云南省昆明市云南大學(xué)附屬外國語學(xué)校2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市云南大學(xué)附屬外國語學(xué)校2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列說法正確的是(

)

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的

ΔH=—40.69kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2molS的燃燒熱是1molS的燃燒熱2倍C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436

D．已知：則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：A 2.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：A略3.在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75%

D．84%

參考答案：D略4.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D5.下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與H２發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是A．CH3CH2CHOB．OHCCH(OH)CH2OHC.D．參考答案：D6.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（

）

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等

參考答案：A略7.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略8.下列關(guān)于纖維素的說法中，不正確的是（）A．纖維素是可溶于水的白色固體B．纖維素沒有甜味C．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖D．纖維素可用于造紙參考答案：A考點：纖維素的性質(zhì)和用途．版權(quán)所有分析：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無還原性，不溶于水，能發(fā)生水解，常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)．解答：解：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)；故選A．點評：本題考查纖維素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．9.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1參考答案：C略10.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）參考答案：A略11.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4

B.KHCO3KOH

C.NH4Cl

NaCl

D.AlCl3Al2(SO4)3參考答案：D12.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（

）

A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－

D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－參考答案：C略13.．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）A．氧化劑中心原子的雜化方式為sp2B．還原劑的外圍電子排布式為3d54s1C．還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體D．該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e－=Fe3+參考答案：B14.下列不屬于有機(jī)物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

參考答案：D略15.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C、向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D、將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性參考答案：BA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）升高，錯誤； B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H＋）降低，錯誤； D．將水加熱，Kw增大，pH減小，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法及反應(yīng)原理。（1）在熱水浴條件下進(jìn)行下列3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學(xué)原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發(fā)生

反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應(yīng)

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應(yīng)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

參考答案：略18.（4分）有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)。

A．

+HNO3

―NO2+H2OB．CH3CH2CH=CHCH3+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH參考答案：ACEF略19.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%

O2：11%

N2：82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

；

（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

（填“是”或“否”）；

（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3，會造成

（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。（寫出解題過程）參考答案：（1）壓強(qiáng)一定時，溫度升高時，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；

（3）否

否

（4）酸雨

SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H