第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試卷一、單選題1．HCl氣體被氧氣氧化的能量關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，則該反應(yīng)D．反應(yīng)

2．下圖為一種多硫化物一空氣二次電池的原理示意圖，其中a和b為惰性電極，池內(nèi)各室溶液可往復(fù)利用。下列敘述不正確的是A．充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極B．充電時(shí)，b電極附近溶液堿性減弱C．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為D．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為3．Fe3O4中含有亞鐵離子、鐵離子，分別表示為Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用該法處理后水體的pH降低。B．反應(yīng)過(guò)程中被Fe(II)還原為N2C．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+ B．外電路中的電子由X電極流向Cu電極C．Cu電極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池5．利用微生物燃料電池(MFC)處理廢水，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電子移動(dòng)方向是從A電極流向B電極，溶液中的移動(dòng)方向從左到右B．B電極反應(yīng)式為：C．相同條件下，A極區(qū)生成的與B極區(qū)生成的的體積之比為5∶4D．該電池在高溫情況下無(wú)法正常工作6．鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說(shuō)法不正確的是A．電子由b極流向a極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化D．a(chǎn)極可發(fā)生電極反應(yīng)：7．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比①②，可能將Fe氧化B．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeC．用酸性溶液代替溶液，也可驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法D．將Zn換成Cu，用①的方法無(wú)法判斷Fe比Cu活潑8．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ9．輝銅礦(主要成分)可以用溶液浸泡制備，同時(shí)得到單質(zhì)硫?？捎牲S銅礦(主要成分)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)電解制備的說(shuō)法不正確的是A．電極a應(yīng)接直流電源的正極B．電解時(shí)，由a極區(qū)移向b極區(qū)C．當(dāng)外電路中通過(guò)2mol時(shí)，可得到1molD．電解時(shí)b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為10．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，工業(yè)上可通過(guò)電化學(xué)裝置將廢水中的和分離，裝置如下圖。已知和乙酰丙酮不反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．膜b為陰離子交換膜B．通電過(guò)程中IV室內(nèi)硫酸濃度逐漸增大C．III室中參與的反應(yīng)為D．通電一段時(shí)間后M極與N極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量之比為11．熱值(calorificvlue)又稱(chēng)卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱(chēng)為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．12．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)“”中的小于0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知的反應(yīng)熱為，說(shuō)明硫的燃燒熱為C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)13．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，H2+Cl22HCl

△H＝﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H＝﹣98.3kJ?mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)

△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H＝﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)

△H＝﹣4bkJ?mol﹣114．為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)二、填空題15．鐵是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某學(xué)校的三個(gè)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)原電池裝置，丙裝置的鹽橋中裝的是瓊脂—飽和KCl溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述三個(gè)裝置中能實(shí)現(xiàn)題給反應(yīng)的是_____(填裝置序號(hào))。(2)①原電池裝置甲中，銅電極上發(fā)生的現(xiàn)象是_____。②原電池裝置乙中有明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。③原電池裝置丙中，原電池工作時(shí)鹽橋中的K+移向______(填“銅”或“鐵”)極，若反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則右側(cè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加_____g。(3)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，得出了有關(guān)原電池如下結(jié)論，你認(rèn)為這些結(jié)論正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)為原電池B．凡是有鹽橋的原電池，鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性C．在經(jīng)典原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液種類(lèi)無(wú)關(guān)D．上述裝置丙中，右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，對(duì)原電池的放電效率無(wú)影響16．北京時(shí)間2021年10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。(1)我國(guó)使用的推進(jìn)器主要是以液體火箭推進(jìn)器為主，推進(jìn)器以液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮為主要燃料，其反應(yīng)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)。根據(jù)以下熱化學(xué)方程式求出該熱化學(xué)方程式的焓變△H=_____。①C2H8N2(l)＋4O2(g)=2CO2(g)＋N2(g)＋4H2O(l)

△H1=akJ?mol?1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

△H2=bkJ?mol?1③2NO(g)＋O2(g)=N2O4(l)

△H3=ckJ?mol?1(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有劇毒且價(jià)格昂貴，逐漸被其它燃料替代。如肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)反應(yīng)產(chǎn)生大量N2和H2O，并放出大量熱。已知：1.28g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?5.6kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。(3)液氧甲烷火箭發(fā)動(dòng)機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

