2022年廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g）2C(g)，

達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確是（

）A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．前20minA的反應(yīng)速率為1.00mol/(L·min)C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAC．常溫下，44gCO2中含有2NA個(gè)C=O鍵D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積化學(xué)鍵解析：A、1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)得到氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA[]，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液態(tài)，22.4LBr2的物質(zhì)的量不是1摩爾，所含的分子數(shù)為不是NA，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)二氧化碳分子含2個(gè)C=O鍵，常溫下，44gCO2即1摩爾中含有2NA個(gè)C=O鍵，故C正確；D、不知溶液體積，無(wú)法解答，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)，在使用22.4L/mol時(shí)注意物質(zhì)狀態(tài)。3.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯(cuò)誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，故D正確。5.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)遷移參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路；D、充電過(guò)程中，H+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、充電過(guò)程中，H+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯(cuò)誤．故選B．6.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略7.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)

C．鋁與強(qiáng)堿液作用

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：D略8.已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5CC．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。參考答案：D略9.具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2參考答案：C略10.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH

B.若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C.若甲為N2，則丁可能為O2

D.若甲為Fe，則戊可能是鹽酸參考答案：DA、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設(shè)戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、甲為N2，丁為O2，乙為NO，設(shè)戊為氫氣，則丙為NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為Fe，戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因?yàn)榧住⒁?、丙含有同種元素，則乙中含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋和Fe3＋不反應(yīng)生成Fe，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。12.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略15.下列說(shuō)法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開(kāi)F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(強(qiáng)酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)F，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一種，且陰陽(yáng)離子均不重復(fù)?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A

、B

、C

、D

。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：

18.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略19.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅元素在元素周期表中的位置為_(kāi)________________，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)___________________。(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?。①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______________、_________________。②與硫酸根離子互為等電子體的分子為_(kāi)__________(任寫(xiě)一種)。③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________，該離子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導(dǎo)體材料的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)如圖(i)所示，該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。①該超導(dǎo)體材料的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為_(kāi)___g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。參考答案：(1)第四周期第ⅠB族

15

(2)①sp3

sp3

②CCl4CBr4SiCl4SiF4Cl2O3(答案合理即可)

③

N＞C＞H＞Cu

(3)Cu2O

因?yàn)檠蹼x子半徑小于硫離子半徑，所以氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點(diǎn)也高于硫化亞銅

(4)①YBa2Cu3O7

②解析：（1）考查元素周期表