2021年湖南高考化學(xué)試題及答案

湖南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修更的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理【答案】A.下列說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FeQ,SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕【答案】B.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeS?！故欠癖谎趸∩倭看郎y(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的C1?氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO4的洗氣瓶C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸館A.A B.B C.C D.D【答案】C.己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線:工業(yè)路線A ’OHfA硝酸kJ 催化劑,△“綠色”合成路線廣工業(yè)路線A ’OHfA硝酸kJ 催化劑,△“綠色”合成路線廣COOH_空氣Qcooh”催化劑,△O下列說法正確的是A.苯與濱水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物C.已二酸與NaHCC)3溶液反應(yīng)有CO、生成D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面【答案】C."八為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是18gH「O含有的中子數(shù)為IONa0.1molL_1HClO4溶液中含有的燈數(shù)為0-INa2molNO與lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2Na1L2LCH,和22.4LC1式均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5Na【答案】D.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:海水----A苦鹵水無水MgCk卜.列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B工業(yè)上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂高源“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+CL=MgCl2+CO“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCL【答案】D7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18b分子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YW與Y能形成含有非極性鍵的化合物X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B8.KK)3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1,?o下列說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C1?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C1?制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10；的存在【答案】A.常溫下，用O.lOOOmolLT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLU】三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K<HX)>K<HY)>K<HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X—)+c(r)+。億一)=c(ir)—c(0H—)【答案】C.鋅濱液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅濱液流電池工作原理如圖所:卜.列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，N極為正極B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBi?的濃度不斷減小C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn?++2e-=ZnD.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過【答案】B二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。11.已知：A(g)+2B(g)U3c(g)A//<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng),乙時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在八時(shí)改變某一條件，G時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)1【，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。卜列說法正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.右時(shí)改變的條件：向容器中加入Cc.平衡時(shí)a的體枳分?jǐn)?shù)夕：奴n)>奴I(xiàn))D平衡常數(shù)K：K(n)<KQ)【答案】BC12.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Af+、c「、NH3Hq不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al"+4NH,-H.O=A1O；+4NH：+2HQB江、k+、s。-、so；-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S,O：=SJ+SO.T+HQ■ J 一 一CNa+、Fe計(jì)、SO：、HQ,能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B13.1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1-澳丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 CH3(CH2)3Bi+NaHSO4+H2O下列說法正確的是A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口c.用裝置n【萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置n【得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置I【再次蒸播，可得到更純的產(chǎn)品【答案】AD14.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:HCOOH45、過渡態(tài)1IVHCOOL—Fe-IITow.s)、*混友要卜列說法錯(cuò)誤的是Ln+HOOuH3).0-I+HOO0H+—OO0HHCOOH45、過渡態(tài)1IVHCOOL—Fe-IITow.s)、*混友要卜列說法錯(cuò)誤的是Ln+HOOuH3).0-I+HOO0H+—OO0HV22.6lu'',6.42.VIV+O￥OOUH46.i+cu+ch+ioooh反應(yīng)進(jìn)程催化劑A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH—COJ+HJ11B.JT濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由I【Till步驟決定【答案】D二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下:步驟［NaWO］的制備蒸儲(chǔ)水碳酸氫錢粉末氯化鈉步驟［NaWO］的制備蒸儲(chǔ)水碳酸氫錢粉末氯化鈉碳酸鈉步驟H.產(chǎn)品中NaHCOs含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmoL匚1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸VmL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmoLI?鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)）,又消耗鹽酸V?mL：④平行測(cè)定三次，Y平均值為22.45,V?平均值為23.51。已知：⑴當(dāng)溫度超過350c時(shí)，NH4HCO3開始分解。（11）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH［O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.0373NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4C129.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是（2）步驟I中“300C加熱”所選用的儀器是 （填標(biāo)號(hào)）;（3）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化（4）產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO］質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響【答案】（1）NaHCO3在30-35°C時(shí)NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） （2）D（3）甲基橙 由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （4）3.56%（5）偏大.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N三NH-HN-H鍵能E/(kJ?mol")946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將NHj分解為N,和H一回答下列問題:⑴反應(yīng)2NH3(g)=N式g)+3H?(g)AH=kJmoF1；（2）已知該反應(yīng)的△5=198.9J?mo「?KT，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？（填標(biāo)號(hào)）A.25℃ B.125℃ C.2250c D.3250c（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探窕。在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmolNH］通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

