人教版九年級上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)教案3

課題2原子的構(gòu)造（第二課時(shí)）講課目的知識與技術(shù)知道原子核外電子是分層排布的，指引學(xué)生認(rèn)識原子最外層電子數(shù)與元生性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、察看、識圖等方法獲守信息，學(xué)會運(yùn)用想象、類比、分析、概括等方法辦理加工信息。感情、態(tài)度、價(jià)值觀體驗(yàn)研究活動的樂趣；初步成立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯心主義認(rèn)識觀。講課要點(diǎn)2．核外電子的分層排布。講課難點(diǎn)核外電子排布的規(guī)律（分層、構(gòu)造表示圖，不同樣元素的規(guī)律）講課方法示范解說教具課件講課過程一、新課導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的組成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的；原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子組成的；因?yàn)樵雍藘?nèi)所帶的正電荷和核外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個(gè)原子不顯電性。接下來，我們來學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。研究新知原子核外電子的排布規(guī)律[板書]核外電子排布規(guī)律【讀圖并計(jì)算】再次讀圖3-9并計(jì)算原子半徑大概是原子核半徑的多少倍？1/8【抽生回答】原子核半徑只有原子半徑的萬分之一至十萬分之一?！窘庹f】假如我們再進(jìn)一步計(jì)算就會得出原子核的體積就僅占原子體積的幾千億分之一。假定一個(gè)原子有一座一百多層的摩天大廈那么大，那么原子核就相等于樓體中間的一個(gè)小小的門把。假如把原子比做一個(gè)弘大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻?？梢娫雍吮日麄€(gè)原子小得多。所以，相對來說，原子里有一個(gè)很大的空間，電子就在這個(gè)空間里繞核以湊近光速的速度作高速運(yùn)動。【視頻】電子繞核以湊近光速的速度作高速運(yùn)動?！具^渡】那么，電子在核外的運(yùn)動有什么特色？會不會碰到呢？是紛雜無章的，仍是有規(guī)律的呢？是否是象行星繞太陽那樣旋轉(zhuǎn)呢？[回答]原子核外電子的排布是有規(guī)律的?！窘庹f】核外電子是分層排布的。核外電子的運(yùn)動有自己的特色，它不象行星環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常出現(xiàn)的地區(qū)，科學(xué)家把這些地區(qū)稱為電子層。核外電子是在不同樣的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們把這類現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核近來的叫第一層；離核稍遠(yuǎn)的叫第二層；挨次類推，叫三、四、五、六、七層。此刻發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。離核越近能量越低。最外層電子最多不超出8個(gè)電子（只有1層的不超出2個(gè)電子）。[解說]展現(xiàn)PPT中的原子構(gòu)造表示圖，并進(jìn)行分析解說?！具^渡】原子構(gòu)造表示圖各部分表示什么意義？請看圖3－11【解說】小圈及小圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。[過渡]我們知道了原子核外電子是在必定的軌道中繞著原子核運(yùn)動的，下邊讓我們來學(xué)習(xí)一下幾種特別元素的原子構(gòu)造?？纯此麄兊脑訕?gòu)造有什么特色。[板書]稀有氣體元素的原子構(gòu)造[發(fā)問]同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？[回答]氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。[激勵(lì)]很好，回答正確。[過渡]經(jīng)過PPT展現(xiàn)稀有氣體元素的原子構(gòu)造。[發(fā)問]從剛才我們看到的稀有氣體元素的原子構(gòu)造中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們感覺稀有氣體元素的原子構(gòu)造有哪些特色？[學(xué)生疏組討論]給學(xué)生十分鐘時(shí)間分組討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起往返答。[解說]稀有氣體元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到堅(jiān)固狀態(tài)。