒

n（HNO3

）=n（NO3-）+n（NO、NO2

）+剩余n(HNO3)2、得失電子守恒

ne-失電子（X

Mx+

）=ne-得電子（NO、NO2）

HNO3NO、NO2HNO3

ne-（M失電子）=nO2×43、電荷守恒法

n（NO3-）=X

n

（Mx+)==nOH-計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用MO2+

nH＋（余酸）三者相等酸的作用HNO3氧化劑作用HNO34、兩個(gè)關(guān)系

nNO2=nNO3-==1/2nHNO3nNO=1/3nNO3-==1/4nHNO32001年5月7日同學(xué)們?cè)僖?jiàn)

某化工廠(chǎng)用氨氧化法制取硝酸，并進(jìn)而制取硝酸銨。已知由氨制取NO的轉(zhuǎn)化率是96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%。則用于制取硝酸的氨占全部氨的百分?jǐn)?shù)是多少？NH3+HNO3=NH4NO3NH3

～HNO31mol11+0.88×100%=53%NH3NH3NH3NONO2HNO3NH4NO31mol0.88mol1mol×0.92×0.97=0.88mol0.88mol0.88mol設(shè)用于制取硝酸的氨為1mol0.88mol

試比較鹽酸，硫酸及硝酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)

鹽酸顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性沸點(diǎn)無(wú)色，不純黃色（含F(xiàn)e3+）刺激性氣味水溶液易揮發(fā)低

硫酸

硝酸無(wú)色無(wú)色，不純黃色（含NO2）無(wú)刺激性氣味液態(tài)