△H=?802.3kJ?mol?1，根據(jù)以下信息，求算C=O的鍵能：_____。共價(jià)鍵C－HO=OH－O鍵能(kJ?mol?1)41349846417．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò))。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：_______；陽(yáng)極：_______。(2)①觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象：_______。②燒杯中的現(xiàn)象_______并解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_______。③B中U型管中現(xiàn)象_______(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置中的現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)：_______(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：_______18．按下列要求填空(1)常溫下，1molNO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，則熱化學(xué)方程式為：_______(2)已知298K，101kPa時(shí)，１mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為１mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：=2H2O(g)

?H=-483.6kJ·。請(qǐng)寫(xiě)出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______(3)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1

N2(g)+2O2=2NO2(g)

?H2

N2(g)+H2(g)=NH3(g)

?H3；利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開(kāi)______

(用含?H1、?H2、?H3的式子表示)。(4)在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______19．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。(1)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______②陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______③右側(cè)的離子交換膜為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a%_______b%(填“>”“=”或“<”)(2)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①I(mǎi)r-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是_______g。(3)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。①當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_______mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_______(填“>”“<”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則必有_______mol離子通過(guò)交換膜向_______側(cè)遷移。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_______(填“>”“<”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。三、實(shí)驗(yàn)題20．二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑ClO2：已知：NCl3為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形B．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑C．飲用水制備過(guò)程中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除D．X溶液中主要存在的離子有：H+、Na+、Cl-21．某小組探究Cu和H2O2的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。(1)①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②電極反應(yīng)式：ⅰ.氧化反應(yīng)：_______。ⅱ.還原反應(yīng)：H2O2+2e-=2OH-【繼續(xù)探究】針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象ii20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡iii20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和iii，為探究濃氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。a.K閉合時(shí)，電壓為x。b.向U型管右側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓減小了y。c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓增大了z。①?gòu)碾姌O反應(yīng)角度解釋產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因：_______。②利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。(4)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。四、原理綜合題22．下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：(1)寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。(2)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B電極反應(yīng)式是_______。(3)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則_______極(填“A”或“B”)是粗銅。(4)向丙池溶液中滴加幾滴酚酞試液，_______電極(填“石墨”或“Fe”)周?chē)瘸霈F(xiàn)紅色，若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(5)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_______。(6)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。23．兩種方法對(duì)某工業(yè)廢氣(主要成分為)進(jìn)行回收利用。(1)自驅(qū)動(dòng)光電催化法，原理如圖，步驟如下：Ⅰ.常溫下，左池中的電解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。Ⅱ.持續(xù)光照條件下，表面會(huì)產(chǎn)生光生空穴()和光生電子，光生空穴會(huì)氧化：左池溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)樽厣珪r(shí)，通入工業(yè)廢氣，溶液突然褪色變混，停止通氣，濾出固體，待溶液由無(wú)色再次變棕時(shí)，再次通入工業(yè)廢氣，并不斷循環(huán)。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，右池持續(xù)通入。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Ⅱ中溶液顏色變化的原因：_________。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析實(shí)驗(yàn)中右池溶液pH的變化趨勢(shì)并說(shuō)明理由：_________。③裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。④實(shí)驗(yàn)中S的產(chǎn)率和電解效率接近100%。但的電解效率明顯偏小，可能的原因有_________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。電解效率的定義：(2)熱解法制。將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)可看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，并且第Ⅱ步是決速步。畫(huà)出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過(guò)程能量示意圖_________。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

②常壓下，按體積之比投料，不同溫度時(shí)，其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得和體積分?jǐn)?shù)()如下表：溫度/℃95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8ⅰ.1150℃時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是_________。ⅱ.在950℃~1150℃范圍內(nèi)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高會(huì)發(fā)生變化，寫(xiě)出該變化規(guī)律并分析原因_________。(3)對(duì)比上述兩種方法，說(shuō)明哪種方法更具優(yōu)勢(shì)并說(shuō)明理由：_________。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．如圖可知，、，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)是產(chǎn)物的濃度次冪比上反應(yīng)物濃度次冪，，故B錯(cuò)誤；C．用E表示鍵能反應(yīng)熱時(shí)，水的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)，則該反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水需要吸熱，反應(yīng)

