云南省昆明市五華昆侖中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市五華昆侖中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略2.液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF6—和AsF6—等離子向負(fù)極移動參考答案：答案：B3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來分析解答．5.某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是(

)A．Ca2+、H+、Cl－、CO32－

B．K+、Cl－、SO42－、SO32-C．K+、OH－、SO32－、MnO4－

D．H+、Al3+、Mg2+、Cl－參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。7.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子參考答案：A略8.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略9.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略10.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略12.如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度參考答案：D略13.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解，錯(cuò)。

15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：

（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：

、

。海綿銅中還含有一定量的

，可加

（選填：鹽酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到較純的銅（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。參考答案：（16分）（1）過濾（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（書寫不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選為0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之間。其它答案不給分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物質(zhì)的得1分）（6）＜

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。參考答案：（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2分）。

②C（2分）。

③>（2分），4/3或1.33（2分）。

（2）①<（2分），c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（2分）。

②1/30或0.033（2分）略18.鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：煅燒時(shí)反應(yīng)為：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步驟①是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用作此坩堝材料的是

。A.鐵

B.氧化鋁

C.石英

D.陶瓷(2)步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因?yàn)開_____。(3)步驟②中NaFeO2會強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為

。(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí)，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________。(5)步驟④中濾渣3的成分是_________________________。(6)假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）A

（2）熔融后增大了反應(yīng)物的接觸面積

（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（4）40

（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)

（6）52m2/131m1

解析：鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)、混和NaOH（m1kg），與足量空氣通過焙燒，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解，又三價(jià)鐵能發(fā)生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固體氫氧化鐵濾渣1和濾液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全轉(zhuǎn)化為沉淀；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，最后生成溶解度極小的Na2Cr2O7，得到紅礬鈉（Na2Cr2O7）（m2kg）。（1）A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，正確；B．三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；C．石英中含有二氧化