人教版高中化學(xué)選修三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元練習(xí)題

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題.下列說法不正確的是( )A.雙鍵、叁鍵都含有n鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C,因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)量是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)?)A.CC14與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B.CC14與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl3DI2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl3DI2都是非極性分子，而H2O是極性分子3.從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是( )A.苯、酒精B.汽油、甘油C.四氯化碳、汽油D.二硫化碳、乙醇.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是( )7個(gè)9個(gè)19個(gè)D.不能確定.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型()A.正四面體形平面三角形三角錐形D.V形.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形，三角錐型B-V形，三角錐型C.直線形，平面三角形D.V形，平面三角形.下列敘述正確的是( )A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高.下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是( )A.氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B.氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C.金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HC1H++C1-,判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和C12分子的反應(yīng)過程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是( )①②⑤正確B.都不正確C.④正確，其他不正確D.僅①不正確10.下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是()A.SO尸是內(nèi)界配位數(shù)是4C.Zm+是中心離子D.NH3是配位體二、雙選題11.（多選）根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體?等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.以下各組粒能互稱為等電子體的是（）A.O3和S02B.CO和N2C.CO和NOD.N2H4和C2H4.（多選）下列物質(zhì)不易溶于水易溶于CC14的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br2.（多選）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H?分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H字D.丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待于繼續(xù)發(fā)展.（多選）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序正確的是（）A.HI>HBr>HCl>HFB.CI4>CBr4>CC14>CF4C.NaCl>NaBr>KBrD.Na>Mg>Al三、填空題.判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。靠馥薔氮馥(J-(JHU0什X/rlin(in皿JHO期1 O\/LI/\n非性基粒速子數(shù)3靖搜中強(qiáng)裁⑴亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸亞砷酸。(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸： 亞砷酸：。⑶在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式16.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概括為：I、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子)，(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù).分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；II、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；III、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力〉共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他.請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：⑴根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簎-Hrn2VSEPR理想模型價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109?,(2)與0分子的立體構(gòu)型為：請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中NH-O-H的大小范圍—；(3)SO2cL和SO2F2都屬AXqE。型分子，S=0之間以雙鍵結(jié)合，S-CkS-F之間以單鍵結(jié)合.請(qǐng)你預(yù)測(cè)so2ci2和so2f分子的立體構(gòu)型：so2cl2分子中NC1-S-Cl—(選填“<”、">”或“=")SO2F2分子中NF_S_F.⑷用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷SO32-離子的空間構(gòu)型：.下列結(jié)構(gòu)圖中“"代表原子序數(shù)從1~10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。(示例：。一；’)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出上述分子的化學(xué)式：A：B：C：D：。.氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。ClClCI\/\/AlA1/\/\ClClC1.根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。徒赫（H-md'J亂三分手曲奉或過紅矛旁困(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為①?⑤中，體系能量由高到低的順序是 (2)下列說法中正確的是 。A.氫氣分子中含有一^個(gè)n鍵B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C.由④到⑤，必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵⑶已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為：化學(xué)鍵Si—OH—O0——0Si—SiSi—C鍵能,"kJ-incl-14604674舞176X請(qǐng)回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知(填“〈”或“二")：X176kJ-mol-io②H?被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克與燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為O四、推斷題20.A,B,C,D是四種短周期元素，E是過渡元素。A,B,C同周期，C,D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為■ B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：⑴寫出下列元素的符號(hào)：A BCD。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 堿性最強(qiáng)的是⑶用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是電負(fù)性最大的元素是(4)E元素原子的核電荷數(shù)是 E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在 區(qū)。(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式該分子中有個(gè)。鍵，個(gè)n鍵。答案解析.【答案】D【解析】對(duì)D選項(xiàng)舉反例，如s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性。.【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質(zhì)易溶在極性分子組成的溶劑中。CC14和二都是非極性分子，H?。是極性分子，比較而言，12更易溶在CC14中而不易溶于水中，D項(xiàng)正確。其余選項(xiàng)都沒有揭示問題的實(shí)質(zhì)。.