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云南省大理市龍街中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有關(guān)葡萄糖在人體內(nèi)供能的說法不正確的是()A.部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化,最終生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝臟、肌肉等組織合成糖原而儲存起來C.部分葡萄糖可轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì),儲存在蛋白質(zhì)組織中D.部分葡萄糖可轉(zhuǎn)變成脂肪,儲存在脂肪組織中參考答案:C解析:葡萄糖在人體內(nèi)部分氧化分解供能,部分被肝臟、肌肉合成為糖原,部分轉(zhuǎn)化為脂肪,不會轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)。2.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A.②③
B.①③
C.①④
D.③④參考答案:B略3.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水(此法可快速制備氨氣),立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿
參考答案:A略4.常溫下,在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中,測得pH<7,則下列說法中正確的是
A.c(CH3COO-)<c(Na+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)參考答案:BD 5.某溫度下,在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體,達到平衡后,再充入1molN2O4氣體,下列說法中錯誤的是A.平衡向生成NO2的方向移動
B.新平衡相對舊平衡,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大C.N2O4的濃度增大
D.混合氣體的顏色加深
參考答案:B略6.能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是(▲)①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等;③鄰二氯苯只有一種;④間二甲苯只有一種;⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷。A.①②③
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①②③⑤參考答案:A7.下列物質(zhì)不是同系物的有
A.油酸和硬脂酸
B.乙酸和硬脂酸C.乙酸和丁酸
D.油酸和丙烯酸參考答案:A略8.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A.金剛石
B.大理石
C.鋁合金
D.二氧化硅
參考答案:D略9.符合下列某一個選項的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行,這個選項是(
)A.吸熱的熵增反應(yīng)
B.放熱的熵增反應(yīng)C.放熱的熵減反應(yīng)
D.吸熱的熵減反應(yīng)參考答案:B略10.25℃時,Kw=1.0×10-14;100℃時,Kw=5.5×10-13。下列說法正確的是A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃時,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合,所得溶液的pH=7C.25℃時,0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7參考答案:D略11.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A.合金不具有金屬光澤
B.金屬和非金屬之間不可能形成合金C.生鐵和鋼都是鐵的合金
D.鈦合金是使用最多的合金參考答案:C略12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中,溶液呈紅色該物質(zhì)一定是堿A.A B.B C.C D.D參考答案:B考點:化學(xué)實驗方案的評價;物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.專題:物質(zhì)檢驗鑒別題.分析:A.沉淀可能為AgCl;B.加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則不含鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,亞鐵離子被氧化為鐵離子;C.具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色;D.溶液滴加酚酞試液中,溶液呈紅色,溶液顯堿性,可能為鹽溶液.解答:解:A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子,但不能同時存在,故A錯誤;B.加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則不含鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,亞鐵離子被氧化為鐵離子,則原溶液中一定含有Fe2+,故B正確;C.具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色,則品紅溶液褪色,氣體可能為二氧化硫、氯氣等,故C錯誤;D.溶液滴加酚酞試液中,溶液呈紅色,溶液顯堿性,可能為鹽溶液,如碳酸鈉溶液,也可為堿溶液,如NaOH,故D錯誤;故選B.點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及離子的檢驗、物質(zhì)的漂白性、溶液的堿性等,把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意方案的評價性、操作性分析,題目難度不大.13.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126,其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A.2︰1
B.1︰1
C.1︰2
D.1︰3參考答案:C14.衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒,生成氮氣和水蒸氣,放出534KJ的熱量。下列說法中正確的是(
)A.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC.1molN2H4(g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJD.1molN2H4(g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ參考答案:C略15.下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.溴和汞的氣化參考答案:A試題分析:A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時破壞分子間作用力,類型相同,故A正確;B.硅屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力,故B錯誤;C.氯化氫溶于水破壞共價鍵,氯化鈉溶解破壞離子鍵,故C錯誤;D.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,故D錯誤;故選A。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.按如圖裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后,c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%,電極均為石墨電極,試回答:(1)電源P端為________極;(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g;(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________________。參考答案:(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH--4e-===2H2O+O2↑三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O.(1)該電池工作時正極應(yīng)通入
.(2)該電池的負極電極反應(yīng)式為:
.(3)該電池工作時負極區(qū)溶液的pH
(填“升高”“不變”“降低”)(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗,以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物.實驗室有下列試劑供選用,請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計.0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液,1mol?L﹣1HNO3,1mol?L﹣1H2SO4,1mol?L﹣1HCl,0.1mol?L﹣1Ba(OH)2,0.1mol?L﹣1BaCl2.
實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測其pH試紙呈深藍色,經(jīng)比對溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH②繼續(xù)加入
溶液,再加入
溶液,振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4.③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液,振蕩
;
(5)若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g,取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度
.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)參考答案:(1)空氣(或氧氣);(2)2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O
或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O;(3)降低;(4)足量1mol?L﹣1HCl;少量0.1mol?L﹣1BaCl2;若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3;(5)5.000mol?L﹣1.
考點:性質(zhì)實驗方案的設(shè)計;原電池和電解池的工作原理;物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.分析:用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O,由總方程式可知,反應(yīng)中S元素化合價升高,H2S被氧化,O元素化合價降低被還原,則通入H2S的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,負極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O,以此解答(1)(2)(3);(4)檢驗是否含有K2SO4,可先加入鹽酸除去K2SO3,然后再加氯化鋇檢驗,如生成沉淀,則說明含有K2SO4,K2SO3具有還原性,可用KMnO4溶液檢驗;(5)將沉淀在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量,可計算出消耗KOH的物質(zhì)的量,則計算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度.解答:解:用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O,由總方程式可知,反應(yīng)中S元素化合價升高,H2S被氧化,O元素化合價降低被還原,則通入H2S的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,負極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O,(1)由以上分析可知正極通入空氣(或氧氣),故答案為:空氣(或氧氣);(2)該電池的負極電極反應(yīng)式為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O,故答案為:2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O
或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O;(3)負極消耗OH﹣,則工作一段時間后溶液pH減小,故答案為:降低;(4)檢驗是否含有K2SO4,可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3,然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2檢驗,如生成沉淀,則說明含有K2SO4,K2SO3具有還原性,可用KMnO4溶液檢驗,若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3,故答案為:足量1mol?L﹣1HCl;少量0.1mol?L﹣1BaCl2;若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3;(5)由于BaSO3在空氣中加熱時轉(zhuǎn)化為BaSO4,將沉淀在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量,n(BaSO4)==0.0500mol,即n(K2SO4)+n(K2SO3)=0.0500mol,,,故答案為:5.000mol?L﹣1.點評:本題考查較為綜合,涉及原電池、物質(zhì)的檢驗和鑒別等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?,為高頻考點,注意把握實驗的原理和原電池的工作原理,難度不大.18.植物生長需要營養(yǎng),實驗室現(xiàn)有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末,課外小組的同學(xué)按下圖實驗設(shè)計進行實驗,測定這種混合物中各組分的含量,以便給植物施用。(1)溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式________。(2)他將樣品放入托盤天平的右盤中,樣品質(zhì)量記錄游碼為0.4g
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