2.00.4d0：b2.00.4d0：b。(2

〃min①若保持容器體積不變，乙時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H?的濃度變化表示0?。時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=mol??minT（用含。的代數(shù)式表示）②&時(shí)將容器體枳迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N?分壓變化趨勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、dv(H2)=mol??minT（用含。的代數(shù)式表示）②&時(shí)將容器體枳迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N?分壓變化趨勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0o（已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)UgG(g)十hH(g),K?7‘其中P&=lOOkPa,pQ、、Pd、Pe為各組分的平衡分壓）。方法n：氨電解法制氨氣PdP°PePQ利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化高純氨氣，其裝置如圖所示。nh3KOH溶液陰離子交換膜h2KOH溶液（填“從左往右喊“從右往左）（4）電解過程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸液啊皬挠彝螅?）陽極的電極反應(yīng)式為°

0.02KOH溶液KOH溶液0.02【答案】(1)4-90.8 (2)CD(3) b開始體積減半，N?分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N?分壓比原來2倍要小 0.48(4)從右往左(5)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O.Ce式CO]｝可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，怖(Ce)主要以CePO,形式存在，還含有SiO-Al。-Fe2O含有SiO-Al。-Fe2O3.CaF?等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce式C。。?nH9的工藝流程如下:濾液酸性廢氣漉渣I獨(dú)居7T濾渣II濾茂111回答卜列問題:(1)鈍的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；(3)濾渣IH的主要成分是 (填化學(xué)式)；(4)加入絮凝劑的目的是 ：(5)“沉鋪”過程中，生成Ce?(CO3)3?nH二。的離子方程式為,常溫下加入的NH,HCOj溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：NH^H?。的r=1.75x10-5,H<C）3的Kd=4.4x10-7,K*=4.7x10—h）：(6)濾渣H的主要成分為FeP?！乖诟邷貤l件下，UCO3,葡萄糖(C.HJDg)和FePOj可制備電極材料UFeP?！雇瑫r(shí)生成CO和H?。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】 (1)噗Ce (2)適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等 (3)A1(OH)3 (4)促使鋁離子沉淀（5）6HCO；+2Ce"+（n-3）凡O=Cj（COJ?nH^OBCO二T 堿性（6）6Li2CO3+C6Hi2O6+12FePO4=12LiFePO』+6COT+6H2O+6CO4作答。如果多做，則按所做的第一(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選題計(jì)分。

作答。如果多做，則按所做的第一［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］.硅、錯(cuò)(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式);(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到S1X「S1X,的熔沸點(diǎn)如下表:SiF4SiCl4SiBr4Sil4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0C時(shí)，SiF,、S1C14,SiBi4.SiI」呈液態(tài)的是―(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是 ,氣態(tài)S1X,分子的空間構(gòu)型是其結(jié)構(gòu)如圖所示:②S1CL與N-甲基咪喋(HjC-N。1)反應(yīng)可以得到M2+其結(jié)構(gòu)如圖所示:【答案】3s3pH川【答案】3s3pH川ISiC(2)S1C14 Six’都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子N-甲基咪理分子中碳原子的雜化軌道類型為，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)M?+中含有個(gè)。鍵；(3)下圖是N炮、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。?X0Y①已知化合物中Ge和0的原子個(gè)數(shù)比為I：4,圖中Z表示原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為;②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,。=4=/=90。，則該晶體的密度夕=g?cm-"設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為用含a、b、c、Na的代數(shù)式表示)。質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大 正四面體形sp\sp\；.N>C>H54 (3)OMg：GeO4@=740

abcN.xlOMg：GeO4@=740

abcN.xlO21［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］19.葉酸拮抗劑19.葉酸拮抗劑Ahmta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以米和「二酸肝為原料合成該化合物的路線如下:回答卜列問題:i"oA?3-(A)N2H4?H2O

KOH(HOCH2cH2%Oi"oA?3-(A)N2H4