第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章海水中的重要元素——鈉和氯測試卷一、單選題1．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA3．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液4．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅7．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽8．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解9．如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個S－S鍵11．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③12．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個數(shù)比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為13．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出14．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標的物理量是A．溶解度 B．體積分數(shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分數(shù)15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA16．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多17．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g18．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．19．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生大量白煙，在標壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設(shè)計了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置20．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶621．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高22．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空題23．從I或II中選擇一組，補齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線____、____。26-I26-II24．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。25．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。26．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式：_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)2.8g氮氣含有的分子數(shù)約為_______個。(4)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質(zhì)：_______(填寫符合要求的序號)。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電27．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。28．某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察到與鈉跟水反應(yīng)相同的現(xiàn)象_______，鈉在硫酸銅溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______、_______。29．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。30．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。(1)氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；(2)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)常用于制備_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是_______。31．(1)實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________；②若在反應(yīng)中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填序號)；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。32．一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的有______________________。A．配制過程只需要四種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140gE．定容時俯視刻度線，會使配制溶液濃度偏低F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線(2)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實驗是_________。(填序號)序號實驗實驗現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(3)某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；當有0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。II．二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用高效的自來水消毒劑(4)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式________。(5)將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。33．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c過程中的現(xiàn)象是_____，b過程中的化學(xué)方程式為_____。（3）久置的氯水變?yōu)開___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____。34．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。35．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：____，磁性氧化鐵的化學(xué)式：____。(2)漂白粉的有效成分化學(xué)式是____；膠體的本質(zhì)特征：____。(3)用化學(xué)方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的原因：____。答案第=page2121頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。2．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。4．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。【詳解】A．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。【點睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。5．B【詳解】A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選：B。6．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。7．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B8．D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。9．B【分析】碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說明氯氣先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后觀察到血紅色，說明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖象，導(dǎo)管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，F(xiàn)e3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說明氯氣的氧化性最強，碘離子的還原性強于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強于I2，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應(yīng)，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯誤；答案為B。10．C【詳解】A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C。【點睛】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=得電子數(shù)=失電子數(shù)。11．B【分析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量。【詳解】A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個數(shù)比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。13．B【詳解】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。14．C【詳解】mol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項是C。15．B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數(shù)是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數(shù)是NA，故C錯誤；D．根據(jù)NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數(shù)4NA，故D錯誤；答案選B。16．C【分析】n(O2)=，n(O3)=?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。17．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。18．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。19．B【詳解】A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應(yīng)時先點燃①處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。20．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。21．B【詳解】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。22．B【分析】干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化?！驹斀狻竣訇P(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。23．

【詳解】乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉；碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)生，可以用于焙制糕點；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。HClO溶液具有漂白性；氯氣具有強氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酞溶液變紅。24．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【分析】①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。25．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【詳解】配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。26．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦【詳解】（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個；（4）設(shè)溶液體積為1L，則其質(zhì)量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1170g×36.5%，所以物質(zhì)的量濃度為=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故選①⑤⑦。27．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。28．

鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲

產(chǎn)生藍色沉淀

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【詳解】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因為鈉的密度小于水，因此鈉塊浮在水面，鈉與水反應(yīng)放出熱量，又因為鈉的熔點較低，觀察到鈉塊熔成小球，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，觀察到鈉在水面上此處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生NaOH與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，反應(yīng)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案為鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲；產(chǎn)生藍色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。29．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。30．(1)(2)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(xiàn)(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化劑，又做還原劑【詳解】（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，在集氣瓶口出現(xiàn)白霧；（3）與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)常用于制備漂白粉，反應(yīng)中氯元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到-1價，的作用是既作氧化劑又作還原劑。31．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：；①在該反應(yīng)中，錳元素化合價從+4降低到+2、化合價降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2；②從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣、即標況下22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol、即轉(zhuǎn)移的個數(shù)為2NA，則在反應(yīng)中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是0.2NA。(2)①在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、化合價降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、部分化合價不變，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2；④從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，則上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。32．(1)C(2)1(3)

>

0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A．根據(jù)實驗步驟，配制過程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等多于四種儀器，故A錯誤；B．容量瓶使用過程中還要加入蒸餾水定容，故不用烘干，故B錯誤；C．NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；D．所用容量瓶的容積為500mL，則需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：1.19g/cm325%=148.8g，故D錯誤；E．俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，濃度偏高，故E錯誤；F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知，濃度偏低，故F錯誤；綜上所述，答案選C。(2)實驗1中酸性KMnO4溶液是強氧化劑，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生（從反應(yīng)物價態(tài)看，氣體只能是氧氣），說明H2O2被氧化，H2O2體現(xiàn)還原性，故答案為：1。(3)池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長，說明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；該反應(yīng)中O的化合價由-1變?yōu)?，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol