第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．中國文化源遠(yuǎn)流長，三星堆出土了大量文物，下列有關(guān)說法正確的是。A．測定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得2．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E23．錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化6．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應(yīng)式中包括：D．放電時，從M移向N7．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液8．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓9．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因10．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也正確11．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D12．用下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測得具支錐形瓶中壓強(qiáng)、溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列分析錯誤是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．pH=4時正極只發(fā)生：O2+4e+4H+→2H2OC．負(fù)極的反應(yīng)都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發(fā)生了吸氧腐蝕二、填空題13．如圖為原電池裝置示意圖。⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是___________（填字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：________________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。⑶若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________________；A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有__________種同分異構(gòu)體。14．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為_______。(2)pH變化：A_______(填“增大”、“減小”或“不變)，B_______，C_______。(3)寫出A中電解的總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫出C中Ag電極的電極反應(yīng)式_______。(5)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。15．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。16．某課外小組利用原電池原理驅(qū)動某簡易小車(用電動機(jī)表示)。(1)初步設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動小車。(2)該小組同學(xué)提出假設(shè)：可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開進(jìn)行，優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動小車，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動小車，其電流為750μA；實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請補(bǔ)全優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽離子的流向。_______三、計算題17．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。18．我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A． B． C． D．四、工業(yè)流程題19．海洋中儲有大量的化學(xué)物質(zhì)，儲量可觀的化學(xué)元素就有80多種，其中70多種可以被人類提取利用，全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水被譽(yù)為“液體工業(yè)原料”。從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題：(1)海水提鎂中富集鎂離子所加沉淀劑為____。MgCl2?6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，涉及的方程式為____。(2)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)海水中得到的粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO等雜質(zhì)離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的順序是____。(5)含高濃度Br2的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2，蒸餾的溫度為80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：____。20．金屬鈦(Ti)被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，在高溫下，它易與空氣、氧氣、氮?dú)獾确磻?yīng)，液體鈦幾乎能溶解所有的金屬，與許多金屬形成合金，是一種性能非常優(yōu)越的金屬，廣泛用于軍事、航天航空、醫(yī)療及石油化工等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)FeTiO3中鐵元素的化合價為_______(2)寫出過程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(3)工業(yè)上在過程②中往往加入適量鐵屑的目的是_______。(4)將FeSO4·7H2O在隔絕空氣條件下高溫分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，則所得氣體中n(SO2)：n(SO3)=_______。(5)過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(6)敘述過程⑤沉淀是否洗滌干凈的方法_______(7)科學(xué)家研究出了一種電解熔融鹽制金屬鈦的新方法，該方法以熔融CaCl2為試劑，用石墨和合金絲串起的TiO2壓片作兩電極，進(jìn)行電解時，TiO2壓片與電源_______(“正”或“負(fù)”)極相接，陽極電極反應(yīng)式為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A錯誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應(yīng)而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯誤；故選B。2．C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。3．C【解析】A．有圖可知，0~t1時錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，說明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少，說明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶內(nèi)開始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。4．C【解析】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項B錯誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，答案選C。5．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。6．D【解析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負(fù)極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據(jù)此分析作答。【解析】A．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負(fù)極，O2被還原，所以M為正極，選項A正確；B．放電過程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項B正確；C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時，從N移向M，選項D錯誤；答案選D。7．C【解析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子?！窘馕觥緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。8．C【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會得到偏鋁酸根，D錯誤；故選C。9．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項錯誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。10．D【解析】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過程的熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于此時除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯誤；故合理選項是D。11．C【解析】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。12．B【解析】A．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，A正確；B．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，B錯誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時間變化曲線圖可知，三種pH環(huán)境下溶解氧的濃度都有減小，則都發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。13．

B

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

增加

0.1NA

O2+2H2O+4e-=4OH-

2【解析】（1）鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是硫酸；A是Pb，其離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀；據(jù)電池反應(yīng)式計算；（3）若AB為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入C3H8的一極為負(fù)極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鹽?！窘馕觥浚?）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負(fù)極，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al失電子作負(fù)極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硫酸，鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致質(zhì)量增大；據(jù)電池反應(yīng)式可知，每有2mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則0.1mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故答案為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入O2的一極為正極，被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A極的反應(yīng)物C3H8只有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式。14．(1)負(fù)極(2)

增大

減小

不變(3)(4)(5)【解析】該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則說明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質(zhì)的量為0.02mol，所以電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol。【解析】（1）銅為陰極，則電源電極X為負(fù)極；（2）A裝置中陽極是Cl-失去電子變?yōu)槁葰猓帢O是水電離出來的H+得到電子生成氫氣，水電離出H+的同時會電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大；B裝置陰極是Cu2+得到電子生成銅，陽極是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣，水電離出OH-的同時還電離出H+，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溶液的pH減小；C裝置陽極是電極材料Ag失去電子生成Ag+，同時溶液中的Ag+在陰極得到電子變?yōu)锳g析出，溶液的pH不變；（3）A中放電的是Cl-和水電離的H+，生成氫氣、NaOH和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C中銀為陽極，在陽極，銀失去電子變?yōu)锳g+，電極反應(yīng)式為：；（5）B中收集到的224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol。在B中，陽極始終是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+，通電5min，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則生成的氧氣為0.005mol，所以在陰極還有0.005molH2生成，即陰極開始時是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，當(dāng)Cu2+消耗結(jié)束時，溶液中的H+得到電子生成H2：2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則銅離子生成銅轉(zhuǎn)移0.001mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+為0.005mol，所以通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。15．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。16．

傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導(dǎo)體

A

【解析】(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導(dǎo)離子，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應(yīng)物；答案為傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應(yīng)為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導(dǎo)體；根據(jù)在原電池中陰離子向負(fù)極移動，則Zn為負(fù)極，故Cl-向A溶液中移動；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導(dǎo)體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽離子向正極移動，優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4為；答案為。17．

【解析】，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的。18．C【解析】根據(jù)蓋斯定律，；反應(yīng)熱等于斷裂鍵鍵能總和與形成共價能的鍵能總和之差，據(jù)此分析解題?！窘馕觥繐?jù)分析可知：，解得：；故答案選C。19．(1)

Ca(OH)2

(2)(3)(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；(5)溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低【解析】（1）在母液中加Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，達(dá)到富集鎂的作用，MgCl2?6H2O易水解，在脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，涉及的方程式為；（2）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、H2、Cl2，,化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2溶液中富集溴，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）海水中得到的粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO等雜質(zhì)離子，提純過程先除Mg2