2022湖南省邵陽市龍溪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022湖南省邵陽市龍溪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：B略2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略3.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀；過濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3種離子

B.K+一定不存在C.一定含Cl-

D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在參考答案：A取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，因此含有NH4+。同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Fe3+、Fe2+至少含有一種；過濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說明含有SO42-。再過濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但由于前面加入了氯化鋇，引入了氯離子，所以不能說明原溶液中含有氯離子，則A.根據(jù)以上分析可知至少存在3種離子，A正確；B.K+不能確定，B錯(cuò)誤；C.不一定含Cl-，C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+不一定存在，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的該類試題的關(guān)鍵。另外還需要注意以下幾點(diǎn)。互斥性原則：判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進(jìn)出性原則：離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，例如本題中氯離子的檢驗(yàn)就屬于這種情況。5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略6.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；【解答】解：A、Na用電解法得到，故A不符合；B、鋁是電解熔融氧化鋁得到，故B不符合C、Fe通常采用熱還原法冶煉，故C符合；D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，故D不符合；故選C．7.下列敘述正確的是(

)A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量不一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為21∶22參考答案：D

8.鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是A.在化合物中呈+2價(jià)

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C.它的氫氧化物為強(qiáng)堿

D.鐳元素的金屬性比鋇元素的弱參考答案：D鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。A項(xiàng)，第IIA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，A正確；B項(xiàng)，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氫氧化鐳堿性強(qiáng)于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故C正確；D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。9.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.鹽中不一定有金屬元素C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A.兩者互為同系物 B.與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C.它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D.通常情況下前者是氣體，后者是液體參考答案：A分析】的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項(xiàng)、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。

11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯(cuò)誤。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5gCO和CO2的混合氣體的體積為3.36L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4參考答案：B13.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。14.實(shí)驗(yàn)室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)②：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變B．兩個(gè)過程生成KCl的物質(zhì)的量相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同參考答案：D15.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90

s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。參考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。(2)實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)生成CO2的量為：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反應(yīng)消耗HNO3的量為2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作時(shí)電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。②電極反應(yīng)式：正極______________________________，負(fù)極：_____________________________________________。③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時(shí)，負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為____________________，正極附近溶液的pH如何變化？________。參考答案：(1)①Ag2OZn②Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2③增大(2)H2H2－e－＋OH－===H2ONiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－增大18.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡濃度c（NO）=

。（2）右圖中表示NO2變化的曲線是

。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)氣體總