2022年重慶建新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年重慶建新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要配制物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶

B．100mL容量瓶

C．250mL容量瓶

D．500mL容量瓶參考答案：B略2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A

干冰

B

氯化鈉

C

氫氧化鈉

D

碘參考答案：B3.如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中不可能是濃硫酸

B．D中可以是水

C．通入的氯氣中含有水蒸氣 D．D中可以是飽和食鹽水參考答案：C略4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?/p>

）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C略5.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A略6.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(

)A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：A【分析】A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化鈉不能拆開；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．【解答】解：A．AlCl3溶液中加過量的氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．8.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；③電離出的陽離子只有H＋的化合物屬于酸，但能電離出H＋的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有OH－的化合物，屬于堿，但能電離出OH－的，可能屬于堿式鹽，故錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．氣體摩爾體積：甲＜乙D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯(cuò)誤；B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量時(shí)，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B．10.根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2＝2NaI＋S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：A

O2＞I2＞S

B

H2S＞NaI＞H2O

C

S＞I2＞O2

D

H2O＞NaI＞H2S參考答案：A略11.秋冬季節(jié)往往會出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。14.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B略15.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)在固態(tài)時(shí)，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按照要求填空：⑴等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為

。⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對分質(zhì)量為

。⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl—）=1mol/L，則c（Na+）為_____。⑷在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）⑸在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。參考答案：⑴6：3：2

⑵32

⑶

0.4mol/L

⑷＜⑸1.24g（計(jì)算過程略）略18.合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路

；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃

；（3）工業(yè)上利用NO2與水反應(yīng)制取HNO3

，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

．參考答案：（1）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硅和二氧化硅．【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，以此解答該題．【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故答案為：3NO2+H2O