云南省昆明市昆鋼集團公司第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市昆鋼集團公司第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C2.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．N2的電子式：

B．S2-的結構示意圖：C．質子數為53，中子數為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應參考答案：C略3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量。下列說法正確的是（

）A.1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1mol(CH3)2CHCH3分子B.1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1mol(CH3)2CHCH3分子C.(CH3)2CHCH3轉化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程D.斷開1mol物質中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3參考答案：A4.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過tmin后,測得物質的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學計量數之比，因此根據原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+===CO2↑+H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOD.含Fe3+的溶液中加入銅屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，需要保留化學式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．二氧化碳過量，生成可溶于水的碳酸氫鈣，無沉淀生成，正確的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HCO3-+2HClO，故C錯誤；D．含Fe3+的溶液中加入銅屑，反應生成亞鐵離子和銅離子，該反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故答案為D。【點睛】離子方程式的判斷，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。6.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小，大小排序為O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小，大小順序為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項錯誤；選B。7.現有xMm-和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結構相同，則表示M元素質子數的正確表達式為A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m參考答案：B8.等物質的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質量相等

D．分子數相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，由于二者的相對分子質量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質量不相等，因此等物質的量的N2和CO2質量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質的量相同時，氣體的分子數相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

9.若ag某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積為()。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A10..對于放熱反應：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是

A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量

B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量

C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量

D．反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：略11.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略12.下列說法正確的是A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，則產物不同D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，可觀察到大量的紅色固體物質生成參考答案：C13.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數M＞N；④原子最外層電子數M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數小于4，N為非金屬，最外層電子數≥4，則原子最外層電子數M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．14.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（

）A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR參考答案：A15.生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2。

⑴甲裝置Ⅱ是利用

原理設計的。當關閉活塞時，產生的氯氣將Ⅱ中下方容器內的液體

，這樣既可達到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的。

⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是

。

⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

⑷甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為

。

⑸實驗室多余Cl2用

吸收，反應的離子方程式為 。參考答案：

⑴壓強差

壓入上方的容器內

儲存氯氣⑵飽和食鹽水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據“網易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g·mol-1，其中所含碳元素的質量分數為20％，所含氫元素的質量分數為3.3％，所含氧元素的質量分數為26.7％，所含氮元素的質量分數為23.3％，所含硫元素的質量分數為26.7％。根據以上各元素在其中所含的質量分數，試求各元素的物質的量之比及其化學式。參考答案：物質的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化學式為：C4H8O4N4S2。18.實驗室用62.5g含

CaCO3

80％的大理石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。（要有計算過程）參考答案：略19.（14分）分別稱取質量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排

盡氣體后，測得剩余固體質量為m2

g

。小林和小芳兩同學對加熱后的剩余固體進行研究，為研究方便，令，兩同學分別作了如下分析和實驗：（1）小林作了如下分析：①

該過程中涉及到的主要化學反應有多個，請你寫出相應的化學方程式：

、

（寫出二個即可）②

a的取值范圍

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）③

若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同學取一定質量的剩余固體配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸產生的氣體與所加硫酸體積的關系如圖所示，則該剩余固體的質量為

g參考答案：（1）(2分)①NaHCO3+