第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．體積分?jǐn)?shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測濃的A．A B．B C．C D．D3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA4．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點(diǎn)燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)8．下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D9．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶610．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵12．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多二、非選擇題（共10題）13．填空題。（1）0.5molCH4含___個(gè)電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。15．從I或II中選擇一組，補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線____、____。26-I26-II16．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實(shí)驗(yàn)中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時(shí)間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。17．Ⅰ.對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號(hào))。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。18．阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×1023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中約含有__個(gè)氯氣分子，約含有個(gè)__氯原子；含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是__。（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO的物質(zhì)的量是__。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為__，Cl-的物質(zhì)的量為__。（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，則SO的個(gè)數(shù)約為__。19．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________；（3）x的值為___________。20．按要求填空：（1）同溫同壓下，質(zhì)量比為51：32的NH3和CH4，其物質(zhì)的量之比為__，它們所含氫原子數(shù)之比為___，體積之比為__。（2）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為__g；CO2在相同狀況下的體積為__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，則溶液中c(SO)為___mol/L。（4）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是___。21．四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________(2)裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___________，實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___________。寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___________。E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___________(填“c”或“d”)口通入。(3)F裝置中盛裝的物質(zhì)是___________，C裝置中裝的物質(zhì)是___________，A裝置中分液漏斗上連接的橡膠管的作用是___________。22．A-E五種物質(zhì)都含有鈉元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物省略)，其中A為淡黃色固體化合物、B為單質(zhì)、C為一種強(qiáng)堿。(1)固體A的名稱為_______，物質(zhì)C進(jìn)行焰色試驗(yàn)的顏色為_______(填“黃”或“紫”)色。(2)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。參考答案：1．Cmol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項(xiàng)是C。2．CA．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)用的儀器應(yīng)該是蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導(dǎo)熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個(gè)數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18gH2O含有10mol電子，個(gè)數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D5．BA．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯(cuò)誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價(jià)變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：B。6．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。7．D影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)，故C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。8．DA．氯氣沒有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；故選D。9．DSO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。10．DA．根據(jù)選項(xiàng)所給條件無法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。11．CA.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，三個(gè)氫原子有3個(gè)電子，一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷，故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負(fù)一價(jià)，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA，故C項(xiàng)正確；D.分子中S非金屬性強(qiáng)，顯-2價(jià)，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。12．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯(cuò)誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯(cuò)誤。答案選C。13．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個(gè)電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．

乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉；碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)生，可以用于焙制糕點(diǎn)；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。HClO溶液具有漂白性；氯氣具有強(qiáng)氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酞溶液變紅。16．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實(shí)驗(yàn)中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。17．

22.4L

C

氣體分子數(shù)目相等

相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

2.8L

1.339g·L-1

30g·mol-1

1∶7

87.5%

11∶49

81.7%

0.5625mol

0.5molⅠ.(1)①由表中數(shù)據(jù)可知在0℃，101kPa條件下即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積均約為22.4L，故答案為：22.4L；②對(duì)比可知1mol氫氣在0℃，101kPa條件下體積為22.4L，在0℃，202kPa條件下體積為11.2L，體積不同；而1mol氨氣在273℃，202kPa條件下的體積也為22.4L，說明在不同的條件下，1mol氣體的體積可能相等，也可能不等，故答案為：C；(2)相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，因?yàn)?mol任何氣體所含的分子數(shù)目相同，且在相同條件下分子之間的距離幾乎相同，故答案為：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積為：2.8L，故答案為：2.8L；Ⅱ．(1)混合氣體的密度=，故答案為：1.339g·L-1；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=30g·mol-1，故答案為：30g·mol-1；(3)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案為：1:7；(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，故答案為：87.5%；(5)結(jié)合(3)可知CO2的質(zhì)量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的質(zhì)量=15g-2.75g=12.25g，兩者的質(zhì)量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案為：11∶49；(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.7%，故答案為：81.7%；(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625mol，故答案為：0.5625mol；(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案為：0.5mol。18．

6.02×1023

1.204×1024

0.5mol

0.25mol

2mol

4mol

9.03×1022(1)1mol中含1mol氯氣分子，則約含有個(gè)氯氣分子；氯氣為雙原子分子，則1mol中約含有個(gè)氯原子；分子中含有2個(gè)氫原子，則含有個(gè)氫原子的為0.5mol；(2)中與的個(gè)數(shù)比為2：1，該硫酸鈉溶液中含有個(gè)，的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溶液中的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)中與的個(gè)數(shù)比為1：2，則含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈電中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的個(gè)數(shù)為。19．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計(jì)算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。20．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

90(1)同溫同壓下，質(zhì)量比為51：32的NH3和CH4，根據(jù)可知其物質(zhì)的量為，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H原子，每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H原子，兩種氣體的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為3:2，則兩種氫原子個(gè)數(shù)之比=(3×3):(2×4)=9:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為3:2，故答案為：3:2，9:8，3:2；(2)設(shè)CO的質(zhì)量為xg，則CO2的質(zhì)量為(1.6-x)g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為，得，解得x=2.8g，即CO的質(zhì)量為2.8g，CO2的質(zhì)量為8.8g，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為，故答案為：2.8g，4.48L；(3)在溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5mol/L，故答案為：0.5；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒：2molA的質(zhì)量=1molB的質(zhì)量+2molC的質(zhì)量+3molD的質(zhì)量，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，即生成氣體的總質(zhì)量為2M，氣體總物質(zhì)的量為6mol，由