2022遼寧省丹東市中學高三化學模擬試題含解析

2022遼寧省丹東市中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCH3COOH中含有碳原子數(shù)為2NAB.1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質子數(shù)均為0.9NAC.1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成NH3分子數(shù)目為2NAD.7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA參考答案：B【分析】A、標準狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)；B、羥基(－OH)和OH－的質子數(shù)均為9；C、N2與H2在一定條件下的反應是可逆反應；D、Na2O2與足量水反應，-1價的氧的化合價一半升高一半降低；【詳解】A、標準狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)，故A錯誤；B、羥基(－OH)和OH－的質子數(shù)均為9，1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質子數(shù)均為0.9NA，故B正確；C、N2與H2在一定條件下的反應是可逆反應，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D、Na2O2與足量水反應，-1價的氧的化合價一半升高一半降低，7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA，故D錯誤；故選B。2.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A．混合氣→A→E→B→D→C

B．混合氣→A→E→F→E→B→D→C

C．混合氣→C→D→E→E→A

D．混合氣→B→E→A→D→C參考答案：B略3.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是A.

氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.

C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.

纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.

單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A解析:B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料。4.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中可能出現(xiàn)藍色晶體C．裝置Ⅲ中的瓷坩堝可用于熔化氫氧化鈉D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：BD略5.以下化學反應的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．電離：

B．將少量金屬鈉放入冷水中：

C．C12溶解于水：

D．向CuSO4溶液中通入：參考答案：D略6.常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略7.參考答案：略8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結論不正確的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；C．Z是Cl元素，其單質在化學反應中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑篧、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性，故B正確；C．Z是Cl元素，其單質的化合價處于中間價態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯誤；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結構和元素性質，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡單陰離子還原性強弱判斷、最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷等知識點，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．9.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時都是以共價鍵結合。

10.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>cB．a(chǎn)、b兩點的轉化率：a<bC．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．由a點到b點，可以用加熱的方法參考答案：B11.葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成光亮的銀。有機物C8H5O3Br的同分異構體中，苯環(huán)上含有3個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的結構共有（

）（不考慮立體異構體）A．8種

B．10種

C．11種

D．13種參考答案：B依題意，苯環(huán)上三個取代基分別為－COOH，－CHO，－Br，先寫2個取代基的同分異構體有鄰、間、對三種，它們的苯環(huán)上再取代一個溴原子，分別得到4、4、2種結構，共有10種結構。12.下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是

A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同溫度下，0.2moI·L－1乙酸溶液與0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）參考答案：A13.LiFePO4新型鋰子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4+Li++e－===LiFePO4；負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是（）

A．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連4

B．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原.

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

D．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO參考答案：A略14.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實驗①反應后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、反應后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強酸濃度大于0.2mol/L，實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．15.下列實驗操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應速率參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質：原料：（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：①按如圖1裝置連接儀器．②20mL2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．⑤精制產(chǎn)品．請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是

．（2）本實驗的加熱方式宜用

（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）寫出制備反應的化學方程式：

．（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是

．①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸

③促進產(chǎn)品水解

④降低產(chǎn)品在水中溶解度（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進：

．（若裝置合理，此空不作答）．參考答案：（1）否；及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）①②④；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；（2）依據(jù)反應需要可知溫度70°C，加熱方式是水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依據(jù)酯化反應的實質是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題．解答：解：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，故答案為：否；及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）依據(jù)反應需要可知溫度70°C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依據(jù)酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫，該反應的化學方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易揮發(fā)，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故①正確；②有機酸在加熱過程中揮發(fā)出摻入產(chǎn)物，加入碳酸鈉溶液和酸反應可以除去過量的有機酸，故②正確；③飽和碳酸鈉溶液降低產(chǎn)品在水中溶解度，不是促進產(chǎn)品水解，故③錯誤；

④降低產(chǎn)品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故④正確；故答案為：①②④；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．點評：本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用，主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學——物質結構與性質］已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。（用元素符號表示）⑵B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

（填高或低），理由是

。⑶E的最高價氧化物分子的空間構型是

。⑷F的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

。⑸A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為

；（黑色球表示F原子）⑹A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為

。參考答案：略18.[化學—選修5：有機化學基礎]高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。（2）B的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。參考答案：(1)HOCH2CCCH2OH

(2)1，4—丁二醇

(3)①②

⑦⑧

(4)+3H2

(5)

(6)

(7)CH3CH2OHCH3CHO【詳解】（1）根據(jù)A的分子式可知，A由一分子乙炔與兩分子甲醛加成反應而得，且加成位置為碳氧雙鍵，所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH；（2）HOCH2CCCH2OH在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，名稱是1，4—丁二醇；（3）根據(jù)流程中信息可知，反應①~④中，屬于加成反應的有①②，反應③④為取代反應；反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有⑦⑧；反應⑥為加成反應；反應⑨為取代反應；（4）反應⑥為苯酚在鎳的催化下加熱與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應的化學方程式為+3H2；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，反應⑩為與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應