2020高考化學(xué)模擬試題

2020年高考化學(xué)模擬試題7、下列有關(guān)說法不正確的是A.“火樹銀花”形容大放焰火的夜景，焰火的實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B.《本草衍義》中有如下敘述："嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。"這里"燕薩石”的主要成分是指單晶硅C."霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，3.6gH2O中所含電子數(shù)為2NA8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NAC.由lmolCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，小380-數(shù)目為NAD.1NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的總數(shù)為NA9、化合物、^ (x)9、化合物、^ (x)、’’(y)、CO⑵的分子式均為C8H8，下列說法正確的是y的六氯代物有y的六氯代物有3種x、y和z均能與浸水發(fā)生反應(yīng)C.z中的所有原子在同一平面上D.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.2mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)C測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH,前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變監(jiān)證明溶液中無nh4+11、科學(xué)家提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+HJB.吸收塔中的反應(yīng)為:2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3-C.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動(dòng)D.每處理1molNO電解池陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量減少16g12、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，下列敘述正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR13、已知:25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76K代表電離平衡常數(shù)邛k^(下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol/LNH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者B.將0.1mol/L的K2c2O4溶液從25℃升溫至35℃，c(K+)/我2。42-)減小C.0.1mol/LK2c2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=C(Cl-)-3c(HC2O4-)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中滴加少量0.1mol/LH2c2O4溶液：CH3COO-+H2c2O4=CH3COOH+HC2O4-26、(14分)連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的Na2s2O4制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)試驗(yàn)。I、二氧化硫的制取實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥的二氧化硫(1)上述裝置的正確連接順序是⑵A裝置的名稱 ；所盛裝的試劑和作用是II、制備保險(xiǎn)粉如圖，維持35?45℃將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28?35℃下反應(yīng)生成Na2s2O4。經(jīng)壓濾除沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2s204結(jié)晶析出，濾出晶體后用乙醇脫水干燥即得產(chǎn)品。(3)①在制取Na2s204過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是 。在28-35℃下反應(yīng)生成Na2s204,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。②濾出晶體后用乙醇脫水平燥，其原因是③制取Na2s2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70?80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa)，再滴加Na2c03溶液同時(shí)通入SO2氣體維持溶液微酸性，即可生成Na2s204，反應(yīng)的離子方程式: 。III、測(cè)定保險(xiǎn)粉純度(4)Na2s2O4屬于強(qiáng)還原劑，遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)。稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，，配成100mL溶液；取出10.00mL該溶液于試管中，滴加適量硫酸，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次平均消耗KMnO/溶液18.00mL，則該樣品Na2s2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27、(15分)鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成。BaS+ZnSO4=ZnSl+BaSO/。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。TOC\o"1-5"\h\z⑴若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應(yīng)方程式 。⑵為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟―(選填①、②、③、⑤)。⑶濾渣2的主要成分為 。(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式 。(5)濾液3中含碳粒子濃度大小的順序?yàn)?。BaS溶液的制備:(6)寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式 。BaSO4和BaCO3的Ksp相當(dāng)，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶 (制取鋅鋇白:(7)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是28、(14分)二氧化硫是大氣污染物，利用SO2TCaSO4-CaS轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)變廢為寶。回答下列問題:(1)已知:I.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJmol-1;II.CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJmol-i。若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C4(CO)，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)I、II寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只增大容器的容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度 (填"增大""減小"或"不變")理由是(5)D4c4為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色。高于1000c時(shí)為深紅色。在淡黃色一橙黃色―深紅色的轉(zhuǎn)化中，破環(huán)的作用力是；常壓下，D4c4高于130C分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是.。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式，下同)，能與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是(6)A、C形成立方品晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知該晶體密度為pgcm-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。①該晶體的化學(xué)式為 。②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為—pm(列式即可)7-13：BDACBDC26、（1）EDCBA（2分）（2）干燥管（1分）堿石灰吸收SO2氣體防止污染（2分）（3）①SO2（1分）ZnS2O4+2NaOH=Na2s2O4+Zn（OH）J（2分）②Na2s2O4不溶于乙醇減少損耗，且酒精易揮發(fā)（2分）③2HCOO-+4SO2+CO32-=2s2O42-+H2O+3CO2（2分）87%（2分）27、（共15分，除注明外，每空2分）2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O；（2）①（1分）;Fe（OH）3、Cu（OH）2;（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）J+2HCO3-;HCO3->H2cO3>CO32-加熱BaSO4+4C BaS+4COT;BaCO3溶解出的CO32-能被H+結(jié)合而減少，促使溶解平衡正向移動(dòng)，而SO42-不會(huì)被H+結(jié)合，所以BaSO4不會(huì)溶于強(qiáng)酸中。（7）過量的酸與BaS溶液混合會(huì)廣生有毒的H2S污染空氣（1分），而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率（1分）。28、（14分）(1)CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)△H=+570kJmol-1(2分)不變；（1分）溫度不變，K不變，根據(jù)K=C4（C0），所以CO的濃度不變。（1分）（2）①<（1分） >（1分）②0.11（2分）（3）①1x10-4（2分）②9x10-6（2分）（4）4CO+3CO32-+5H2OzH=6HCO3-