【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純100篇及答案

【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純100篇及答案（word）一、中考化學(xué)除雜分離和提純.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項括號內(nèi)為雜質(zhì)方法ACO2(HC1氣體)通過足量的NaOH溶液BKC1(KC1O3)加入少量MnO2加熱CNaCl(Na2cO3)加入足量的鹽酸后蒸干DFe(Cu)加入足量的稀H2sO4后過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、CO2與HCl都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能得到二氧化碳?xì)怏w，選項說法錯誤；B、KC1O3與MnO2混合加熱能分解放出氧氣除去氯酸鉀，但是又引入二氧化鎰新雜質(zhì)，選項說法錯誤；C、Na2c03能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氫，得到純凈的氯化鈉，選項說法正確；D、鐵能與硫酸反應(yīng)被溶解生成硫酸亞鐵溶液，過濾得不到純凈的鐵，選項說法錯誤；故選C.除去C02氣體中少量CO,可采用的方法是（）A.把混合氣體點燃.把混合氣體通過水中C.把混合氣體通過灼熱的CuO粉末D.把混合氣體通過足量的澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、注意CO是雜質(zhì)含量極少，也就是說二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃燒，同時沒有氧氣的存在也不會被點燃。故A錯；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故B錯；^通入灼熱氧化銅，CuO+CO==Cu+CO2，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳。故C正確；D、將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca（OH）廣CaCO3l+H2O,除去的是二氧化碳。故D錯。故選：C。【點睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)..除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）N2（O2）——通過灼熱的銅網(wǎng)Fe（Fe2O3）——過量稀鹽酸、過濾H2（水蒸氣）一一通過濃硫酸的洗氣瓶NaOH溶液（Na2cO3）——適量Ca（OH）2溶液，過濾【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。D、Na2cO3能與適量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。故選：B。.下列實驗方案設(shè)計中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.除去N2中混有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)B.除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水過濾C.鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，對比溶液溫度D.檢驗Na2cO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，除去氮氣中混有少量的氧氣，可以通過灼熱的銅網(wǎng)。A正確；B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有除去雜質(zhì)，反而主要物質(zhì)被消耗了。B錯誤；C、氫氧化鈉溶于水，溫度升高。硝酸銨溶于水，溫度降低。可以根據(jù)溶液的溫度比較，進(jìn)行鑒別。C正確；D、碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根離子的干擾。D正確。故選B。5.下列物質(zhì)提純所用的實驗不正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方法ACuO(Cu)在氧氣流中充分加熱BFe(Al2O3)加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后結(jié)晶CH2(HCl)通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶DKNO3溶液（K2sO4）加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、銅可與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，從而除去雜質(zhì)銅，不符合題意；8、加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，三氧化二鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，充分反應(yīng)后，結(jié)晶，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，符合題意；

C、將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，NaOH+HCl=NaCl+H2O,從而除去雜質(zhì)，不符合題意；口、加入適量的Ba（NO3）2溶液，Ba（NO3）2+K2so4=BaSO4J+2KNO3，過濾，可除去雜質(zhì)，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。6.所用試劑及操作方法均正確的是除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），）6.所用試劑及操作方法均正確的是A.B.C.A.B.C.D.NaCl溶液（MgCl2）鐵粉（Fe2O3）CO氣體（CO2）K2sO4溶液（K2cO3）加入適量的NaOH溶液、過濾加入足量的稀鹽酸，過濾通入氧氣點燃加入足量的稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、MgC12能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確；B、Fe2O3和Fe均能與足量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要物質(zhì)除去，故B錯誤；C、CO氣體與氧氣在點燃時生成二氧化碳，混合氣體通入氧氣點燃，會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、K2cO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸（過量的），故D錯誤。故選A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與主要物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實際情況控制所選試劑的量。.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是A.MnO2固體（KC1）:加入適量水溶解，過濾，蒸發(fā).氧氣（水蒸氣）：通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.二氧化碳（氯化氫氣體）：依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸D.NaOH溶液（Na2c。3）：加入適量的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，選項所采取的方法錯誤，不符合題意；B、無水氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，符合題意；C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項所采取的方法錯誤，不符合題意；D、Na2cO3能與適量的BaC12溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，選項所采取的方法錯誤，不符合題意。故選：B。.下列物質(zhì)的檢驗或除雜方法，不正確的是A.除去CO2中少量CO——點燃B.鑒別黃金和假黃金（銅鋅合金）——滴加稀鹽酸C.鑒別苛性鈉和熟石灰-------敞口放置一段時間D.除去氧化銅中的碳粉-------在足量的空氣中灼燒【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳時，一氧化碳不能被點燃，符合題意；B、在金屬活動性順序里，金位于氫之后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故滴加稀鹽酸可以鑒別黃金和假黃金，不符合題意；C、氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，發(fā)生潮解，熟石灰不會，故可以用敞口放置一段時間來鑒別苛性鈉和熟石灰，不符合題意；D、將混合固體在足量的空氣中灼燒，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而除去氧化銅中混有的碳，不符合題意。故選A。.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及操作方法均正確是（ ）A.碳粉（尸^03）加入足量的稀鹽酸，過濾NaCl溶液（MgCl/加入過量的NaOH溶液、過濾CO氣體（C02）通過灼熱的氧化鐵粉末NaOH溶液（Ca（OH）2）加入適量的碳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳解】A、Fe2O3能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，木炭不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CO能與灼熱的氧化鐵粉末反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Ca（OH）2能與適量的碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。【點睛】除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。10.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A.石灰石粉末B.生石灰 C.熟石灰 D.純堿（Na2cO3）【答案】A【解析】【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末將鹽酸除去，故選；B、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成