廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子序數(shù)d＞c＞b＞aB.原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD.離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)參考答案：D屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出A為Mg，B為Na，C為N，D為F，A、原子序數(shù)：a>b>d>c，故A錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B錯(cuò)誤；C、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于N，因此N2的還原性強(qiáng)于F2，因此還原性的強(qiáng)弱是Na>Mg>N2>F2，故C錯(cuò)誤；D、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正確。2.要增大Zn和稀H2SO4間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是

A、使用高純度的鋅粒

B、使用濃H2SO4C、使用小顆粒的鋅粒

D、使用濃HNO3參考答案：C略3.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略4.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略5.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑

Z＞Y＞R B.R與Y的電子數(shù)相差8C.非金屬性：Z＞Y＞X D.HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸參考答案：A根據(jù)Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸可知Z為氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.R與Y的電子數(shù)相差8，故B正確；C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Z＞Y＞X，故C正確；D.非金屬性比氯強(qiáng)的氟、氧沒有含氧酸，所以HClO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸，故D正確。故選A。6.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：B7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子為2NA

D、在與足量氯氣的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3NA參考答案：D略8.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：C設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ。2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO===O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。9.在反應(yīng)3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:3

B.1:2

C.1:5

D.5:1參考答案：C氯元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+5價(jià)，失去5個(gè)電子，部分降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，氯酸鉀是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，答案選C。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．置換反應(yīng)：是否有單質(zhì)參加

B．氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略11.在400mL

某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個(gè)SO42-

(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有2.0NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L參考答案：B試題分析：3NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol，2NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為2mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，2x=3×2=6，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1mol/0.4L=2.5mol/L，故選B。12.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2③制取氣體時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃⑤制取蒸餾水時(shí)，先通冷卻水，后加熱燒瓶A．①②③④ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．全部參考答案：B解析：①試管的加熱是先均勻受熱，再集中加熱，正確；②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，排除空氣后再加熱，為防止出現(xiàn)安全隱患，反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，再停止通H2，正確；③在反應(yīng)進(jìn)行之前，先檢查裝置的氣密性，再加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；④點(diǎn)燃易燃易爆的氣體時(shí)，要先驗(yàn)純，之后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，正確；⑤在做蒸餾的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通冷卻水，再進(jìn)行加熱，正確。13.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．14.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略15.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化劑(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味(4)防倒吸(5)分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

懸濁液

膠體C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2請你幫他們完善下列空白：

A組B組C組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系________不屬于該類別的物質(zhì)__________________Na2CO3

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁

②氫氧化鐵膠體

③氯化氫

④SO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba（OH）2固體

⑦稀硫酸

⑧鹽酸

⑨燒堿

⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解屬于該類的物質(zhì)________________________

（2）

⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為______

。（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變______（填“深”或“淺”），這表明______。往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加

⑦至過量，現(xiàn)象是_______________________。參考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸鹽

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氫氧化鐵膠粒帶正電荷

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色解析：Ⅰ．A組中HCl為無氧酸，其余三個(gè)均為含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的為HCl；分散系是混合物，B組中水為化合物，不屬于分散系，答案為水；C組中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，故C組的答案為硝酸鹽。Ⅱ．（1）①鋁為金屬，能導(dǎo)電，②氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶正電，同時(shí)膠粒外吸附了帶相反電荷的粒子，所以在電場中，膠體可以導(dǎo)電，⑦稀硫酸和⑧鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑩熔融NaNO3中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑧⑩；電解質(zhì)是指溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

③氯化氫溶于水能導(dǎo)電

、

⑤NaHSO4固體溶于水能導(dǎo)電、

⑥Ba(OH)2固體溶于水能導(dǎo)電、

⑨燒堿溶于水能導(dǎo)電、

⑩熔融NaNO3能導(dǎo)電，且均為化合物，故屬于電解質(zhì)的有③⑤⑥⑨⑩；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，所給物質(zhì)中只有SO2為非電解質(zhì)，故答案為④。（2）氫氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O（3）Fe（(OH)3膠體粒子帶正電，在電場中移向陰極，所以陰極附近Fe（(OH)3的濃度增大，紅褐色加深；往Fe（(OH)3膠體中滴加

稀硫酸

，加入的陰離子中和了Fe（(OH)3膠粒所帶的正電，使Fe（(OH)3膠粒聚集成為較大的顆粒而沉淀下來生成紅褐色的Fe（(OH)3沉淀，再繼續(xù)滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，生成Fe3+溶液，溶液呈黃色。故答案為：深、氫氧化鐵膠粒帶正電荷、先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件的：溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即