河北省秦皇島市黃土營中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市黃土營中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述正確的是

（

）

A.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：

B．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略2.下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A略3.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ?qū)．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯(cuò)C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ?qū)⒖即鸢福篈4.下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。5.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略6.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略8.（2005·全國卷Ⅰ）9.下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于元素原子的最外層最子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A

非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個(gè)電子，但He不是金屬，所以C錯(cuò)誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個(gè)電子，但它們都是金屬，D錯(cuò)誤。

9.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化

的BrF3物質(zhì)的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個(gè)離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子參考答案：D略11.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示，下列選項(xiàng)正確的是選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正確；B.各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，B正確；C.氯氣和鐵反應(yīng)不能直接生成FeCl2，C不正確；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反應(yīng)，不能生成AlO2-，D不正確。本題選B。13.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

C.由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，但不知道反應(yīng)速率增大的原因，故不能說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

D.由圖可知，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫使平衡向逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。故答案選C。14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B15.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

。（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時(shí)Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設(shè)一：

。假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實(shí)驗(yàn)①③得知，應(yīng)為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)③得出，當(dāng)c（SO42-）＞0.12mol/L時(shí)才產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實(shí)驗(yàn)②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時(shí)即可產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時(shí)會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據(jù)AB可知，硫酸根離子達(dá)到一定程度，會(huì)產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實(shí)驗(yàn)④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結(jié)合題意假設(shè)二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據(jù)此得出：假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結(jié)合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設(shè)一成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設(shè)二成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是（填字母）．A．延長浸取時(shí)間

B．將輝銅礦粉碎C．充分?jǐn)嚢?/p>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：

．（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

．（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是

（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是

．（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）提高浸取速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或攪拌等；（2）“浸取”時(shí)：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，結(jié)合氨氣易揮發(fā)的特點(diǎn)分析；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書寫反應(yīng)的離子方程式；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體．【解答】解：輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）酸浸時(shí)，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進(jìn)行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時(shí)間并不能提高速率，故答案為：A；（2）“浸取”時(shí)：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應(yīng)的離子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）浸取時(shí)氧化銅溶液稀硫酸生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案為：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，因氨氣易揮發(fā)，加熱可促進(jìn)揮發(fā)，則可用加熱的方法．故答案為：CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+，故答案為：Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，故答案為：（NH4）2SO4．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答該類題目，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作流程的目的，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，題目難度中等．18.（8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．回答下列問題：（1）含NaCN的廢液

（填“能”或“不能”）直接排放．（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為

．（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：①2Na+2M═2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為

、

，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

．參考答案：（1）不能；（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；；（3）NH3、Na2CN2；2NA．

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【分析】（1）由題給信息可知CN﹣有劇毒性不能直接排放；（2）氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，該反應(yīng)中O元素從﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），過氧化氫屬共價(jià)化合物，原子之間通過共用電子對成鍵；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，根據(jù)原子守恒分析反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)變化分析在反應(yīng)②中，若生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：（1）由題給信息可知NaCN為易溶于水，易水解，有劇毒的物質(zhì)，含NaCN的廢液不能直接排放，故答案為：不能；（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為﹣3，化合價(jià)變化為：C（﹣2→+4），O（﹣1→﹣2），氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，所以反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），雙氧水屬共價(jià)化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；；（3）①2Na+2M═2NaNH2+H2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)中2M必含有2個(gè)N，6個(gè)H，所以M為NH3，Q+C2NaCN，Q物質(zhì)的化學(xué)式為：Na2CN2，N為﹣3價(jià)，C為+4價(jià)，則②反應(yīng)為2NaNH2+CNa2CN2+2H2↑，該反應(yīng)中，化合價(jià)變化為：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故答案為：NH3、Na2CN2；2NA．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性