高考理科綜合模擬試卷(化學部分)

高考理科綜合模擬試卷(化學部分)高考理科綜合模擬試卷(化學部分)10/10高考理科綜合模擬試卷(化學部分)2015年高考理科綜合模擬試卷（化學部分）雙向明細表題號內(nèi)容知識點化學與生活、物質(zhì)研7究方法、科學前沿實驗基本操作、實驗8安全元素周期律和原子9結構10有機化學11電化學12電解質(zhì)溶液13離子共存26有機綜合元素、能量、電解質(zhì)溶27液自覺反應、速率、化28學平衡綜合29實驗綜合

認知能力題型記憶理解解析應用綜合◆★選擇題◆★選擇題★●▲選擇題◆★●▲選擇題★●▲選擇題★●▲選擇題◆★●▲■選擇題◆★●▲■解答題◆★●▲■解答題◆★●▲■解答題◆★●▲■解答題浙江紹興三中2015屆高三第二次模擬考試理科綜合（化學部分）考試時間：50分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64第Ι卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。）7、（改編2015溫州一模）以下說法不正確的選項是（▲）．．．A．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子。B．能量是可以互相轉(zhuǎn)變的。植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能。原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的互相變換C．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法D．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法8、（原創(chuàng)）以下說法正確的選項是（▲）A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，爾后與比色卡比較，可測定新制氯水的pH值C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液D．受強酸或強堿腐化致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步辦理9、（原創(chuàng)）主族元素

X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，已知原子半徑

X＞Y，離子半徑Y＞X，且

Y和

Z能形成離子化合物。由此判斷關于三種元素說法正確的選項是（

▲）A．原子序數(shù)不可以能為

Z＞Y＞X

B

．X可能是非金屬元素C．Z必然在

Y的下一周期

D

．Y不可以能在

Z的下一周期10、（改編

2015寧波一模）以下說法正確的選項是（

▲）A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物B．分子式為CH的有機物中有三種不相同化學環(huán)境的氫原子，此有機物必然是2，4﹣二716甲基戊烷或3，3﹣二甲基戊烷C．完好燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖耗資的氧襟懷相等D．還原性染料靛藍的結構簡式為：，它的分子式是：C16H10N2O211、（改編2013浙江省賽）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法辦理污水，設計裝置以下列圖，以下說法正確的選項是（

▲）A．裝置

A中碳棒為陰極B．裝置

B中通入空氣的電極反應是

﹣﹣O2+2H2O+4e═4OHC．污水中加入合適的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的收效D．標準情況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要耗資CH411.2L12、（改編2014年上海東華杯）常溫下，向20ml0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量與混雜溶液的pH如同圖關系，以下說法正確的選項是（▲）A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大C．當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在c（Na+）﹥c（HT-）﹥c（T2-）﹥-+c（OH）﹥c（H）D．當V(NaOH)=40ml時，溶液中存在--+）c（OH）=c（HT）+2c（H2T）+c（H13、（原創(chuàng)）某混雜溶液中可能含有以下離子中的若干種：++2+3+2--、K、Na、Fe、Fe、SO、NO422-，現(xiàn)取三份20mL該溶液進行以下實驗：CO3第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生(2)第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、沖洗、灼燒，最后獲得xg固體(3)第三份滴加0.10mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完好反應，耗資其體積為VmL另用潔凈的鉑絲蘸取該混雜溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰表現(xiàn)黃色依照上述實驗，以下說法正確的選項是（▲）+3+2-，不可以能存在+2-A．原混雜溶液中只存在Na、Fe、SO4K、CO3B．由實驗(1)無法推斷原混雜溶液中可否含有2-SO4C．由實驗(2)、(3)可判斷原混雜溶液中可否含有3+FeD．由實驗(3)可判斷原混雜溶液中存在-NO226（改編

