江西省贛州市興國第二中學2022高一化學下學期期末試題含解析

江西省贛州市興國第二中學2022高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．Na2O2參考答案：D2.下列對一些事實的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用B．鐵生銹后質(zhì)量變大，是因為該反應不遵循質(zhì)量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均變小，是因為它們都有吸水性

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變參考答案：A略3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時的正確操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌C．等水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時即停止加熱參考答案：D解析：為達到提純的目的，要過濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl

－與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1參考答案：C5.能用離子方程式H++OH-=H2-----O表示的化學反應是（

）A.氫氧化鐵與硫酸反應

B.燒堿溶液與硝酸反應C.氫氧化鈉與醋酸反應

D.氨水與鹽酸反應參考答案：B略6.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。7.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1參考答案：D鋁與NaOH溶液或鹽酸反應都是產(chǎn)生氫氣，實質(zhì)類似，因此欲放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量相等。8.化學與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。9.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略10.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是

A.加熱

B.加壓

C.加負催化劑

D.加大反應物濃度參考答案：A11.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能

B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D略12.下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)參考答案：B【詳解】A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應，故B錯誤；C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。

13.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（

）。A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學

參考答案：B略14.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

D．氯化銨的電子式：參考答案：C略15.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D不選。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分共26分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_____________________。參考答案：（每空2分共26分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED④AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）

現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為

▲

，其平均摩爾質(zhì)量為

▲

。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為

▲

。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。則：①氣球中收集的氣體是

▲

，其質(zhì)量為

▲

克②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是

▲

、稱量。③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為

▲

。

參考答案：(1)0.5mol（1分）

40g/mol（1分）

(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）

3.5克（1分）

②過濾、洗滌、干燥（3分）

③待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）（2分）

18.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:Ⅰ.該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________________。Ⅱ.某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:

①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盤天平

⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,再配制稀硫酸時用不到的有________________________(填代號)。（2）經(jīng)計算,需:濃硫酸的體積為_________________。現(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號)；將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作方法是______________________。（3）在配制稀硫酸過程中,其他操作都準確,下列操作中能引起誤差偏高的是___(填代號)。①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含存少量蒸餾水④量取濃硫酸時俯視讀刻度參考答案：Ⅰ.18.4mol/L

Ⅱ.(1)②⑦⑧

(2)25.0mL

②

將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌

(3)①②試題分析：（Ⅰ）根據(jù)c=1000ρω/M可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，則配制需要儀器有：250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，在配置稀硫酸時用不到的儀器有：燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為：②⑦⑧；（2）由于沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶配制，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為：[250mL×1.84mol/L]÷18.4mol/L=25.0mL，故需要選擇50mL量筒，濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。故答案為：25.0mL；②；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；（3）①量筒為流量式儀器，量取液體后不需要洗滌，若洗滌量取濃硫酸的量筒，則量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，故符合；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗，硫酸的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故符合；③配制需加水定容，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，不符合；④量取濃硫酸時俯視讀刻度，液面在刻度線下方，量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，故不符合。故答案為：①②19.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______；B______；C_______。（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________a.該分子中所有原子可能在同一平面上b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種c.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應和加成反應

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產(chǎn)物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基