《常見(jiàn)的鹽》設(shè)計(jì) 省賽一等獎(jiǎng)

《常見(jiàn)的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。了解鹽的組成特點(diǎn)。過(guò)程與方法了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。情感態(tài)度和價(jià)值觀結(jié)合我國(guó)食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡(jiǎn)介為我國(guó)制堿工業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。的檢驗(yàn)【教學(xué)難點(diǎn)】1.鹽與金屬的置換反應(yīng)的檢驗(yàn)。【課時(shí)安排】1課時(shí)?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。試管?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、導(dǎo)入新課：1.聽(tīng)寫化學(xué)方程式2.復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）酸+金屬氧化物→鹽+水酸+復(fù)分解反應(yīng)堿→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)鹽→新鹽+新酸非金屬氧化物→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)堿+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)鹽→新鹽+新堿金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸復(fù)分解反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿二、講授新課：通過(guò)上面的復(fù)習(xí)，我們可看出酸、堿、鹽三類物質(zhì)互相發(fā)生反應(yīng)的類型都是復(fù)分解反應(yīng)，那么酸、堿、鹽三類物質(zhì)間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？討論交流：NaCl和KNO3能否反應(yīng)？觀察所聽(tīng)寫的復(fù)分解反應(yīng)，看看生成物有何特點(diǎn)？講述：在酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)中都有沉淀生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。三、課堂練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：①H2SO4+Cu(OH)2②NaNO3+AgCl③Na2CO3+Ca(OH)2④HCl+BaSO4⑤BaCO3+HCl⑥KOH+HNO3⑦BaCl2+NaNO3【板書設(shè)計(jì)】反應(yīng)物生成物酸+堿→鹽+水兩者之一可溶沉淀、氣體、水之一酸+鹽→新