云南省大理市賓川縣第一中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省大理市賓川縣第一中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B2.對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實解釋ACO2氣體緩緩通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強還原性

參考答案：B【分析】A.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應可知鈉的還原性強于鈦，D正確。3.下列表示物質結構的化學用語正確的是（

）A.乙烯的結構簡式CH2CH2

B.Na2O2中氧元素的化合價為－2C.Cl-的結構示意圖：

D.乙烷的結構簡式：CH3CH3參考答案：D 4.參考答案：A5.下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是（考察濃硫酸的性質）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO參考答案：B略6.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略7.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物。在下列生產(chǎn)的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)（

）參考答案：C8.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A9.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B該甲基中中子數(shù)是14－6＝8，A不正確。乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以B正確。C中應該是0.4NA，不正確，標準狀況下，辛烷不是氣體，所以正確的答案選B。10.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略11.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()A．I的化學性質與I相同

B．I的原子序數(shù)為53C．I的原子核外電子數(shù)為78

D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：CA．53131I與53127I質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，53131I的質子數(shù)為53，原子序數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D．53131I的質子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質子數(shù)，故D正確；故選C。【點睛】本題考查對原子符號AZX理解。原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，X代表元素符合，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。12.在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應容器內(nèi)物質的總質量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時間內(nèi)生成Anmol，同時生成C2nmol參考答案：D略13.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．400mL1mol/L鹽酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液參考答案：A14.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態(tài)的是A．反應容器內(nèi)四種物質共存B．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化C．反應容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化D．反應容器內(nèi)氣體總物質的量不隨時間而變化參考答案：C15.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）?；卮鹣铝袉栴}（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法

。（2）裝置A中反應的化學方程式為

。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

，B中應放置的液體是（填字母）

。A.水B.飽和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質量的銅片和一定體積18.4mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質的量為

。參考答案：（1）夾緊水夾E，關閉分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，證明氣密性好。若水一直滴入，則氣密性不好。（2）H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾氣中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)請設計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質氧化性的強弱：_______________________________________________________________________________。參考答案：略18.（10分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）時間

濃度（秒）

反應條件30%H2O215%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑加熱360480540720催化劑MnO2加熱102560120請問：該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、____

、________等因素對過氧化氫分解速率的影響；結論是

（寫出兩條即可）（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果見表二：催化劑狀態(tài)（MnO2）實驗現(xiàn)象反應完成時間粉末產(chǎn)生大量氣泡；帶火星木條復燃3分鐘塊狀有氣泡產(chǎn)生；帶火星木條復燃15分鐘①寫出H2O2分解的化學方程式_______

_。②實驗結果說明催化劑作用的大小與_____

_有關。參考答案：略19.（10分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合