2/8[板書]稀有氣體元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到堅(jiān)固狀態(tài)。[過渡]學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子構(gòu)造，接下來我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子構(gòu)造。[板書]金屬元素的原子構(gòu)造[過渡]經(jīng)過PPT展現(xiàn)部分金屬元素的原子構(gòu)造。[發(fā)問]從剛才我們看到的金屬元素的原子構(gòu)造中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們感覺金屬元素的原子構(gòu)造有哪些特色？[學(xué)生疏組討論]????[解說]金屬元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中簡單失掉電子。[板書]金屬元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中簡單失掉電子。[過渡]學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素的原子構(gòu)造，接下來我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子構(gòu)造。[板書]非金屬元素的原子構(gòu)造[過渡]經(jīng)過PPT展現(xiàn)部分非金屬元素的原子構(gòu)造。[發(fā)問]從剛才我們看到的非金屬元素的原子構(gòu)造中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們感覺非金屬元素的原子構(gòu)造又有哪些特色？[解說]非金屬元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中簡單獲得電子。[板書]非金屬元素電子構(gòu)造的特色是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中簡單獲得電子。[總結(jié)]我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子構(gòu)造特色，下邊讓我們一同經(jīng)過達(dá)成下邊的表格來總結(jié)一下。[板書]元素的最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論分類金屬元（一般小于4）易（失掉）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)素與原子（最外層非金屬（一般大于等易（獲得）電子電子數(shù)）關(guān)系密元素于4）切稀有氣（等于8（氦等（堅(jiān)固構(gòu)造）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3/8體元素于2））板書設(shè)計(jì)一、原子核外電子的排布規(guī)律：沒有固定的軌道，但有常常出現(xiàn)地區(qū)；2.核外電子是分層排布的；1234567；離核越近能量越低；最外層電子最多不超出8個(gè)電子（只有1層的不超出2個(gè)電子）。二、元素的最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論分類金屬元（一般小于4）易（失掉）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)素與原子（最外層非金屬（一般大于等易（獲得）電子電子數(shù)）關(guān)系密元素于4）切稀有氣（等于8（氦等（堅(jiān)固構(gòu)造）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)體元素于2））講課反省我感覺本節(jié)課不足之處：本節(jié)課反應(yīng)出學(xué)生對身旁的化學(xué)物質(zhì)認(rèn)識不多，對常有的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復(fù)雜的例子，還難以用適合的語言去描繪。所以在講課中需要我們教師指引學(xué)生發(fā)散思想，從全方向、多角度來考慮問題、描繪問題，培育學(xué)生透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。電子的排布規(guī)律【觀看視頻】原子核外電子的運(yùn)動?！鹃喿x】P54第二段【過渡】為何有些電子有的排在第一層？有些排在第二層？第三層？第四層？【解說】俗語說：一樹之果有苦有甜，一母之子有愚有賢，同一個(gè)原子中的電子離原子核遠(yuǎn)近不同樣樣，是因?yàn)殡娮幽芰坎煌瑯訕?，有的能量低，有的能量高。能量低的，平常在離核近電子層上運(yùn)動，能量高的，平常在離核遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動。這好似小時(shí)候你爸爸把你抱在懷里，大一些你爸爸把你牽在手上，再大一些爸爸則說：孩子，我們到外面去玩。長大了，你就會走開父親母親走天涯，闖世界。4/8又如排座位，個(gè)子低的離講臺近，即能量低的離核近；個(gè)子高的離講臺遠(yuǎn)，即能量高的離核遠(yuǎn)。