內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（

）A.氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)

B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

D.石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)參考答案：A略2.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略3.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．4.下列敘述正確的是：A．P4和CO2均由共價化合物分子構(gòu)成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共價鍵C．Na2O和C60晶體中都不存在單個小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：B略5.如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是：A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同參考答案：B6.重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】常見的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SO42─，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應(yīng)為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故選A．7.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不選；答案選B。8.下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生22.4L氣體C.若實驗室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應(yīng)量取該硫酸125.0mLD.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%參考答案：BCA．根據(jù)可知該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4L，B正確；C．設(shè)配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正確；D．硫酸的密度大于水的密度，與等體積水混合后溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，因此混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查溶液濃度的計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。本題的易錯點是D，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。9.適宜于制作不銹鋼用具的鋼是

A．低碳鋼

B．中碳鋼

C．高碳鋼

D．合金鋼參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略11.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成：③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是（

）

A.Na+、Br－、CO32－

B.Na+、SO32－、I－

C.Ca2+、I－、SO32－

D.Ca2+、CO32－、Br－參考答案：A略12.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色。交通檢查利用

該原理可以檢測汽車司機是否酒后駕車，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反應(yīng)的氧化劑是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH參考答案：B略13.下列各項說法中不正確的是(

)A.

Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比為1∶2B.

D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型參考答案：D略14.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略15.目前，我國許多城市為防止形成光化學(xué)煙霧，都已嚴格規(guī)定了汽車尾氣的排放標準，并加強了檢查力度．與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)的是（）A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳參考答案：B【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因，光化學(xué)煙霧的形成是與汽車尾氣的大量排放有直接關(guān)系；【解答】解：汽車尾氣中的氮氧化物與氮氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學(xué)煙霧．汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?1)實驗?zāi)康模?/p>

；(2)實驗步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實驗中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）按要求用合適的化學(xué)用語填空Ⅰ．（6分）在原子序數(shù)1—18號元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2參考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）CH4

NH3

H2O

HF

Ne（此空答全2分，少或錯答一個扣1分，扣完為止;

其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.

⑦（答全2分，少或錯答一個扣1分，扣完為止）略18.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關(guān)的離子方程式為

。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3?H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為

。參考答案：略19.某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗裝置圖：

(一)制取純凈的氯氣(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________.(2)B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.(3)C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.(4)E中反應(yīng)方程式為:_____________________________________________.(二)驗證氯氣的性質(zhì):(5)B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:_______________________________________.(6)C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:_________________________