，故D正確；故答案為D。2．D【分析】結(jié)合a電極Na2S2轉(zhuǎn)化為Na2S4，S元素失去電子，化合價(jià)升高，則放電時(shí)a為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)為，則b為正極，根據(jù)b電極通入空氣和NaOH溶液，放電時(shí)的電極反應(yīng)為。充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極，b接外電源的正極，作陽(yáng)極。放電時(shí)左側(cè)鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間隔室，右側(cè)氫氧根離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入中間隔室，從而在中間隔室得到濃氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極，A正確；B．根據(jù)放電時(shí)b電極反應(yīng)為，則充電時(shí)b電極反應(yīng)為，b附近溶液堿性減弱，B正確；C．根據(jù)分析，放電時(shí)，a電極反應(yīng)為，C正確；D．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。3．A【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖可知，被Fe(II)還原為N2，F(xiàn)e(Ⅲ)將H2氧化為H+，總反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．總反應(yīng)為，用該法處理后，由于消耗水體中的氫離子，故pH升高，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中被Fe(II)還原為N2，B正確；C．根據(jù)分析可知，Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(III)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，D正確；故答案選A。4．C【詳解】A．由反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池負(fù)極，即X為負(fù)極Zn,在正極上得電子被還原，Y溶液中含有，A項(xiàng)正確；B．電子由負(fù)極流向正極，即外電路中的電子由X電極流向Cu電極，B項(xiàng)正確；C．Cu電極是電池的正極，發(fā)生電極反應(yīng)為，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲池中發(fā)生反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中由甲池移向乙池，D項(xiàng)正確；答案選C。5．C【分析】分析裝置圖，電極A由轉(zhuǎn)化為，碳元素的化合價(jià)升高，則A為燃料電池的負(fù)極，電極方程式是，據(jù)此分析解題。【詳解】A．電極B是正極，電子移動(dòng)方向是從A電極(負(fù)極)流向B電極(正極)，溶液中的移動(dòng)方向從左到右，A正確；B．據(jù)反映可知，正極反應(yīng)式為，B正確；C．生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)得失電子守恒，A極區(qū)生成的與B極區(qū)生成的的物質(zhì)的量之比為5∶2，相同條件下的體積之比為5∶2，C錯(cuò)誤；D．該電池是微生物燃料電池，微生物不能在高溫條件下生存，故該電池在高溫情況下無(wú)法正常工作，D正確；答案選C。6．B【分析】由圖可知，該裝置為原電池，通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)為：，電極b是負(fù)極，負(fù)極區(qū)鹽酸酸洗的廢液含有大量的鹽酸、，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極區(qū)的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，使該區(qū)溶液pH增大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由b極流向a極，故A正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：，為維持電荷守恒，H+由右池通過(guò)離子交換膜向左池遷移，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D．a(chǎn)極為原電池正極，該極通入空氣，氧氣得電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；答案選B。7．C【詳解】A．①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)镵3[Fe（CN）6]將Fe氧化，A正確；B．②中鐵沒(méi)有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，B正確；C．由于電解質(zhì)溶液中含有Cl-，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4酸性溶液代替K3[Fe(CN)6]溶液，即使溶液褪色也不能說(shuō)明生成了Fe2+，且酸性高錳酸鉀溶液本身也能氧化Fe，故不可驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，D正確；故答案為：C。8．D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個(gè)O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【分析】由圖可知，銅在a極發(fā)生氧化反應(yīng)得到，a為陽(yáng)極連接電源的正極；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極連接電源的負(fù)極；【詳解】A．由分析可知，電極a應(yīng)接直流電源的正極，A正確；B．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)，由a極區(qū)移向b極區(qū)，B正確；C．銅在a極發(fā)生氧化反應(yīng)得到，，則當(dāng)外電路中通過(guò)2mol時(shí)，a極可得到1mol；同時(shí)b極發(fā)生反應(yīng)，會(huì)得到1mol；共2mol，C錯(cuò)誤；