【過渡】懂得了原子核外電子是分層排布的，我們能夠用圖示來簡潔、方便表示原子的構(gòu)造，這就是原子構(gòu)造表示圖?！具^渡】原子構(gòu)造表示圖各部分表示什么意義？請看圖3－11【解說】小圈及小圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)?！景l(fā)問】察看圖3－12，在這些原子中第一層電子數(shù)不超出幾？最外層電子數(shù)不超出幾？【抽生回答】第一層不超出2個(gè)電子，最外層不超出8個(gè)電子?！景l(fā)問】察看圖3－12，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般少于幾個(gè)？【抽生回答】金屬的原子最外層電子一般少于4個(gè)。【發(fā)問】連續(xù)察看圖中氮、氧、氟、磷、硫、氯的等非金屬的原子最外層電子一般多于幾個(gè)？【抽生回答】非金屬的原子最外層電子一般多于4個(gè)?！景l(fā)問】連續(xù)察看圖中氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層電子數(shù)量有什么特色？【抽生回答】最外層都有8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）。【發(fā)問】稀有氣體擁有如何的化學(xué)性質(zhì)？【抽生回答】化學(xué)性質(zhì)很不開朗，特別堅(jiān)固?！窘庹f】我們把像稀有氣體原子最外層都有8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）這樣的構(gòu)造，稱為相對堅(jiān)固構(gòu)造，相對堅(jiān)固構(gòu)造是全部原子都神往的構(gòu)造，就象過日子人們總希望過那種太平、堅(jiān)固的日子。【發(fā)問】剛才我們講了相對堅(jiān)固構(gòu)造是全部原子都神往的構(gòu)造，金屬原子最外層一般少于4個(gè)電子，是一種不堅(jiān)固構(gòu)造，要趨勢于達(dá)到相對堅(jiān)固構(gòu)造，怎么樣才能達(dá)到目的呢？【啟迪】以鈉原子為例，說明金屬元素的原子如何形成堅(jiān)固構(gòu)造？（就像坐席同樣，假如某桌只坐了一個(gè)人，則最難吸引到人，并且這個(gè)人簡單走開座位去找坐得快滿的桌子坐。）【總結(jié)】金屬的原子易失掉最外層電子?！景l(fā)問】非金屬的原子最外層一般都多于4個(gè)電子，非金屬元素原子要趨向于達(dá)到相對堅(jiān)固構(gòu)造，怎么樣才能達(dá)到目的呢？【啟迪】以氯原子為例，說明非金屬元素的原子如何形成堅(jiān)固構(gòu)造。（一桌只好坐8個(gè)，假如已經(jīng)坐了7個(gè)，那一桌最簡單吸引一個(gè)人。）5/8【總結(jié)】非金屬的原子易獲得電子?！靖爬ā竣畔∮袣怏w原子的最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），是相對堅(jiān)固構(gòu)造，性質(zhì)較堅(jiān)固。⑵金屬的原子最外層電子一般少于4個(gè)，易失電子。⑶非金屬的原子最外層電子一般多于4個(gè)，易得電子。2.離子的形成【引入】前面我們學(xué)習(xí)了稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），是相對堅(jiān)固構(gòu)造，金屬原子和非金屬的原子都要趨勢于達(dá)到相對堅(jiān)固構(gòu)造，下邊我們經(jīng)過氯化鈉的形成過程來進(jìn)一步認(rèn)識金屬原子和非金屬原子是如何趨勢達(dá)到相對堅(jiān)固構(gòu)造而形成化合物的?！疽曨l】金屬鈉在氯氣中焚燒。【發(fā)問】在這個(gè)化學(xué)變化中鈉原子和氯原子發(fā)生了如何的變化呢？【視頻】氯化鈉的形成過程?！具^渡】在形成氯化鈉的過程中“鈉原子”失掉一個(gè)電子后,“氯原子”獲得一個(gè)電子后，這時(shí)他們還呈電中性嗎？（生答：不呈電中性。）這時(shí)原子帶上電荷，這類帶電荷的原子叫什么？【閱讀】課本“離子”的定義?！境樯卮稹窟@類帶電的原子叫做離子?！窘庹f】“鈉原子”因失掉一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位正電荷，表示為Na+,-“氯原子”因獲得一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Cl?！境樯卮稹侩x子可分為陽離子和陰離子，帶正電荷的原子叫陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫陰離子?！景l(fā)問】Na+、Cl-離子符號各部分表示什么意義？【閱讀】P55腳注【抽生回答】Na+表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，Cl-表示1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；右上角的“+”“-”表示電性?！窘庹f】Na+和Cl-因?yàn)殪o電作用而聯(lián)合成我們每日三餐都離不了的NaCl。【分析與板書】【解說】鈉離子和氯離子互相作用形成氯化鈉，可見離子也是組成物質(zhì)的一種粒子，由此組成的粒子又多了一位新成員，組成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。