山東省泰安市東平縣第三中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市東平縣第三中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時(shí)制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

C．飽和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：A略4.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C5.氫能是理想的無污染的綠色能源，利用太陽能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈．下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為B．鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個(gè)C．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：D．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：答案：D6.新型納米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下

則下列判斷準(zhǔn)確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．氧化性：MFe2Oy＞SO2參考答案：A略7.下列各組化學(xué)用語可以表示相同微粒的是

A．－NO2

NO2

B．－OHC．CH3CH2OH

CH3OCH3

D．HCOOCH3

HOOCCH3參考答案：B略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。9.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A10.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法不正確的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：C略11.取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2參考答案：C13.已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同參考答案：D略14.下列烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（

）A．CH2==CH2

B．CH3CH==CHCH3

CH3C．CH3C==C—CH3

D．CH2==CHCH2CH3

CH3參考答案：D略15.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是

A．水能滅火

B．紙不是可燃物

C．沒有與氧氣接觸

D．沒有達(dá)到著火點(diǎn)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是

。（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是

。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號(hào)，下同）

a．濃NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

。(保留一位小數(shù))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應(yīng)速率/（10﹣3mol?min﹣1）0.0請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol?min﹣1（不要求寫出計(jì)算過程）．（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．．（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為．（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

參考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．（3））1/7．（4）．

（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol﹣0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1．故答案為：0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小，后保持不變．因?yàn)榉磻?yīng)開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變．故答案為：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%=0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol，甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol．所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7．故答案為：；（4）因?yàn)樯邷囟龋磻?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要高于T1．故答案為：．18.第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為___________；③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。(5)

高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為___________nm。參考答案：(1)球形

2

(2).Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-)

②2∶3

③異硫氰酸分子間含有氫鍵

(4)sp3雜化

2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑

正四面體形

(5)

8

(6)Zn

正四面體

50%

×107解析：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1，共兩種；（2）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是：3d6，再失一個(gè)電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；(3)①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶3；③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，As原子的雜化方式為sp3雜化；雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應(yīng)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；(5)CaC2為離子化合物，電子式為：；一個(gè)晶胞含有4個(gè)Ca2+，4個(gè)C22-,一個(gè)C22-中有兩個(gè)π鍵，一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有8個(gè)；(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個(gè)硒原子所處晶胞體對(duì)角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據(jù)了其中4個(gè)位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為×107nm。19.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組