2021-2022學(xué)年福建省泉州市尾山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市尾山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略2.以下四種有機(jī)化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3—、Cl—、K+

B.

Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

D.

Fe3+、SCN—、Na+、CO32—參考答案：A略4.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是：A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

參考答案：D略5.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4ΔH＜0，以下說(shuō)法正確的是()。A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v(A)＜v(B)B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(A)＜v(B)C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p(A)＞p(B)參考答案：B略6.垃圾資源化的方法是：A.填埋

B.焚燒

C.堆肥法

D.分類(lèi)回收法參考答案：D略7.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1︰2︰2︰2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用Ca(OH)2溶液鑒別SO2和CO2

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．用NaHCO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和NaNO3參考答案：B9.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（

）A．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)B．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)D．常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH-)=C(H+)

參考答案：A略10.下列敘述中正確的一組是①酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)；②二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體；③淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體；④合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)纖維；⑤糖類(lèi)是分子組成符合Cm(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到；⑦利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂A．①③⑤⑥

B．①②④⑦

C．①②③④

D．①⑤⑥⑦參考答案：B略11.利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說(shuō)明的事實(shí)是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤參考答案：A略12.下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是A.石油分餾制汽油

B.液化空氣分離制氮?dú)釩.牛奶久置變酸

D.高分子分離膜濃縮天然果汁參考答案：C13.分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物。則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HOCH2CH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)CH2COOH

D．CH3CH(OH)CH2CH2COOH參考答案：D略14.減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主要議題，下列過(guò)程不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用火力發(fā)電

B．用已脫硫的煤作燃料C．使用天然氣作燃料

D．使用水力發(fā)電參考答案：D試題分析：低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)形態(tài)，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)迫在眉睫，火力發(fā)電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發(fā)電沒(méi)有放出二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：環(huán)境污染15.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A

B

C

D

E

F

G

H把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)（

）（2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（

）（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（

）（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)（

）（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（

）參考答案：B

D

E

C

F

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①

在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②

反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③

將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤

檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:

]⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。⑵步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。⑷蒸餾裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是

▲

，在步驟④中加入氯化鈣的作用是

▲

。⑸該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動(dòng)，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華⑷蒸餾燒瓶

吸水劑

⑸90%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)對(duì)人體健康和人類(lèi)生活有著十分重要的作用。①某同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏

；另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏

。②乙酰水楊酸（）的俗名為阿司匹林，是常用的______________藥。它遇水能緩慢地水解生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

。

③某城市在處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時(shí)，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，則加入熟石灰的目的是

。④鐵是人們生活中常用的金屬材料，請(qǐng)列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：

、

。⑤材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。⑥為驗(yàn)證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學(xué)方法驗(yàn)證，可使用的化學(xué)試劑為

。⑦鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為

。⑧為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是向煤中加入適量的

。⑨世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。鋼筋混凝土

（選填“是”或“不是”）復(fù)合材料。石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種

（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)

反應(yīng)（選填“加聚”或“縮聚”）合成的有機(jī)高分子材料。⑩人類(lèi)產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)回收、集中處理，有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是

技術(shù)。參考答案：略18.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X是________，其反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_________________，生產(chǎn)中Y可選______________________。(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意__________________________________________。參考答案：(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)

CuO或Cu(OH)2或其它合理答案(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

略19.合成氨是人類(lèi)科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”）；②25℃時(shí)，取1molN2和3molH2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量

A．大于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．小于92.4kJ③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

；A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3④25℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=

．參考答案：①增大；②C；③B．④．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是增大物質(zhì)濃度、升高溫度、氣體反應(yīng)增大壓強(qiáng)，增大接觸面積等都可以加快反應(yīng)速率；②合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量；③當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；④平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積