2023學(xué)年完整版原子的構(gòu)成

課題1原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。

原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。2、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同。決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1234567離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、電子在電子層上的分布規(guī)律第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子第三層最多容納18個(gè)電子第n層最多容納

個(gè)電子2n2

最外層最多容納8個(gè)電子元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失電子，形成陽(yáng)離子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于等于4個(gè)易得電子，形成陰離子

不穩(wěn)定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子（失去電子）Mg2+離子陰離子（得到電子）O2-離子符號(hào)：2、離子化合物：由陰陽(yáng)離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）

以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了碳原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。1、原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？下一頁(yè)2、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”不以“千克或克”等為單位。碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。原子種類原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg根據(jù)原子的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算其相對(duì)原子質(zhì)量：（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字、一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10-27kg,其1/12為1.66×10-27kg）1.00616.0055.95說明：

1.精確的相對(duì)原子質(zhì)量的有效數(shù)字高達(dá)8位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。

2.我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。3.相對(duì)原子質(zhì)量可以從附錄Ⅲ（課本P154）查到。練習(xí)：課本P70取整數(shù)？相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鎂、鋁兩塊金屬，哪一種所含的原子多？為什么？

其所含的原子個(gè)數(shù)比為鎂原子：鋁原子=

。相對(duì)原子質(zhì)量：[鎂（Mg）-24，鋁（Al）-27]9：8原子個(gè)數(shù)比＝物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量比一.原子的構(gòu)成原子原子核電子質(zhì)子中子（帶1個(gè)單位的正電荷）（不帶電）（帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)二.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=A原子的實(shí)際質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量X1/12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

下一頁(yè)正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素