云南省昆明市云南大學附屬中學 2023年高二化學測試題含解析

云南省昆明市云南大學附屬中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：D因為ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反應(yīng)為非自發(fā)進行的反應(yīng)。2.二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有

A.大量礦石的開采

B.生態(tài)環(huán)境的破壞

C.含硫磺溫泉的開發(fā)

D.工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒參考答案：D略3.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有極性共價鍵的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2參考答案：C略5.在化學反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（）

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD參考答案：D略6.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（） A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變．7.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定沒有KNO3B.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

參考答案：B略8.．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（

）

圖1

圖2A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑參考答案：C略9.下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大D．K值的大小與起始濃度有關(guān)參考答案：C略10.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C略11.右圖的分子酷似企鵝，化學家

ChrisScotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是 （

） A．Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種 B．Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色 C．1molPenguinone完全燃燒消耗13molO2 D．Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上參考答案：A12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．1mol

N2和1mol

CO所含電子數(shù)均為14NAB．17g

H2O2中含有的σ鍵數(shù)為1.5NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．1mol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2NA參考答案：C略13.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量鹽酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶體C.加少量NH3

D.加水參考答案：D略14.下列關(guān)于醇與酚的比較中，正確的是()A．醇和酚的結(jié)構(gòu)中都含有羥基

B．醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，而酚不能C．醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅

D．醇和酚都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：A略15.氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，其中鈉為+1價，氫化鈉和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是

（

）A．NaH溶于水顯酸性

B．NaH中氫離子最外層有2個電子C．NaH中氫離子被還原成H2

D．NaH和水反應(yīng)時，水為還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點：中和滴定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/LNaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應(yīng)，冷卻后用0.10mol/LHCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL。（要求寫出計算過程）（1）計算0.25g阿斯匹林樣品完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(1)

2.5×10-3mol（2分）

(2)60%（3分）18.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B 1