《氧化還原反應》第一學時學案

《氧化還原反應》第一課時學案課前預習一、 預習目標學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質。了解氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價升降、電子得失的對應關系。了解常見的氧化劑、還原劑。二、 預習內容氧化還原反應從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應在初中化學中，把得氧的反應稱為氧化反應，失氧的反應稱為反應。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C■高溫2Cu+CO2t。在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。從化合價的變化認識氧化還原反應分析下面幾個反應中化合價的變化情況:反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應h2o+c壺溫h2+CO 得氧 失氧―元素化合價升高―元素化合價降低____發(fā)生氧化反應____發(fā)生還原反應CuO+H2±=Cu+H2O 得氧 失氧―元素化合價升高―元素化合價降低____發(fā)生氧化反應____發(fā)生還原反應從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為,反應物所含元素化合價降低的反應稱為。在氧化還原反應中，氧化劑電子，化合價，被，發(fā)生反應，得到產物，具有性；還原劑電子，化合價，被，發(fā)生反應，得到產物，具有性，則氧化還原反應的實質是。常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑： 常見的還原劑： 三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中。課內探究一、學習目標學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質。了解氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價升降、電子得失的對應關系。了解常見的氧化劑、還原劑。學習重難點：學會用化合價升降法分析氧化還原反應及其氧化還原反應的實質。二、學習過程從化合價的變化認識氧化還原反應分析下面幾個反應中化合價的變化情況:反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧碳元素化合價升高C發(fā)生氧化反應CuO失氧銅元素化合價降低CuO發(fā)生還原反應H2O+C=^溫H2+CO 得氧 失氧—元素化合價升高―元素化合價降低____發(fā)生氧化反應____發(fā)生還原反應CuO+H2=A=Cu+H2O 得氧 失氧―元素化合價升高―元素化合價降低____發(fā)生氧化反應____發(fā)生還原反應從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為，反應物所含元素化合價降低的反應稱為。對于沒有氧元素參與的反應，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應。例如：化合價升高，被氧化 化合價升高，被氧化II I1￡+2+Cl坎+2+H0 Na+C02=21+aCI1I J化合價降低，被還原 化合價降低，被還原判斷化學反應是否屬于氧化還原反應，關鍵是要觀察和判斷反應前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點：一要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數有密切關系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數分別為1、2、3,它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結構，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數分別為7、6,它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結構，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。二要學會運用物質的化合價代數和為零的規(guī)律推斷元素的化合價。例如，要根據K的化合價為+1價和O的化合價為-2價，可以推斷KMnO4中Mn的化合價為價。從電子轉移的角度來認識氧化還原反應氧化還原反應中化合價變化的本質是電子的轉移。以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉移的關系：化學反2Na+Cl2點燃2NaClH2+Cl2點燃2HCl

