2022浙江省嘉興市塘匯實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022浙江省嘉興市塘匯實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是

A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價

D．化合物N5ASF6中F的化合價為-1價參考答案：C略2.下列有機(jī)物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br參考答案：B3.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（

）A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：C解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，故C正確；D．HF的穩(wěn)定性很強，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．故選C．4.下列關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C.圖所示裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖所示的反應(yīng)無需加熱都能發(fā)生參考答案：D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化，A正確；B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)，B正確；C.圖所示裝置沒有鹽橋，無法構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是所有的放熱反應(yīng)都無需加熱，如燃燒反應(yīng)等，D錯誤；故答案選D。5.限用一種試劑,經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用：

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略6.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低參考答案：C略7.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略8.2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。9.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D10.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開1molH－H需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，斷開1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判斷該反應(yīng)是

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．放出862kJ熱量

D．放出183kJ熱量參考答案：BD略11.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）。A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略12.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe參考答案：C本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。N2→NH3，氮元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故A錯。MgCl2→MgSO4，元素的化合價都沒有變，故B錯。Cu→CuO，銅元素的化合價升高，則需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確。FeO→Fe，鐵元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故D錯。13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：CA.將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，A錯誤；B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，B錯誤；C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點和易錯點，解答的關(guān)鍵一是要理解氫氧化鋁的兩性，其次是要明確題干要求，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時鋁離子恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，而此時硫酸根還有剩余，繼續(xù)加入氫氧化鋇氫氧化鋁溶解，但有硫酸鋇沉淀生成，所以當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時硫酸根恰好反應(yīng)而氫氧化鋁也恰好溶解生成偏鋁酸鹽。14.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略15.氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A.它有兩種同分異構(gòu)體 B.它有4種同分異構(gòu)體C.它只有一種結(jié)構(gòu) D.它是平面分子參考答案：C【詳解】A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液_______。B．定容時，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏?。籅、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏小；偏大；偏小。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①MgCl2晶體②液態(tài)HCl

③BaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銀⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩鹽酸．以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有，不屬于電解質(zhì)的有，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有．參考答案：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），據(jù)此解答．解答：解：①MgCl2晶體不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③BaCO3固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；難溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④熔融KCl含有自由移動的離子，導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑥銀含有自由電子，能夠?qū)щ姡粚儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；難溶于水；⑦SO2不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；⑧H2SO4不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑨KOH固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑩鹽酸含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的有：④⑥⑩；屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①②④⑦⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，注意二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，題目難度不大．18.（8分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式：(1)NH3+

O2

NO+

H2O(2)FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H