2022湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

2022湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略2.NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是

()A．室溫下，42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAB．84gNaHCO3固體含有的陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略3.9．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：B4.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B5.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：B解析：根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的③錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

6.有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X、Y互為同系物B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)C．X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似D．X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D解：有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應(yīng)為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體，則C還可能為乙酸，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，則A．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y可能為酸或醇，具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D．由A分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．7.某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說法錯(cuò)誤的是：A.不屬于烴類

B.能發(fā)生聚合反應(yīng)C.不能與鹽酸反應(yīng)

D.能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C根據(jù)顏色種數(shù)可以判斷該物質(zhì)含有4種元素，再根據(jù)原子的成鍵類型及球的大小確定元素。綠球最多能形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以綠球代表C原子；白色球有一個(gè)共價(jià)鍵，且白球比綠球小，所以是H原子；紅色球有兩個(gè)共價(jià)鍵，所以是O原子；藍(lán)色球有三個(gè)共價(jià)鍵，所以是N原子。則該球棍模型所示的分子式為。A、該分子含有4種元素，而烴只含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、該分子含有羧基和氨基，可以進(jìn)行縮聚反應(yīng)形成多肽，故B正確；C、氨基能和酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、羧基可以和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白B．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3＋D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（）A．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NAD．2molSO2和1molO2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；B．從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．解答：解：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A正確；B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22﹣構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為1mol，故B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molSO2和1molO2，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：參考答案：B略11.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略12.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：A略13.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是：A、常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D14.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略15.—位學(xué)生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)。這時(shí)他應(yīng)該A．減少藥品

B．向右盤中加砝碼

C．移動(dòng)游碼

D．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出C、D的化學(xué)式：C

、D

，F(xiàn)的電子式

。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是_______，不能確定的陽離子是_____，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最常用的化學(xué)方法是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物質(zhì)的量為0.01mol，要使A全部轉(zhuǎn)化為溶液E，需要氧氣的體積最少為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

電子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向該溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.15分).含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）.加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=

。（2）.六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為

。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到

。（3）.電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+.電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的

極。（4）.Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為

。

往100.00mL0.1000mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液,請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:參考答案：

（1）.1.0×105（2分）

（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）

5（2分）（3）.正（2分）（4）.2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O（3分）（3分）18.(8分)有機(jī)化合物A為一元溴代有機(jī)酸，僅含C、H、O、Br元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：(1)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：

A→C中①是

反應(yīng)，

C→E是

反應(yīng)。(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)寫出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：

。參考答案：19.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中