2021-2022學年廣東省汕尾市德成學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年廣東省汕尾市德成學校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關(guān)的問題，下列認識不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料，許多根光導纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，故D正確。故答案選B。2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：C略3.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．由于化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯誤；B、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理4.NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是

（

）

A．與水反應(yīng)時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應(yīng)時，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時更快

D．與水反應(yīng)時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物參考答案：A略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NAC.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：C略6.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－參考答案：A略7.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略9.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是

（

）

A．1molNH3中含有3NA個N—H鍵B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-C．標準狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子

D．20g重水（）中含有10NA個電子參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略12.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源

C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：D本題通過硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學與技術(shù)，意在考查考生對硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應(yīng)溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。13.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A14.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；C、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)加入硫磺粉，錯誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確15.在一定條件下MO3﹣與M﹣發(fā)生反應(yīng)：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】由反應(yīng)方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．由反應(yīng)方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素M應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；B．F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C．M的最低負價為﹣1，M最高正價為+7價，MO3﹣中M為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D．若M為Cl，單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故D錯誤，故選：B．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷M的最低負價為﹣1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數(shù)為2，Cl2前化學計量數(shù)為1，反應(yīng)化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：(1)A→B的反應(yīng)類型是____________，D→E的反應(yīng)類型是____________，E→F的反應(yīng)類型是____________。(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(3)C中含有的官能團名稱是______________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是________。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率[來源:學科網(wǎng)ZXXK]b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d．D的化學式為C9H9NO4(4)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)已知在一定條件下可水解為

和R2—NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是__________________________。參考答案：(1)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)略18.用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：

Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

_____

、

_____

、

_______

。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是

。若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會

（填“升高”、“不變”或“降低”）

（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。①原因

，驗證方法

②原因

，驗證方法

③原因

，驗證方法

（4）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式

（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為

％（用含a、b的代數(shù)式填寫）參考答案：（1）BAE（3分，其它合理答案均給分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（1分）

降低（1分）