（三）相對原子質(zhì)量【引入】原子固然小，但它也有質(zhì)量。不同樣種類的原子，其質(zhì)量也不同樣，請同學(xué)們在教材中查找氫原子和氧原子的質(zhì)量。6/8【抽生回答】1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27Kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg?！韭?lián)合上述表達(dá)】這樣小的數(shù)字，不論書寫、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。以千克為單位表示原子的質(zhì)量，就像以噸為單位來表示一粒芝麻的質(zhì)量同樣，特別不方便，所以國際上一致同意采納相對證量即相對原子質(zhì)量來表示?！究磮D】看圖3—14。【解說】假如我們把氫原子的質(zhì)量看著“1”，那么碳原子的質(zhì)量就是多少？（生答：12），我們就把12叫做碳原子的相對證量。【啟迪】我們用近似的方法來權(quán)衡原子的質(zhì)量，也要選擇一個(gè)適合的標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？請同學(xué)們看教材56頁第一段相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法?！鹃喿x】課本第56頁——相對原子的質(zhì)量。閱讀時(shí)注意思慮：相對原子質(zhì)量是如何計(jì)算的？【抽生回答】以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.67×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，就是這類原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）【發(fā)問】“一種碳原子”是哪一種碳原子？【閱讀】P56腳注【解說】碳原子有以下幾種：含有6個(gè)質(zhì)子和6其中子的碳原子叫碳12，含有6個(gè)質(zhì)子和,7其中子的碳原子叫碳13，含有6個(gè)質(zhì)子和8其中子的碳原子叫碳14，這里的碳原子是碳12原子【發(fā)問】采納的標(biāo)準(zhǔn)是什么？【抽生回答】采納的標(biāo)準(zhǔn)是碳12原子質(zhì)量的1/12，碳12原子質(zhì)量為1.993×10-26Kg，它的質(zhì)量的1/12約是1.67×10-27Kg?！景l(fā)問】“它”指什么？-27【抽生回答】選作標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子質(zhì)量的1/12，即1.67×10Kg。【解說】用原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量去除以選作的標(biāo)準(zhǔn)，所以相對原子質(zhì)量的計(jì)算式可表示為：【視頻】相對原子質(zhì)量。-26【例題】氧原子的質(zhì)量約為2.657×10kg，計(jì)算氧原子的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量1/12的16倍-27【練習(xí)】氫原子的質(zhì)量約為1.67×10kg，計(jì)算氫原子的相對原子質(zhì)量。【討論】相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有何差別？【抽生回答】由相對原子質(zhì)量的計(jì)算式我們能夠看出，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的意義是不同樣的，數(shù)值也不同樣樣。相對原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位7/81，平常省略不寫。而“原子質(zhì)量”指的是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位?！窘庹f】精準(zhǔn)的相對原子質(zhì)量可在153頁的附錄Ⅱ中查到。一般的化學(xué)計(jì)算多采納近似值，可在62頁表3-4查閱?！揪毩?xí)】在表3-4中查出氫、碳、氧、鈉、氯五種原子的相對原子質(zhì)量。【察看】閱讀上表，你能獲得什么信息？【抽生回答】①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！静炜础坎炜幢?-2，質(zhì)子和中子的質(zhì)量有什么關(guān)系？【抽生回答】質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等?！窘庹f】依據(jù)相對原子的質(zhì)量計(jì)算方法，可計(jì)算出質(zhì)子、中子的相對證量分別為1.007、1.008，都大概等于1?！景l(fā)問】察看表3-2，電子的質(zhì)量與質(zhì)子或中子質(zhì)量有什么關(guān)系？【抽生回答】電子的質(zhì)量大概是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836?！景l(fā)問】原子的質(zhì)量主要應(yīng)當(dāng)集中在原子的那一