2014

第Ⅱ卷（非選擇題部分共58分）紹興期末）（10分）甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案以下：1）寫出D中的官能團_______▲________；2）“B→C”反應種類為_______▲________；3）等物質(zhì)的量的A、B、C完好燃燒時耗資O2之比為_______▲________；4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應獲得不與金屬Na反應的有機物，試寫出該反應的的化學方程式_______▲________；（5）設計簡單實驗方案，如何從B、C、D的混雜液中提純D：▲。27（改編2013年睿達杯）（18分）Ⅰ．A、B、C是中學化學中常有的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可獲得兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式▲。（2）意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB—B吸取167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：▲。3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的牢固結構。X遇水蒸氣可形成一種常有的漂白性物質(zhì)。則X的結構式為▲，X與水反應的化學方程式是▲。（4）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O▲。Ⅱ．由2種元素組成的化合物M，是某種擁有優(yōu)異磁學性質(zhì)的新式電子資料的主要成分。其制備流程以下：（5）從氧化還原角度解析，說明NaNH2制備中可否會生成Na2NH、Na3N的原因：▲；（6）依照圖示信息，寫出

NaN3制備的方程式

▲

；（7）取

4.76g

的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的

NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色積淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，積淀灼燒后質(zhì)量為

6.40g。依照以上解析，寫出元素

G的名稱

▲

，M的化學式

▲；28、（改編）（15

分）Ⅰ．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g)+Y(g)2Z(g)

，已知將

2molX

和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，

Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹨韵聠栴}：（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的熵變△S▲0（填：“<，>，=”）。該反應在▲（填：高溫或低溫）條件下能自覺進行。（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的選項是▲。①a>a2②b<b2③t>t2111④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡系統(tǒng)中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示。以下說法正確的選項是▲。A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點的氣體密度：A＜CC．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法Ⅱ．（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會陪同：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)⊿H﹥0的副反應，在500℃，以下表的物質(zhì)的量（依照CO、H2O、H2、CO2的序次）投入恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后以下關系正確的選項是▲。實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸取或放出的熱量反應物轉(zhuǎn)變率A1、1、0、0c1Q1α1B0、0、2、2c2Q2α2C2、2、0、0c3Qα33A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1（5）以下列圖表示上述反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是▲（寫出一種）。若t4時刻經(jīng)過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為本來的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并注明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。29、（改編2009江門一模）（15分）氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)。以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅。海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖以下。思慮并回答以下問題。1）生產(chǎn)原理：①溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中牢固存在，請寫出此時的氧化還原反應離子方程式：▲。②還原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）獲得副產(chǎn)品的化學式為▲；（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③▲④沖洗⑤干燥。（4）產(chǎn)品的沖洗方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是▲；請設計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時可否洗潔凈：▲。（5）定量解析稱取2.000gCuCl樣品（雜質(zhì)不參加反應），溶于必然量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL獲得溶液，取20.00mL用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，耗資20.00mLCe(SO4)2。①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是▲；②有關反應式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)▲。2015年高考理科綜合模擬試卷（化學部分）答題卷一、選擇題（本題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。）78910111213DCADCDC26．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）27．（18分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）28、(15分)⑴，⑵⑶⑷⑸29．（15分）（1）（2）（3）（4）（5）①②2015年高考理科綜合模擬試卷（化學部分）參照答案及評分標準一、選擇題（本題共

7小題，每題

6分，共

42分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得

6分，選錯的得

0分。）7

8

9

10

11

12

13D

C

A

D

C

D

C26．（10分）（1）—COO（-酯基）（2分）（2）氧化反應（2分）（3）6:3:2

（2分）（4）（2分）5）向待提純混雜物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，爾后水洗、干燥。2分）27．（18分）1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（2分）（2）Ｎ(g)====2Ｎ(g)；△H=－882kJ/mol（2分）423）ClCl－N－Cl（2分）NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO（2分）4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2分）（5）NaNH中H元素為+1價，擁有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。（2分）26）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）7）鐵（2分）Fe4