四川省巴中市奇章中學(xué)2022高一化學(xué)期末試題含解析

四川省巴中市奇章中學(xué)2022高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為＋7 D.制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3mol電子參考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)參考答案：BY是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A4.下列變化屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)參考答案：BD5.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（）A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫(xiě)出電極反應(yīng)式；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式．【解答】解：A、原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選B．6.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分．銅的冶煉過(guò)程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤.

7.下列物質(zhì)中能用于萃取溴水中溴的是

A．直餾汽油

B．裂化汽油

C．酒精

D．苯參考答案：AD8.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無(wú)Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應(yīng)

B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無(wú)Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應(yīng)，故無(wú)Fe3+C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，，無(wú)Cu2+正確，銅剩余，故無(wú)Cu2+D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3+反應(yīng)

參考答案：DA、當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Fe3+，若氯化鐵過(guò)量，則含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無(wú)Fe3+、Cu2+，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Cu2+，若Cu2+過(guò)量，則含有Cu2+，C錯(cuò)誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，D正確；答案選D。11.已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是參考答案：C氨氣極易溶液水，C裝置很容易發(fā)生倒吸，選C。12.

“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行的簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)不能成為“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠裼衅咸烟荂．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略13.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略14.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。15.下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)報(bào)道的是A.懸浮顆粒

B.CO2

C.NO2

D.SO2參考答案：B【詳解】二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染，屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，而二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查環(huán)境質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)及常見(jiàn)的空氣污染物，注重化學(xué)、環(huán)境的聯(lián)系，注意二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，但能造成溫室效應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O①請(qǐng)嘗試用單線橋法來(lái)表示該反應(yīng)．②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時(shí)，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是．參考答案：1.用單線橋法來(lái)表示該反應(yīng)為2.反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

分析：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，電子由化合價(jià)升高的轉(zhuǎn)移給化合價(jià)降低的元素；②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫(xiě)成離子形式；③作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算作還原劑的HCl的物質(zhì)的量．解答：解：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?，答：用單線橋法來(lái)表示該反應(yīng)為．②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，比較基礎(chǔ)，注意單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)數(shù)目與方向18.Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了________。(4)該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為_(kāi)________________________________。參考答案：(1)Zn(或鋅)

正極

(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

B

(3)防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+

置換為單質(zhì)而除去。故答案為：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B。(3)鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害，此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)。(4)該電池的負(fù)極材料是Zn，負(fù)極上是失電子，負(fù)極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+。【點(diǎn)睛】考查一次電池，電化學(xué)腐蝕，理解失去電子的為負(fù)極及原電池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)問(wèn)容易答錯(cuò)，難度容易。19.（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。族周期IA

01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②

③④

3⑤⑥⑦

⑧

請(qǐng)回答：（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（