D．電解時(shí)b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，同時(shí)生成硫化氫、亞鐵離子，反應(yīng)為，D正確；故選C。10．C【分析】根據(jù)圖中氫離子和氫氧根離子的移動(dòng)方向可知：石墨N是陰極，電極反應(yīng)式為：，石墨M是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼.根據(jù)離子移動(dòng)可知鎳離子從II室移向III室，所以膜b為陽(yáng)離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通電過(guò)程中Ⅳ室內(nèi)消耗的與轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的相等，所以硫酸濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ⅲ室中參與的反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)電極反應(yīng)式可知，通電過(guò)程中M極每產(chǎn)生O2，N極產(chǎn)生H2，所以通電一段時(shí)間后M極與N極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級(jí)，計(jì)算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項(xiàng)A符合題意；答案為A。12．D【詳解】A．小于0，說(shuō)明此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫的燃燒熱是指1mol固態(tài)S完全燃燒生成氣態(tài)SO2所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D正確；故選D。13．D【詳解】A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量，不是在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2小于1mol，則熱化學(xué)方程式中的△H應(yīng)小于2×(﹣98.3kJ?mol﹣1)，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，生成的鹽應(yīng)為可溶性鹽，而H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應(yīng)還生成了BaSO4(s)，放出的熱量比57.3kJ多，故C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，其中31g白磷的物質(zhì)的量為＝0.25mol，則P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ?mol﹣1，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．三維多孔海綿狀鋅具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，可以高效沉積氧化鋅，且所沉積的氧化鋅分散度高，故A正確；B．由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)，堿性條件下Ni(OH)2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NiOOH和水，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)，故B錯(cuò)誤；C．由電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中陰離子OH－離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故D正確；故選B。15．(1)甲、丙(2)

有氣泡產(chǎn)生

NO+2H++2e-=NO2↑+H2O

銅

12.7(3)B【詳解】（1）由圖可知，甲池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則能與濃硝酸反應(yīng)的銅為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，原電池的總反應(yīng)為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，則能實(shí)現(xiàn)題給反應(yīng)的是甲、丙，故答案為：甲、丙；（2）①原電池裝置甲中，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；②原電池裝置乙中，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為NO+2H++2e-=NO2↑+H2O，故答案為：NO+2H++2e-=NO2↑+H2O；③原電池裝置丙中，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，則鹽橋中陽(yáng)離子鉀離子移向正極、陰離子氯離子移向負(fù)極，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氫氣，則右側(cè)溶液中增加亞鐵離子和氯離子的質(zhì)量之和為××56g/mol+×2×35.5g/mol=12.7g，故答案為：銅；12.7；（3）A．能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．有鹽橋的原電池，鹽橋的作用始終是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性，故B正確；C．在經(jīng)典原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬不一定做原電池的負(fù)極，如裝置乙中銅做負(fù)極，說(shuō)明金屬是否做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液的種類(lèi)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬在中活性強(qiáng)的為負(fù)極，若裝置丙中右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，不可能構(gòu)成鐵銅原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)(a?2b?2c)kJ?mol?1(2)N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=?640kJ?mol?1(3)797.15kJ?mol?1【詳解】（1）將①減去③的2倍，再減去②的2倍得到C2H8N2(l)＋2N2O4(l)3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)，其該熱化學(xué)方程式的焓變△H=(a?2b?2c)kJ?mol?1；故答案為：(a?2b?2c)kJ?mol?1。（2）已知：1.28g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?5.6kJ的熱量，則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?40kJ的熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=?640kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=?640kJ?mol?1。（3）根據(jù)題意設(shè)C=O的鍵能為xkJ?mol?1，則有△H=?802.3kJ?mol?1=413kJ?mol?1×4＋498kJ?mol?1×2?464kJ?mol?1×4?2x，解得x=797.15；故答案為：797.15kJ?mol?1。17．(1)

2H++2e－=H2↑

Fe－2e－=Fe2+(2)

產(chǎn)生紅色噴泉

有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色

燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅

Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生(3)Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置【詳解】（1）與電源正極相連的是電解池陽(yáng)極，由裝置可知Fe為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+，Pt為陰極，反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑；故答案為：Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑；（2）①陰極產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到A中，A中氨氣進(jìn)入到燒杯中，立刻燒杯中的液體進(jìn)入到燒瓶中，因此觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉；故答案為：產(chǎn)生紅色噴泉；②燒杯中的現(xiàn)象有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色，并解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅；故答案為：有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色；燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅；③B中U型管陽(yáng)極生成亞鐵離子，亞鐵離子穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到左邊，陰極產(chǎn)生氣泡，生成的氫氧根與亞鐵離子結(jié)合生成白色沉淀，因此U型管中現(xiàn)象Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生；（3）關(guān)閉a打開(kāi)b時(shí)，U型管左側(cè)壓強(qiáng)大于右側(cè)，F(xiàn)e2+也會(huì)被壓入C中，生成白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；故答案為：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，主要是將陽(yáng)極的鐵換掉或則鐵作為陰極，其改進(jìn)方法為把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置；故答案為：把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置。18．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)

