云南省昆明市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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云南省昆明市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品,不適于盛放含油較多的食品參考答案:B【詳解】A.硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑,硅酸鈣難溶于水,不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑,A錯(cuò)誤;B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水,因此改燃煤為燃?xì)?,可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量,B正確;C.碳纖維是一種纖維狀碳材料,不屬于有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;D.發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料,發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品,高分子材料能被油脂緩慢的溶解,所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品,D錯(cuò)誤;故答案選B。2.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案:A【詳解】A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產(chǎn)物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體,試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色不能說(shuō)

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案:B略4.綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標(biāo)志,也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來(lái)上海大力發(fā)展城市綠化,取得了矚目的成績(jī)。合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面。在下列氮肥中,含氮量最高的是()(相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32)A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.(NH4)2SO4參考答案:A略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A.①②⑤

B.③⑤⑥

C.②④

D.②④⑥參考答案:C略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵B.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子參考答案:B7.某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)C.達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1參考答案:B試題分析:A.二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L,由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L,故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L,故A錯(cuò)誤;B.由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8,所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L,則:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始(mol/L):0.2

0.1

0

變化(mol/L):0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L):0.04

0.02

0.16

所以A點(diǎn)平衡常數(shù)為K==800,故B正確;C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,反應(yīng)混合物的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,體系壓強(qiáng)增大,平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故V(正)>V(逆),可以用圖乙表示,故C錯(cuò)誤;D.由到達(dá)平衡的時(shí)間可知,溫度為T1,先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率快,溫度越高反應(yīng)速率越快,故T2<T1,故D錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法中正確的是A.等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.25℃時(shí),若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,則pHa+pHb=13C.等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合,2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.向氨水中加水稀釋,減小參考答案:BC9.紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)D.1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:BC略10.下列離子方程式中,不正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O

C.食醋和小蘇打溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑

D.敞開(kāi)體系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓參考答案:A略11..下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是(

)參考答案:D略12.(不定項(xiàng))在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法正確的是()A.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B.該反應(yīng)的△H>0、T1<T2C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案:AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.【分析】由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度在40min到達(dá)平衡,開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等,前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的,則溫度T2>T1,T2溫度先到達(dá)平衡,到達(dá)平衡時(shí)間小于40min,50min處于平衡狀態(tài),此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol,大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A.計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率;B.根據(jù)分析可知,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);C.根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,若Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行;D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移動(dòng),氮?dú)鉂舛仍龃?,等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),與原平衡相比平衡逆向移動(dòng).【解答】解:由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度在40min到達(dá)平衡,開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等,前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的,則溫度T2>T1,T2溫度先到達(dá)平衡,到達(dá)平衡時(shí)間小于40min,50min處于平衡狀態(tài),此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol,大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A.T2平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為:0.5mol﹣0.15mol=0.35mol,則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為:×1005=70%,故A正確;B.根據(jù)分析可知,溫度T1<T2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),此時(shí)甲烷濃度為0.4mol/L,原平衡時(shí)生成的水為(0.5﹣0.1)mol×2=0.8mol,此時(shí)水的濃度為1.6mol/L,根據(jù)K=可知此時(shí)Qc=6.4=K,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移動(dòng),氮?dú)鉂舛仍龃?,等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),與原平衡相比平衡逆向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確;故選AD.13.當(dāng)前,食品保質(zhì)期”失真”問(wèn)題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽(yáng)市某食品廠用”藥水”涂改生產(chǎn)日期一案更是引起了人們的廣泛關(guān)注。目前,一種新型化學(xué)食品標(biāo)簽——時(shí)間—溫度指示器(TimeTemperatureIndicators,簡(jiǎn)稱TTIs)正悄然進(jìn)入食品包裝之中。這種標(biāo)簽通過(guò)運(yùn)用化學(xué)原理及方法對(duì)食品的儲(chǔ)存時(shí)間和溫度做出顯示,供商家和消費(fèi)者參考選擇,解決了消費(fèi)者對(duì)食品新鮮度的疑問(wèn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.這種標(biāo)簽是根據(jù)溫度和時(shí)間影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)設(shè)計(jì)的B.食品變質(zhì)腐爛的本質(zhì)就是食品發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.該標(biāo)簽不能長(zhǎng)期保存,只能隨包裝袋使用量而同時(shí)生產(chǎn)D.TTIs內(nèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來(lái)指示食品是否變質(zhì)參考答案:

C略14.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點(diǎn)燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,經(jīng)氫氧化鈉吸收后,容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C2H4參考答案:CD略15.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)

價(jià)ANH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液:NH4++OH ̄=NH3·H2O錯(cuò)誤,產(chǎn)物中有少量Al(OH)3生成B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2:4MnO4 ̄+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNaClO溶液中通入少量的SO2:ClO ̄+H2O+SO2=Cl ̄+SO42-+2H+錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+D用惰性電極電解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案:(16分)Ⅰ.(1)容量瓶(2分)(2)256285O2(2分)(3)酸式(2分)滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(2分)(4)(2分)(5)偏高(2分)Ⅱ.(各1分,共4分)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過(guò)氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過(guò)氧化氫溶液)產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍(lán)色)驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(yàn)(取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對(duì)此原因,你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的______________(填寫相應(yīng)的字母)。a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b.Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品,填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品:氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案:取兩支試管,首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應(yīng)的試劑,下同),然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究:略。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_________后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對(duì)此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:(1)提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

;猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的;猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中;猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn):為了探究少量黑色沉淀的成分,將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行

、

(填基本操作),分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實(shí)驗(yàn):①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象,可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:

。參考答案:實(shí)驗(yàn)Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化鋁(或6mol/LHCl

硫酸鋁)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:大于(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(2)過(guò)濾

洗滌①2②1(3)32Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑略18.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種.按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng))試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:(1)氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樯?)固體H的化學(xué)式是.(3)若要檢驗(yàn)溶液F中陰離子的,應(yīng)先加檢驗(yàn),然后再加合適試劑檢驗(yàn).(4)根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

.(只寫一種,填化學(xué)式),你判斷的依據(jù)是

.(5)若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體,則說(shuō)明原固體中至少有種物質(zhì).參考答案:(1)藍(lán);(2)Cu;(3)Ba(NO3)2;SO42﹣;Cl﹣;(4)一定存在硫酸鎂MgSO4(生成有白色沉淀氫氧化鎂)和氯化銨NH4Cl(有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成).(5)5.考點(diǎn):幾組未知物的檢驗(yàn)..分析:由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl,白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂,則原溶液一定含MgSO4,溶液F中含硫酸根離子;固體A加水過(guò)濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣,則原固體一定含F(xiàn)e,則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu,則原固體中一定含CuO、Cu(OH)2中的一種,不能確定是否含NaNO3,以此來(lái)解答.解答:解:由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl,白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂,則原溶液一定含MgSO4,溶液F中含硫酸根離子;固體A加水過(guò)濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣,則原固體一定含F(xiàn)e,則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu,則原固體中一定含CuO、Cu(OH)2中的一種,不能確定是否含NaNO3,(1)由上述分析可知D是氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色,故答案為:藍(lán);(2)由上述分析可知,F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu

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