【答案】C【解析】從碘水中提取碘要求該有機(jī)試劑（萃取劑）必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、cci4,乙醇等有機(jī)溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在一0H,能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。.【答案】B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3：x4-2>3 0 二9O.【答案】D【解析】SO?的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+^x（6-2x2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形.【答案】D【解析】在H2s中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,若無孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型。但中心原子S上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,其中心原子B上無孤電子對(duì)，因此BF3應(yīng)為平面三角形。7.【答案】C【解析】稀有氣體為單原子分子，晶體中分子內(nèi)無共價(jià)鍵，A不正確；SiO2晶體為原子晶體，硅原子與氧原子間為極性鍵，B不正確；當(dāng)離子晶體中存在多核（陽(yáng)或陰）離子時(shí)，離子內(nèi)的原子間一定是以共價(jià)鍵結(jié)合的。若離子晶體只是由單核離子形成的，則只含有離子鍵，Na2O2、銨鹽等離子晶體中含有共價(jià)鍵，C正確；不同金屬晶體、金屬鍵強(qiáng)弱不同，其熔、沸點(diǎn)差別很大，D不正確。.【答案】C【解析】鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離，僅僅說成是原子間的距離是錯(cuò)誤的。A項(xiàng)NH3分子中兩個(gè)H原子間不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)未指出是核間距離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)金剛石晶體是原子晶體，只要兩個(gè)碳原子相鄰，它們之間就有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)NaCl是離子晶體，離子晶體中陰、陽(yáng)離子間有離子鍵。但離子鍵不局限于兩個(gè)離子之間，每一個(gè)陽(yáng)離子（或陰離子）與它周圍的陰離子（或陽(yáng)離子）都有相互作用，都是離子鍵，正因?yàn)槿绱?，離子鍵不能計(jì)數(shù)，也沒有鍵長(zhǎng)。.【答案】B【解析】水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述也不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。.【答案】A【解析】A.[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-,內(nèi)界是[Zn（NHJJ+,故A錯(cuò)誤；B.鋅離子配位原子個(gè)數(shù)是4,所以其配位數(shù)是4,故B正確；C.該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D.該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以氨氣分子是配位體，故D正確；.【答案】AB【解析】A,O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6,共為18,后者硫和氧都為6,共為18,原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4,氧為6,共為10,后者氮為5,2個(gè)氮共為10,原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B正確；CO和NO的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4,氧為6,共為10,后者氮為5,氧為6,共為11,原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5,氫為1,共為14,后者碳為4,氫為1,共為12,原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤..【答案】CD【解析】NH3、HF、水屬于極性分子，12、Br2、CC14屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷出答案。.【答案】CD【解析】科學(xué)總是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以事實(shí)為根據(jù)，理論總是在實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上不斷發(fā)展完善的。.【答案】BC【解析】HI、HBr、HC1三個(gè)分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl;而CI4.CBr4,CCl,、CF,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點(diǎn)依次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價(jià)電子數(shù)依次為1、2、3,Na+、Mg2|AL+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點(diǎn)依次變大。.【答案】HO—P-O HO—0HH OH+2^0+3NaOH—43^0(3)亞璘酸為中強(qiáng)酸，不與物戢良府;亞碉酸司號(hào)鹽酸反應(yīng).KAsO.+JHCl^AsClj+3H3O【解析】運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。將題給信息與回答的問題聯(lián)系起來，依據(jù)問題，分析信息，則可順利解題。⑴已知亞磷酸為中強(qiáng)酸，亞種酸為弱酸，依題給信息可知亞磷酸中含1個(gè)非羥基氧原子，亞神酸中不含非羥基氧原子。(2)書寫兩酸與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，需知亞磷酸和亞種酸分別為幾元酸。從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸就為幾元酸。故亞磷酸為二元酸，亞神酸為二兀酸。(3)亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，亞種酸為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。.【答案】⑴B-hn24VSEPR理想模型形止四回體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角1網(wǎng)2+(2)V形；NH-O-H<109°28‘；(3)四面體；>；(4)三角錐形【解析】⑴當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，當(dāng)n+m=2時(shí)，VSEPR模型為直線形；（2）根據(jù)H?。屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形，但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來判斷分子的立體構(gòu)型；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28;根據(jù)m-i來判斷鍵角；⑶當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對(duì)來判斷分子的立體構(gòu)型；X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，。鍵個(gè)數(shù)二配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)二白（a-xb）,a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)17.【答案】NH3HCNCO（NH2）2BF【解析】A圖顯然是Nq,它是一個(gè)三角錐形分子，且N原子有一對(duì)電子未參與成鍵，3個(gè)價(jià)電子用于形成3個(gè)單鍵，而與N原子相連的原子只有一個(gè)價(jià)電子，故只可能是H原子。B圖是H-C三N,這是因?yàn)椋旱谝?，它是直線形分子；第二，中間一個(gè)原子成4個(gè)鍵，所以是C原子，左邊0原子只有一個(gè)價(jià)電子，故為H原子，而右邊原子顯然是N原子。C圖是 II ，從HsN-C—NIh圖可看出，最上面的原子是0原子，它用2個(gè)價(jià)電子與C原子形成雙鍵，成為默基，左、右兩邊與C相連的顯然是N原子，同理與N原子相連的兩個(gè)只含1個(gè)價(jià)電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3,在1~10號(hào)元素中價(jià)電子為7的只有F原子，每個(gè)F原子各用一個(gè)價(jià)電子與中間原子形成單鍵，而中間一個(gè)原子只有3個(gè)價(jià)電子，應(yīng)該是B原子，故該分子是平面三角形的BF3?！窘馕觥緾l原子最外層有7個(gè)電子（其中1個(gè)為未成對(duì)電子），Al原子最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Al原子與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共用電子，總共為6個(gè)電子，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而每個(gè)氯原子各有三對(duì)孤電子對(duì)，可以通過配位鍵滿足Al的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。誤區(qū)警示配位鍵的箭頭必須指向提供空軌道