2022年度陜西省西安市高新第二學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

2022年度陜西省西安市高新第二學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O參考答案：B略2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==3.75mol，故D正確；故選D．3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略4.請判斷下列說法中正確的是()

①1molCO2的分子數(shù)與12g12C所含的原子數(shù)相等②1molO2的原子數(shù)與0.012kg12C

所含的原子數(shù)相等③1molH2O與1molCO2所含的原子數(shù)相等④1molO2與1molCO2

所含的原子數(shù)相等

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：A略5.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D6.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是[]A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．有無新物質(zhì)生成參考答案：C略7.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D不正確，因此正確的答案選C。8.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D，為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確；答案選C。9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。10.N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（）A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．I中破壞的是非極性鍵；B．三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的變化，所以是放熱過程，故B正確；C．圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯誤．故選B．11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

參考答案：D略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 13.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是A．20kJ

B．30kJ

C．50kJ

D．80kJ參考答案：D14.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。15.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學(xué)式為GaN，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；其中

為氧化劑。

（2）

①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

，B

。②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A：

；A→B：

。③B→C可看到的現(xiàn)象是

。④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為

效應(yīng)。參考答案：（1）；

H2O

。

（2）①

紅色

；

淺綠色

。②Fe2O3→A：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

；A→B：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

。③

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

。

④

丁達(dá)爾

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是

和

；

(2)表中最活潑的金屬元素是

，非金屬性最強的元素是

(用元素符號填寫)；(3)寫出⑥和⑨形成的化合物的電子式

(4)①的氫化物與⑦的氯化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M的電子式

，M中的化學(xué)鍵類型為

。(5)表中然形成兩性氫氧化物的元素是

(用元素符號填寫)，寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

，

。(6)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：

。參考答案：略18.(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為______。(2)在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 19.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當(dāng)加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。