四川省達(dá)州市芭蕉初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省達(dá)州市芭蕉初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D3.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略5.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x=5B．每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：D【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，由N元素的化合價(jià)降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由質(zhì)量守恒可知x=5，故A正確；B．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故B正確；C．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故D錯(cuò)誤．故選D．7.下列不屬于水解離子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O參考答案：B略8.我國(guó)開(kāi)始從新疆開(kāi)發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣或增大進(jìn)天然氣量C、天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：D9.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無(wú)機(jī)物雜質(zhì)

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)不能達(dá)到節(jié)能減排的目的

C．汽車(chē)尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；B．鉛蓄電池在放電過(guò)程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減??；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電過(guò)程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小，故B錯(cuò)誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．11.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C略12.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)參考答案：D13.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：AC略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n＋1)NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項(xiàng)，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無(wú)論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項(xiàng)，1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。15.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽(yáng)極不用金屬鉻，而采用不溶性陽(yáng)極。以下說(shuō)法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極

B．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當(dāng)通過(guò)1.5mole-時(shí)，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強(qiáng)弱次序?yàn)锳>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)由①可知A、E、C的陰離子依次為：

。(2)實(shí)驗(yàn)②中總反應(yīng)的離子方程式是：

；(3)E溶液是

，判斷依據(jù)是：

；(4)寫(xiě)出下列兩種化合物的化學(xué)式：D

、F

。參考答案：（共14分）（1）OH-、CO32-、CH3COO-（2）Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2+

+2H2O(3)K2CO3，在所給離子中，溶液堿性排第二的必為碳酸鹽，可溶性碳酸鹽只有碳酸鉀

；(4)D：AlCl3、F：FeSO4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中C表示：

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

；（2）圖中△H=

kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：

；（4）如果反應(yīng)速率υ（O2）為0．052mol·L-1·min-1,則υ（SO2）=

mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為ΔH=-296kJ·mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。參考答案：（1）生成物能量

無(wú)降低（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

（4）0．04（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=-296kJ·mol-1,SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H2=-99kJ·mol-1

3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ·mol-1

略18.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是

A、離子鍵

B、金屬鍵

C、氫鍵

D、極性共價(jià)鍵

E、配位鍵（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲。①甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為

；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10－20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接總面積約為_(kāi)__________m2。（NA=6.02×1023）②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是

（填字母）。中心原子的雜化軌道類(lèi)型為