版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第三章金屬及其化合物課時(shí)4無機(jī)化學(xué)工藝流程 題型沖關(guān) 1.某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCy溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖:氯氣⑴試劑a應(yīng)選用(填寫名稱);⑵步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、(填寫儀器名稱);⑶寫出步驟H中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式;⑷實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是,欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的(填寫序號(hào));①②③④(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E?。解析分析流程中的物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng),廢鐵屑加入熱堿液是除去鐵屑表面的油污,將Fe反應(yīng)生成Fe2+的試劑只能選用HCl,才能由A經(jīng)C12氧化后成FeCl3,若換成H2sO4、HNO3等其他酸,則引入SO?-、NO3-等雜質(zhì),過濾需用的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,則B中含有FeJ、CuCl2、FeJ等溶質(zhì),將其電解時(shí),根據(jù)陽離子放電順序先析
出Cu,陽極生成Cl2,但是由于氧化性Fe3+>Cu2+,則Fe3+一定放電成Fe2+后才有Cu單質(zhì)析出;Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為MnO2與濃鹽酸反應(yīng),則J中混有HC1、Ho等雜質(zhì),干燥Cl2用②,吸收J(rèn)用④;Cl?的檢驗(yàn)方法是用濕潤的淀粉-KI試紙。答案(1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3+Cu==2Fe02+CuCl2(4)MnO2+4H++2Cl-△,Mn2++C12t+2與0②④2.⑸將濕潤的KI—淀粉試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),證明該氣體為(2016?金考卷)鎮(zhèn)電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,2.某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:廢舊銀
電相電
極材料曲唯pH,沉淀廢舊銀
電相電
極材料曲唯pH,沉淀II11已知:a.NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。卜某溫度下一些金屬氫氧化物的K8p及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示:M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9X10-333.434.19Fe(OH)33.9X10-382.532.94Ni(OH)21.6X10-147.609.75回答下列問題:⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出的沉淀II和沉淀III(填化學(xué)式),則pH1pH2(填“>”、"=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用(填序號(hào))。A.pH試紙 B.石蕊指示劑CpH計(jì)(2)已知溶解度:NiC204ANiC2O4?H2O>NiC2042H2。,則步驟③的化學(xué)方程式是 。步驟③后,過濾沉淀所需的玻璃儀器有。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因: 。(3)④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為,驗(yàn)證該氣體的試劑為 。(4)試寫出步驟⑥的離子方程式:。解析①注意電極材料的成分以及和鹽酸反應(yīng)后的離子;②A呈酸性,加入NiO的目的,是為了降低H+濃度,促進(jìn)Fe3+、AI3+的水解,根據(jù)表中提供信息,F(xiàn)e3+先形成沉淀;③只要注意到表中pH的數(shù)據(jù),即可選出答案;④溶解度越小,越先形成沉淀;⑤注意只要求寫出玻璃儀器;⑥注意D的成分為NaCl溶液;⑦看準(zhǔn)要求。答案(1)Fe(OH)3Al(OH)3<C(2)NiCl2+Na2c2O4+2H2O===NiC2O4-2H2Ol+2NaCl漏斗、玻璃棒和燒杯玻璃棒劃破濾紙、濾液超過濾紙邊緣(3)Cl2濕潤的淀粉一KI試紙(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2===2Ni(OH)3+2Cl-(2015.福建理綜,24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為 。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:鋁上礦粉一鋁上礦粉一a段例燃燒.3(X)V.焦炭」冷卻100七II 111WV已知:物質(zhì)SiJA1C13FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 只要求寫出一種)。②步驟n中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是③已知:Al203G)+3c(s)===2Al(s)+3CO(g)AH1=+1344.1kJ-mol-12AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ-mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成A1C13的熱化學(xué)方程式為 。④步驟HI的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟V中加入鋁粉的目的是 。解析(1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中A13+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(0H)3膠體:AI3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(2)①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,可以防止后續(xù)步驟生成的aici3水解,同時(shí)也增大了反應(yīng)物的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率。②根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知:若步驟II中不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Feo③對(duì)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為⑴和⑺,根據(jù)蓋斯定律,⑴-(ii)可得所求熱化學(xué)方程式:A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)^2AlCl3(g)+3C0(g)AH=+174,9kJ.mol-i;④步驟III經(jīng)冷卻至室溫后,氣體中含有C[CO?、。2等用足量的NaOH冷溶液吸收。因此得到的3種鹽分別為NaCl.NaClO.Na2CO3O⑤Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Fe,在步驟V中加入A1粉與FeCy發(fā)生置換反應(yīng),以除去FeCl3從而提高A1C13的純度。答案⑴川3++3與0 A1(OH%(膠體)+3H+⑵①防止后續(xù)步驟生成的AlCy水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速②Fe或鐵+174.9kJ-mol-i@A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)+174.9kJ-mol-i④NaCl、NaClO、Na2cO3⑤除去FeCg提高AIC,純度(2016?江蘇化學(xué),16)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCOJ為原料制備kcio3的流程如下:Hj() KC1IJ y也石渣>叵圉>畫|過淚伊化|>……一KCQ固體濾渣⑴氯化過程控制電石渣過量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(0H)2完全溶解⑵氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的總反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。②濾液中Ca(C103)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(C103)2]:n[CaCl2]1:5(填“〈”或⑶向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(CK)3)2轉(zhuǎn)化為KC103,若溶液中KCIO3的含量為lOOgl-1,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是CX5O7()6(}CX5O0 20M60801()0溫度(七)解析⑴①Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2,配平。②適當(dāng)緩慢通氯氣,氣液充分接觸,提高Cl2的吸收率,A正確;充分?jǐn)嚢?,增大氣液接觸面積,提高J的吸收率,B正確;由于Ca(OH)2溶解度小,加水使Ca(OH)2溶解
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 青島版小學(xué)二年級(jí)科學(xué)上冊全冊教案
- 2024年二建機(jī)電-核心100題
- 陶瓷打標(biāo)機(jī)采購合同模板
- 俱樂部入駐學(xué)校合同模板
- 雪容融繪畫課件
- 水杯訂貨合同模板
- 白酒代理授權(quán)合同模板
- 棚子改造商鋪合同模板
- 合伙承包鋼筋合同模板
- 醫(yī)藥進(jìn)口合同模板
- 鄉(xiāng)村休閑旅游項(xiàng)目策劃書
- 小學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例分析
- 唾液腺腫瘤的外科手術(shù)治療方法
- 2023年乒乓球二級(jí)裁判考試題庫(含答案)
- 房車營地規(guī)劃設(shè)施方案
- 胎兒四維報(bào)告
- 水泥市場調(diào)研報(bào)告模板
- 水泵行業(yè)分析報(bào)告
- 物業(yè)滿意度分析報(bào)告
- 餐飲投標(biāo)書完整版本
- 酒店客房敲門進(jìn)門程序
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論