溶液的酸堿性和pH 課件【知識建構+備課精研】 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

1第二節(jié)水的電離和溶液的pH掌握常見的pH計算認識溶液的酸堿性及pH掌握檢驗溶液pH的方法反應過程（I）溫故知新1、Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)和c(OH－)就是水電離出的c(H＋)和c(OH－)2、25℃水電離出的c(H＋)有可能小于10－7

mol/L3、常溫下某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性4、稀溶液加水稀釋時，所有離子濃度均減小5、某溫度下，某溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，則該溶液一定呈中性

溶液的酸堿性3溶液的酸堿性和pH反應過程（I）溶液的酸堿性與c(H＋)和c(OH－)的關系酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)；中性溶液：c(H＋)___c(OH－)；堿性溶液：c(H＋)___c(OH－)。

溶液的pH反應過程（I）溶液的pH

閱讀課本P64-65，畫出關鍵詞反應過程（I）溶液的pH

定義：表達式：適用范圍：溶液的酸堿性與pH的關系（25℃）

pH越小，溶液的酸性越強，堿性越弱c(H+)反應過程（I）溶液的pH

pH=7的溶液一定呈中性嗎?25℃時，溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性10℃、

90℃時，溶液的酸堿性？

c(H+)、c(OH-)相對大小t℃KWc(H+)(mol·L-1)c(OH-)(mol·L-1)c(H+)和c(OH-)的大小比較溶液的酸堿性1090＜1×10-14

1×10-7＜1×10-7c(H+)＞c(OH-)酸性＞1×10-14

1×10-7＞1×10-7c(H+)＜c(OH-)堿性

中性時的pHc(H+)=溶液的pH

1.溶液酸堿性的判斷:2.溶液呈中性的判斷:

溶液中的c(H+)=c(OH-)溶液中c(H+)=pH=pOH。c(H＋)和c(OH－)的相對大小在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:(1)A點水的離子積為________,B點水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是________。

1×10-14

1×10-12

水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大鞏固提高(2)100℃時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?為什么?

____________________________________________。

(3)100℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產生的c(H+)=________。

否,在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點2×10-9mol·L-12.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:鞏固提高(4)25℃時的氫氧化鈉溶液升溫到100℃時,溶液的pH________(填“減小”“不變”或“增大”)。

(5)若C點處于直線AB上,則C點溶液顯________(填“酸性”“中性”“堿性”或“不確定”)。

2.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:鞏固提高pH的測量？溶液pH的測定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計只能粗略測定溶液的pH范圍，不能準確測定出pH的具體值

pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅紅色溶液pH的測定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計定量粗略測量溶液pH的測定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計定量粗略測量酸性溶液

堿性溶液

中性溶液偏大偏小無影響溶液pH的測定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH，其量程為0~14。反應過程（I）鞏固提高(1)某同學用pH試紙測量新制氯水的pH為1.0,他的結論正確嗎?(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,甲同學使用pH試紙測定,請推測pH試紙呈什么顏色,溶液的酸堿性如何?(3)同樣測定100℃沸水的pH及酸堿性,乙同學選擇了pH計,請分析pH計的讀數(shù)等于7嗎?水溶液還呈中性嗎?17溶液pH的計算溶液pH的計算Kw＝c(H＋)·c(OH－)公式：pH=-lgc(H+)溶液pH的計算關鍵：酸中求c(H＋)堿中求c(OH－)20單一溶液pH計算方法溶液pH的計算單一溶液pH的計算求0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH求0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH22稀釋后溶液pH計算方法溶液pH的計算稀釋pH=3的鹽酸加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pHpH=5的鹽酸加水稀釋到原溶液體積的1000倍，求稀釋后的pHpH=3的醋酸加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pH稀釋pH=10的NaOH加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pHpH=10的NaOH加水稀釋到原溶液體積的10000倍，求稀釋后的pHpH=10的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pH練習常溫下,pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積:V(X)>V(Y)D.若9<a<11,則X、Y都是弱堿D稀釋再強調

(1)酸、堿溶液無限稀釋。pH只能無限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。(2)對于物質的量濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)。強酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強堿和弱堿類似)。弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動,不能求得具體數(shù)值,只能確定其pH范圍。27混合后溶液pH計算方法溶液pH的計算混合(1)常溫下,pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為

。

(2)常溫下,pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為

。

混合1.強酸溶液與強酸溶液混合強酸溶液與強酸溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后p