應化合價的變化鈉元素由 價升高到 價氫元素由 價升高到 價氯元素由—價降低到―價氯元素由____價降低到―價電子轉移鈉原子的最外層為―個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應過程中，鈉原子____1個電子形成鈉離子，氯原子____1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構氫原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為―個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對____氯原子，―氫原子化合價變化與電子轉移關系化合價升高，失去電子化合價升高，電子對偏離0 0 +1-1Na+Cl.=2NaCI1 1&2+&2=2Hci-1化合價降低，得到電子化合價降低，電子對偏向從上面的分析可知，在氧化還原反應中，化合價升高是由于該元素原子在反應中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應的本質是化學反應有電子轉移（得失或偏移）。氧化還原反應的概念在中學化學中，對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表，請?zhí)顚懴铝斜砀?。得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀氧化反應還原反應氧化還原反應特征實質氧化還原反應有下列兩種關系：還原劑一元素化合價升高一原子失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應氧化劑一元素化合價降低一原子得到電子一被還原一發(fā)生還原反應三、當堂檢測判斷下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Mg+O2=點燃=2MgOC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tD.Cu（OH）2dCuO+H2OTOC\o"1-5"\h\z氧化還原反應的實質是（ ）氧元素的得與失 B.化合價的升降C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合下列反應屬于非氧化還原反應的是（ ）A.Fe2O3+3COd2Fe+3CO2 B.NH4NO^-N2OT+2H2OD.C . 2NaHCO3 4 Na2CO3+CO2f+H2D.Cu2（OH）2CO3—2CuO+CO2f+H2O有關氧化還原反應的下列敘述中，正確的是 （ ）氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應氧化劑被氧化，還原劑被還原一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑課后練習與提高下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.CL+N^Sa+HO=N^SO1+2HCl B.2HgO^^-2Hg+Ot2NaCl+HSO^^Na°SO」+2HClt D.Mg+2HCl=MgCL+Ht某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化 D.可能被還原①H2+Cl2①H2+Cl2些2HCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t③2H2O些2H2t+O2t ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO=全=2Hg+O2tA.②④B.①③A.②④B.①③C.①②③D.④4.下列反應中，氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（）,部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（）。A.4HC1A.4HC1(濃)+MnO^MnC12+C12t+2H2OB.C.2NaC1(熔融)=電^2Na+C12tB.C.TOC\o"1-5"\h\zMnO 12KC1O 2KC1+3O3 2C12+H2O=HC1+HC1O下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.C12+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1 B.2HgO^^-2Hg+O2tC.2NaC1+H2SO4^^Na2SO4+2HC1tD.Mg+2HC1=MgC12+H2t在反應中，元素x的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ）A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化C.元素X發(fā)生還原反應 D.元素Y發(fā)生還原反應下列反應既是氧化反應，又是離子反應的是（ ）鈉在氯氣中燃燒鋅片放入硫酸銅溶液中二氧化碳通入澄清的石灰水中氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液A.下列反應中，一種物質既被氧化又被還原的是（ ）A.2Ca(OH)2+2C12===CaC12+Ca(C1O)2+2H2OC.B.CaCO3^溫CaO+CO2tC.Na2CO3+2HC1===2NaC1+CO2t+H2OD.D.3NO2+H2O===2HNO3+NO【參考答案】課前預習:（1）還原

⑵反應得氧失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳兀素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應h2o+c-^溫h2+COC得氧CuO失氧碳兀素化合價升高氫元素化合價降低C發(fā)生氧化反應h2o發(fā)生還原反應CuO+H2^^Cu+H2OC得氧CuO失氧氫兀素化合價升高銅元素化合價降低氫兀素發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應氧化反應、還原反應(3)得、降低、還原、還原反應、氧化性；失、升高、氧化、氧化反應、氧化產物、電子的得失或轉移2.常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S、N2、KMnO4常見的還原劑：C、CO、H2、Na、Fe、Zn、Mg、S、SO2課內探究：1.反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C^^2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳兀素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應h2o+c高溫h2+CO一^得氧h2o失氧二—兀素化合價升高H元素化合價降低工—發(fā)生氧化反應h2o發(fā)生還原反應CuO+H2^^Cu+H2O__H__得氧 CuO失氧氫兀素化合價升高—_元素化合價降低___H_發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應氧化反應、還原反應2.化學反應…點燃TT.八1點燃2Na+C" —2NaCl日2+Cl2 —2HCl化合價的變鈉元素由0價升高到+1價氫兀素由0價升高到+1價化氯元素由_0__價降低到___-1_價氯元素由一0__價降低到__1_價

電子轉移鈉原子的最外層為1個電子，氯原子最外層為—個電子，在反應過程中，鈉原子_失去―L個電子形成鈉離子，氯原子得到___1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構氫原子的最外層為__1_個電子，氯原子最外層為_7__個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對—偏向氯原子，偏離氫.原子化合價變化與電子轉移關系化合價升高，失去電子化合價升高，電子對偏離1 ；00 +1-1Na+CL=2NaCl1t1 10 0 +1-1H2+Cl2=2HCl1 t化合價降低，電