初三金屬講義

知識點一、金屬材料金屬材料包括純金屬與合金。金屬都具有金屬光澤，具有良好的導電性，導熱性，延展性。合金是有一種金屬跟其他金屬或者非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質。合金與純金屬相比，硬度較大，熔點低，抗腐蝕性較強。知識點二、金屬性質金屬有很多共同物理性質：常溫下，他們都是固體（但是汞成液態(tài)），有金屬光澤，鐵、鋁等多數呈銀白色（銅呈紫紅色），大多數具有良好的導電性，導熱性，延展性好，密度較大，熔點較高。金屬的化學性質（1）金屬與氧氣的反應金屬+氧氣f金屬氧化物常溫下，鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3鐵和銅在潮濕空氣中都會生銹點燃或加熱條件下：點燃2Mg+O2==￡'====2MgO3Fe+2O2==點燃===Fe3O42cu+O2========2CuO（2）活潑金屬與酸的反應金屬+酸f鹽+氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2t注意：①濃硫酸和硝酸氧化性過強，與金屬發(fā)生反應后不生成氫氣。②Al、Fe在冷的濃硫酸中，表面被氧化成致密的氧化膜，阻止里邊的金進一步反應，出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（3）金屬與可溶性鹽溶液的反應金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽溶液條件：活潑金屬置換不活潑金屬（K、Ca、Na除外）那么，為什么鉀鈣鈉不能置換新金屬呢？知識點三、金屬活動性順序及其應用金屬活動性由強到弱的順序為： 位于前面的金屬可與酸反應生成氫氣（常用鹽酸或稀硫酸，不能用硝酸、濃硫酸），月活潑的金屬與酸反應的速率越快。問題：探究金屬活動性順序方法有哪些？①生活中，鋁空氣中就能和氧氣發(fā)生反應，而銅，金，銀等很難。②金屬和酸反應是否有氫氣生成，比較反應的劇烈程度大小。③金屬與鹽溶液反應。（比如，Zn與CuSO4，Cu和AgNO3）知識點四、鐵的冶煉工業(yè)煉鐵設備：煉鐵高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理：3CO+Fe2O3=======2Fe+3CO2（赤鐵礦主要成分為Fe2O3）一氧化碳還原氧化鐵實驗的步驟：①先通入CO氣體。（目的是排盡玻璃試管內的空氣，防止CO與氧氣混合后加熱引起爆炸）②點燃酒精噴燈。③反映結束時，先熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻到室溫時，再停止通入CO氣體。（目的是防止高溫下氧氣進入使得生成的鐵再次被氧化，且防止石灰水倒流）總結為：通、點、熄、停。實驗的現(xiàn)象：試管A中，紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?。其中發(fā)生的化學反應方程式：3CO+Fe2O3==遒溫===2Fe+3CO2試管B中，澄清石灰水變渾濁。其中發(fā)生的化學反應方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O尾氣處理：方法一，收集法：氣球收集，排水法收集方法二，燃燒法：（如圖）酒精燈將生成的一氧化碳點燃生成二氧化碳。其中發(fā)生的化學反應方程式：2CO+O2=2CO2生成物的檢驗：二氧化碳的檢驗：用澄清石灰水，B渾濁則說明有二氧化碳生成。鐵的檢驗：①用磁鐵吸引。②將生成物加入在稀鹽酸中，若有氣泡冒出，且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明有鐵生成例：下圖是某同學模擬煉鐵的實驗裝置。一氧化碳（1）實驗過程中，主要的操作順序正確的是（填序號）。①先加熱后通一氧化碳②先通一氧化碳后加熱③加熱和通一氧化碳同時進行（2）寫出上述實驗過程中發(fā)生反應的一個化學方程式： 。（3）在a中觀察到的現(xiàn)象是 。（3）該裝置的不足之處是 分析：此題是一道有關煉鐵原理的綜合實驗題，主要考查了實驗操作順序、有關反應的化學方程式的書寫、實驗現(xiàn)象及實驗裝置的分析與評價等知識。（1）要考慮到CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱。（2）屬于基礎考查，比較簡單。（3）應考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進行處理。答案：（1）②（2）略（3）紅色粉末變成黑色（4）沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）習題：1.下列關于合金的說法正確的是（合金不屬于金屬材料合金的硬度一般比各成分金屬大合金屬于金屬單質多數合金的熔點高于組成它的成分金屬2.將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（A）鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多隔絕了氧氣溫度更低更易與二氧化碳反應有、、三種金屬，在常溫下就能與氧氣反應，、在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把和分別放入稀硫酸中，溶解并產生氫氣，不反應.根據以上實驗事實判斷，、、三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（B）.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后得出的結論錯誤的是（），實驗一段時間后得出的結論錯誤的是（），CO FeCO Fe2O3甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙>甲>戊丙中的鐵釘不生銹鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸丁中鐵釘生銹最嚴重5.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確是（）濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅。濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅。濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀實驗題：2011(IYC20112011(IYC2011K1K21K1 K2 CO Fe2O3TOC\o"1-5"\h\z2 K2, K