上海高中化學(xué)重要知識點(diǎn)(學(xué)生講義)

復(fù)習(xí)資料（1）－、豐富多彩的顏色1．紅色：Fe(SCN)3（血紅色溶液）； Fe(OH)3（紅褐色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）；Cu2O（磚紅色固體）； Cu（紫紅色固體）；液溴（深紅棕色）；溴蒸氣、NO2（紅棕色） 在空氣中久置的苯酚（粉紅）；品紅溶液(紅色)；石蕊遇酸性溶液(紅色)； 酚酞遇堿性溶液(紅色)。2．紫色：Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；KMnO4固體（紫黑色）；MnO4-—（紫紅色溶液）；I2（有金屬光澤紫黑色固體）；I2蒸氣、I2的CCl4溶液（紫色）；I2的苯溶液（紫紅色）；鉀的焰色反應(yīng)（紫色）3．橙色：溴水（橙色） 4．黃色：AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； Ag3PO4（黃色固體）；FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）； S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）； Fe3+的水溶液（棕黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；5．綠色：Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO4·7H2O（綠礬）； Cl2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）； CuCl2的濃溶液（綠色）；6．棕色：FeCl3固體（棕黃色）； CuCl2固體（棕色）；碘酒（棕色）；7．藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）；淀粉遇I2變藍(lán)色； O2（液態(tài)——淡藍(lán)色）；O3（氣態(tài)——淡藍(lán)色）。8．黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。9．白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl； Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO； Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5； SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）；10．其他：Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：____色→（迅速）______色→（最終）_______色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈____色，酸性越強(qiáng)，___色越___；堿性時呈____色，堿性越強(qiáng)，___色越____。紅色石蕊試紙：紅色變_____色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)） 藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色變_____色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色變_____色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)） KI—淀粉試紙：白色變_____色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊：__________________________________________。酚酞：__________________________________________。甲基橙:__________________________________________。二、重要物質(zhì)的俗名1．生石灰（主要成份是_________）； 消石灰、熟石灰[主要成份是_____________]；水垢[主要成份是________和__________]；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽（主要成份是_________）；波爾多液（_________與____________的混合物）； 堿石灰[__________和__________的混合物]；2．燒堿、火堿、苛性鈉（________）； 苛性鉀（________）3．蘇打、純堿（________）； 小蘇打（________）； 大蘇打、海波（________）純堿晶體或石堿（________________）； 泡花堿、水玻璃（________的水溶液）。4．芒硝（________）； 重晶石（________）；(生)石膏（________）； 熟石膏（________）。5．膽礬、藍(lán)礬（________）； 綠礬（________）；皓礬(________)；明礬[________________________]；6．磁鐵礦（主要成份是________）； 赤鐵礦、鐵紅（主要成份是________）；黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是________）。7．銅綠、孔雀石[________]； 8．螢石（________）； 電石（________）； 冰晶石（________）水晶（________）； 瑪瑙（主要成份是______）； 石英（主要成份是______）；寶石、剛玉（________）； 金剛砂（________）9．氯仿________電石________電石氣________草酸________ 硬脂酸________ 軟脂酸________油酸________ 石炭酸________ 蟻酸________蟻醛________ 福爾馬林（35%—40%的________水溶液） 木精________酒精________ 醋酸、冰醋酸________ 甘油（________________）葡萄糖、果糖________蔗糖、麥芽糖：________ 淀粉、纖維素________硝化甘油（________）TNT（________） 肥皂（有效成份是________）10．尿素________ 硫銨________ 碳銨________11．硫酐________ 硝酐________ 碳酐、干冰、碳酸氣________12．王水（________和________按體積比1:3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1．干冰、AgI晶體——________________ 2．AgBr——照相感光劑3．K、Na合金（l）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈5．NaHCO3、Al(OH)3——治療________過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一6．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物7．明礬——________ 8．重晶石——“________” 9．波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑10．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 11．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 12．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等13．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等14．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）15．石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；16．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料17．乙烯——果實(shí)________劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 18．甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等 19．苯甲酸及其鈉鹽——________劑 20．維生素C、E等——抗氧化劑21．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等22．SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23．高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。24．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。四、各種“水”匯集純凈物蒸餾水——________ 重水——________ 超重水——________水銀——________ 水晶——________混和物：雙氧水——________的水溶液 氨水——分子（________________）；離子（________________）氯水——分子（________________）；離子（________________）王水——________:________=1:3（濃溶液的體積比）生理鹽水——質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的________溶液鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高純度二氧化硅晶體 五、各種“氣”匯集無機(jī)的：爆鳴氣——________ 水煤氣——________ 笑氣——________ 碳酸氣——CO2高爐氣（高爐煤氣）——CO、CO2、N2 空氣——N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體有機(jī)的：天然氣——主要成分________。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。水煤氣、焦?fàn)t氣——H2、CH4、CO等。電石氣——________，通常含有H2S、PH3等。復(fù)習(xí)資料（2）——元素周期表一、將族序號、主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序數(shù)填入下表。族周期一二三四五六七小結(jié)：1、周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：_______________________。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：__________。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：__________。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：__________。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：__________。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：__________。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：__________。⑧除H外，原子半徑最小的元素：__________。⑨短周期中離子半徑最大的元素：__________。2、常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：__________。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：__________。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：__________。④最輕的單質(zhì)的元素：__________；最輕的金屬單質(zhì)的元素：__________。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：__________；金屬元素：__________。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：__________。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：__________；能起氧化還原反應(yīng)的元素：__________。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：__________。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：__________。⑩常見的能形成同素異形體的元素：__________。3．ⅠA族稱為堿金屬元素（氫除外）；ⅡA族稱為堿土金屬元素；ⅢA族稱為鋁族元素；ⅣA族稱為碳族元素；ⅤA族稱為氮族元素；ⅥA族稱為氧族元素；ⅦA族稱為鹵族元素。4．元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。5．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。6．在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。7．主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。8．在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。9．在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。10．第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。11．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。二、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多）元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。10．非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。11．離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。12．含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13．單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14．一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15．非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。16．非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7→2KMnO4+H2O；2KOH+CrO3→K2CrO4+H2O；Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。18．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。19．非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20．含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21．一般元素的化合價越高，其氧化性越強(qiáng)，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。22．離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。三、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。四、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時化合價的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價，O顯-2價，則說明非金屬性是O>Cl；在OF2中，O顯+2價，F(xiàn)顯-1價，則說明非金屬性是F>O五、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：2．“18電子”的微粒：阿伏加德羅常數(shù)與微粒1．摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA。2．阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中，常采用6.02×1023/mol3．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol4．物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。6．阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律又稱“四同定律”，即每有三同，必導(dǎo)出第四同：同溫同壓同分子數(shù)的任何氣體，必占有相同的體積?！镉蛇@一定律可得出下列推論：（1）同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于所含微粒數(shù)之比；V1/V2=n1/n2 =N1/N2（2）同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，等于相對密度； ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=D(相對密度)（3）同溫同體積的不同氣體，其壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比（微粒數(shù)之比）； P1/P2=n1/n2=N1/N2關(guān)于NA問題匯總：判斷對錯，并訂正1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L11、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA12、2.4gMg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA13、5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA17、12g金剛石中含C-C鍵4NA18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA21、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵,22、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數(shù)為NA24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA25、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA26、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA27、1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA28、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA