難溶電解質(zhì)的溶解平衡精品課件

第三節(jié):難溶電解質(zhì)的溶解平衡當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生Ca2+

和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？AgCl溶解度雖然很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成AgCl沉淀也有極少量的溶解。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

2.沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎？大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：3、在上述可逆反應(yīng)中，我們把正反應(yīng)的速率（v正）看成AgCl的溶解過程，正反應(yīng)速率（v逆）看成Ag+和Cl-結(jié)合成AgCl的過程，那么，請(qǐng)大家畫出將AgCl固體投入水中后，v正和v逆隨時(shí)間的變化曲線。（獨(dú)立完成后展示）試通過這個(gè)圖像和課本上的內(nèi)容，歸納總結(jié)出沉淀溶解平衡的形成過程。1.溶解平衡的建立一定溫度下，將AgCl溶于水中，當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法練一練1、下列有關(guān)AgCl的說法正確的是（）A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。D二、影響沉淀溶解平衡的條件想一想：我們學(xué)過哪些因素能夠影響化學(xué)平衡，其中哪一些會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡有影響呢？1.內(nèi)因：2.外因：沉淀本身的性質(zhì)溫度：濃度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。稀釋：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動(dòng)，溶解度不變加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手ABCaCO3（s）

Ca2+

（aq）+CO3

2–（aq）

試模仿化學(xué)平衡常數(shù)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。寫出飽和CaCO3溶液中的溶解平衡表達(dá)式（獨(dú)立完成后展示。）1、定義：2、符號(hào)：3、意義：三、溶度積常數(shù)用于描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（25℃）想一想：有人說Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？一般難溶電解質(zhì)：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

4、影響因素：KSP只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。與溶液濃度無關(guān)。5、表示方法：Ksp=cm(An+)cn(Bm-)3、下列說法正確的是（）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol·L-1；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C溶度積規(guī)則利用Ksp判斷深沉的溶解與生成

①離子積Q

>Ksp

時(shí)，(2)Q

=Ksp

時(shí)，(3)Q

<Ksp

時(shí)，

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=[Am+]n[Bn-]m

Q稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。②溶度積規(guī)則沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKSP=1.8×10-10)（）A．有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClA大展身手5、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Q=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,C