?H=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ/mol(3)6?H1+2?H2-4?H3(4)NO

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-746.5

kJ/mol【詳解】（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由已知信息可得3mol二氧化氮完全反應(yīng)，放熱346kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol。（2）由已知信息可寫(xiě)出①H2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol

又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-483.6kJ/mol蓋斯定律可得①2+②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律，①×6+2×②-4×③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，則其焓變?yōu)?。?）根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)19．(1)

氫氣

陰

<(2)

17(3)

a

>

1

左

=【詳解】（1）①由圖可知，鐵極為陽(yáng)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；②陰極水中氫離子放電生成氫氣，故產(chǎn)生的氣體為氫氣；③電解池中陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)；中間室的鈉離子向左側(cè)運(yùn)動(dòng)與生成的氫氧根離子得到氫氧化鈉，氫氧根離子向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)的離子交換膜為陰離子交換膜，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液變濃，故a%<b%；（2）①由圖可知，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，Ir-Ru惰性電極吸附O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O2，其電極反應(yīng)式為。②由圖可知，產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?，根據(jù)電子守恒可知，，則理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是1mol×17g/mol=17g。（3）①由總反應(yīng)可知，左側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，；右側(cè)為正極，氯氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，；原電池中陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)，故氫離子移向右側(cè)和氯離子形成HCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少amol離子；反應(yīng)后交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)變大，故大于1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變，則氯離子移向左側(cè)；若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.5mol)參與反應(yīng)，則必有1mol離子通過(guò)交換膜向左側(cè)遷移；交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)濃度不變，仍為1mol·L-1。20．D【分析】氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCl3，電解方程式為，加入NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)生成ClO2、NH3和X溶液，NCl3中N元素為?3價(jià)，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則還存在Cl元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液X中含Cl?，溶液呈堿性，所以還存在OH?，發(fā)生反應(yīng)為：NCl3＋6NaClO2＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3NaOH＋3NaCl?！驹斀狻緼．NCl3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，且N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，則該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；B．根據(jù)圖知，電解NH4Cl溶液時(shí)生成H2和NCl3，所以方程式為，故B正確；C．飲用水中殘留的ClO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，溶液X中含有Cl?、OH?，溶液呈堿性，不存在和OH?反應(yīng)的離子H＋，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備過(guò)程分析判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、理解能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)。21．(1)

(2)(3)

加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了的還原性；

向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸。(4)在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)增強(qiáng)?！痉治觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知和可反應(yīng)生成氫氧化銅，為進(jìn)一步探究反應(yīng)原理，分別向反應(yīng)中加入了5mol/L和5mol/L氨水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)原理和雙氧水生成氧氣的原因。同時(shí)利用電化學(xué)原理探究氨水對(duì)的還原性或氧化性的影響，通過(guò)在電極兩側(cè)分別加入氨水觀察電壓的變化，分析物質(zhì)氧化性和還原性變化的規(guī)律以及應(yīng)用。（1）向裝有0.5g的燒杯中加入20mL30%溶液，，一段時(shí)間后Cu表面出現(xiàn)少量藍(lán)色固體，說(shuō)明有氫氧化銅生成，故可推測(cè)Cu和H2O2反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：；（2）實(shí)驗(yàn)ii中溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cu與在酸性條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）向U型管雙氧水一側(cè)加入氨水，電壓未變化，說(shuō)明在雙氧水中加入氨水不會(huì)影響雙氧水氧化性的強(qiáng)弱，而向U型管硫酸銅一側(cè)加入氨水，氨水可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成四氨合銅離子，這時(shí)電壓發(fā)生了變化，說(shuō)明氨水的加入使減小，提高了的還原性；證明酸性增強(qiáng)可提高的氧化性時(shí)，可向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸，觀察電壓變化；故答案為：加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了的還原性；向U型管右側(cè)溶液中滴