上海市盧灣區(qū)陜西中學2021年高一化學測試題含解析

上海市盧灣區(qū)陜西中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是

A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱參考答案：D2.某陽離子，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為A.(n＋x)、(A－n＋x)

B.

(A－n)、(n－x－A)C.(n＋x)、(A－n－x)

D.

(x－n)、(A－x＋n)參考答案：C3.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50ml1mol˙L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．100ml

1mol˙L－1

NaCl溶液

B．25ml

1mol˙L－1

CaCl2溶液C．25ml

2mol˙L－1

KCl溶液

D．50ml

1mol˙L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略4.由A、B兩種短周期元素形成的離子化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：l。一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之比為5：9，若A形成陽離子，其原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10參考答案：A5.下列實驗操作錯誤的是(

)A．過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B．蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌ks5uC．蒸餾時冷凝水是上進下出D．分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C6.向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現(xiàn)沉淀或渾濁的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤。答案選C。8.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI參考答案：C略9.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強堿溶液不不反應(yīng)，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應(yīng)，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．與強堿不反應(yīng)，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．10.下列化學實驗操作方法正確的是

A.為了節(jié)約，應(yīng)將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.分液操作時，應(yīng)將分液漏斗中的上層液體也從下口放出

C．蒸發(fā)NaCl溶液時，要將水完全蒸干后停止加熱

D.用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，待變色后再跟標準比色卡比較參考答案：D略11.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（單位均為mol·L－1·min－1）。當反應(yīng)達到平衡時，正確的關(guān)系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)參考答案：A略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA

D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D13.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略14.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．點評：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。⑴裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有

、、

。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為

。⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2

min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分）

氨氣

（1分）(2)過濾、洗滌、灼燒（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)A的化學式

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學方程式

；G→H反應(yīng)的離子方程式

。（3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式

。（4）檢驗D中陰離子的方法是

參考答案：（1）A：(NH4)2SO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）取少量該溶液于試管中，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。18.（共8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)

若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行。寫出②的離子方程式：_____________________________(2)

若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，②③④反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去。寫出①的化學方程式：

____

寫出④的化學方程式：

____

__；在②③④反應(yīng)中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(填序號)__

______。參考答案：（12分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺27.（8分）（1）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

（2）2Mg+CO2

2MgO+C(點燃條件)；C+4HNO3（濃）

2H2O+CO2+4NO2

③略19.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方