第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開(kāi)C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”2．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA3．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀4．已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行5．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：7．珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O38．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：9．下列說(shuō)法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說(shuō)明鋁是一種不活潑金屬B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)10．小明對(duì)實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理進(jìn)行了以下整理，你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處二、填空題11．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱(chēng)來(lái)雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說(shuō)明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。12．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門(mén)窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。13．【實(shí)驗(yàn)探究】高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽(tīng)到___________聲，證明生成了___________，實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是提供___________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。14．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)___，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)__，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)15．用金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為110~120mL范圍內(nèi)的氫氣，所需金屬鋅的質(zhì)量應(yīng)在多少范圍內(nèi)為宜______。(精確到0.001g)。三、計(jì)算題16．實(shí)驗(yàn)室用28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)得到125g密度為1.25g/mL的溶液，請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：(1)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L？(2)所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍為_(kāi)______________________。四、實(shí)驗(yàn)題18．某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)3。(1)分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：O2氧化所致。驗(yàn)證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是___________。②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反應(yīng)：___________。(2)提出問(wèn)題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。驗(yàn)證如下(溶液A：飽和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空氣的影響)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象I氨水生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)II水溶液無(wú)明顯變化①I(mǎi)中可能產(chǎn)生Cu，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：___________。②檢驗(yàn)：濾出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于___________(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(III)確認(rèn)CuSO4的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖___________。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cu。②II、III中均含Cu2+。III中產(chǎn)生了Cu，II中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因___________。(4)CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：___________。19．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。I.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式___________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。II.已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中溶液為_(kāi)__________，C的作用是___________。(3)加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈，當(dāng)___________時(shí)，再點(diǎn)燃裝置D的酒精燈。(4)用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是___________。(5)裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)___________。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【解析】A.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯(cuò)誤；C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明黑色的微粒帶正電荷，但不能說(shuō)明分散系帶正電荷，故錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。2．D【解析】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；選D。3．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。4．A【解析】由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。5．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．D【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．和溶液混合，沒(méi)有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。7．C【解析】A.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯(cuò)誤；B.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯(cuò)誤；C.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。8．D【解析】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸會(huì)將氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫(xiě)分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．IBr中碘元素為＋1價(jià)，溴元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。9．D【解析】A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，而不是因?yàn)殇X是不活潑金屬，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3只能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．B【解析】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質(zhì)成分化學(xué)式書(shū)寫(xiě)合理，A正確；B．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件合理，C正確；D．兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類(lèi)型不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型判斷合理，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體。12．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【解析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。13．

爆鳴

H2

水蒸氣

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了氫氣，實(shí)驗(yàn)中濕棉花受熱可以提供水蒸氣，在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。14．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【解析】(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過(guò)量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過(guò)量，剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過(guò)量，銅會(huì)參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無(wú)剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。15．0.319g~0.348g【解析】設(shè)當(dāng)收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為110mL氫氣時(shí)，所需金屬鋅為xg，則可得，，解得x=0.319g，同理，當(dāng)收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為120mL氫氣時(shí)，設(shè)所需金屬鋅為yg，，解得y=0.348g，則所需金屬鋅的質(zhì)量應(yīng)在多少范圍內(nèi)為宜0.319g~0.348g。16．

11.2

5【解析】根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再結(jié)合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑并根據(jù)原子守恒計(jì)算即可。【解析】(1)28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe為0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，則所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是將溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為溶液的體積，特別注意體積單位是L。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1【解析】（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，對(duì)于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析；具體計(jì)算時(shí)注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化。最后一問(wèn)的計(jì)算注意利用好數(shù)學(xué)中的極值法。18．(1)

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2

Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3(2)

溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，升價(jià)產(chǎn)物有Fe(OH)3，降價(jià)產(chǎn)物有Cu是合理的

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(3)

II中Fe2+的還原性較弱，不能將Cu2+還原為Cu；III中NH3·H2O?+OH－，產(chǎn)生氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，堿性增強(qiáng)及產(chǎn)生Ksp更小的Fe(OH)3使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將Cu2+還原為Cu(4)CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的還原性，能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡【解析】（1）①硫酸亞鐵與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2。。②用總反應(yīng)減去還原反應(yīng)，得到氧化反應(yīng)為：Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3。（2）①由現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，從氧化還原的角度看，氫氧化鐵可為升價(jià)產(chǎn)物，銅可為降價(jià)產(chǎn)物，因此有銅生成從氧化還原的角度看是合理的。②不溶物中有氫氧化鐵，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子又可以與銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，因此未檢出銅，其離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（3）①若要確認(rèn)CuSO4的作用，應(yīng)把硫酸銅溶液和飽和硫酸亞鐵溶液分別放在兩個(gè)燒杯中，因此其裝置示意圖應(yīng)為：。②II中Fe2+的還原性較弱，不能將Cu2+還原為Cu；III中NH3·H2O?+OH－，氫氧根離子與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，堿性增強(qiáng)及產(chǎn)生Ksp更小的Fe(OH)3使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將Cu2+還原為Cu。（4）銀氨溶液呈堿性，CH3CHO-2