河北省衡水市武邑中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省衡水市武邑中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③參考答案：C略3.下列離子方程式中，正確的是（）A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+參考答案：AA．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正確；B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C錯誤；D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，虎D錯誤；故選A．4.下列離子方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：B5.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高V正

參考答案：B略6.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vAD．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2參考答案：答案：C7.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略8.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略9.下列說法錯誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A10.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對 人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。 下列說法不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D11.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略12.（08濟南歷城檢測）.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D13.下列各項說法或比較中正確的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D．一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B14.下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（

）①Al、Fe

②C、Si

③Mg、C

④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④參考答案：C略15.下列各組離子，一定能大量共存的是

（

）

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)的離子方程式為

_

____________

________________________________________。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的___________________________性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

請從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：(1)燒杯稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性

(3)39.2

0.75

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。A．升溫 B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．加入H2加壓

E．加入惰性氣體加壓

F．分離出甲醇(4)300℃時，在一定的壓強下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能

量變化akJbkJckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是________。

A．2c1>c3

B．a(chǎn)＋b<90.8

C．2p2<p3

D．α1＋α3<1參考答案：【知識點】化學(xué)平衡反應(yīng)速率G5G2G1【答案解析】(1)CD

(2)①<

②80%250℃

(3)DF(4)D解析：⑴生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等都是正反應(yīng)的速率，二者相等不能作為平衡的依據(jù)；根據(jù)質(zhì)量守恒知氣體在反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，而容積固定，所以密度始終不發(fā)生改變；由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明氣體的物質(zhì)的量不再改變，即達到平衡；當(dāng)濃度不再改變時，說明，達到平衡，因此選CD。

（2）①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)溫度高，平衡常數(shù)小，表明正向是放熱反應(yīng)②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始1mol/L

3mol/L變化平衡

0.2mol/L則CO消耗濃度為0.8mol/L，轉(zhuǎn)化率為80%，平衡濃度c(CO)＝0.2mol/L，c(H2)＝1.4mol/L，c(CH3OH)＝0.8mol/L，K=2.041，則溫度是250℃

⑶要提高CO的轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動，可以采取的措施是降溫、加入H2加壓、分離出甲醇，選DF⑷根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知甲與乙為等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B錯誤，且二者的轉(zhuǎn)化率之和α1＋α3=1，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2個乙的基礎(chǔ)上加壓，平衡向生成甲醇的方向移動，α3<α2，則α1＋α3<1，D正確，2p2>p3，C錯誤，2c2<c3，即2c1<c3，A錯誤。【思路點撥】在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標志呢？這主要看可逆反應(yīng)中有無非氣態(tài)物質(zhì)參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質(zhì)量有關(guān)，若是全氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質(zhì)量都不發(fā)生變化，混合氣體的密度不發(fā)生變化，此時不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標志。若有非氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質(zhì)量才不會發(fā)生變化，混合氣體的密度不會發(fā)生變化，此時密度才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標志；理解等效平衡的含義是解題的關(guān)鍵。18.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是。

（2）普魯士藍的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì)，

該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于分子（填“極性”、“非極性”）。

參考答案：（1）F、O、P

（2）①[Ar]3d6；共價鍵、配位鍵②離子晶體；2NA③H2O2分子之間存在氫鍵

（3）sp3雜化；極性略19.肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用，下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4?H2O）:

回答下列問題:(1)NaNO2中N的化合價為_______。(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)；使用Pb進行處理時，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變