云南省昆明市陽磷礦實驗學校2021年高二化學期末試題含解析

云南省昆明市陽磷礦實驗學校2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應：Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，該電池的負極材料是

（

）A.

Cd

B.

NiO(OH)

C.

Cd(OH)2

D.

Ni(OH)2參考答案：A略2.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：C略3.CH3COOH和HCOOCH3的關系是

（

）A．同分異構體

B．同素異形體

C．同系物

D．同一種物質(zhì)參考答案：A略4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a(chǎn)=b參考答案：B【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故選B．5.下列各組有機物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗的氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D6.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強A．

將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶

A.澄清的石灰水，濃H2SO4

B.濃H2SO4，溴水

C.溴水，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：C略8.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4mol/L，C(SO2)＝0.1mol/L，則下列敘述不正確的是A．SO3的分解率為20%

B．平衡時，v(O2)＝0.005mol/(L·min)C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變參考答案：D略9.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應的有機物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略10.下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（

）A．a(chǎn)和c互為同分異構體

B．a(chǎn)和b互為同系物C．a(chǎn)、b能與溴水反應

D．一定條件下b能轉(zhuǎn)化為a參考答案：B略11.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是(

)

A．反應①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．根據(jù)①推知反應：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1參考答案：D略13.甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構，而不是正方形的平面結(jié)構，其理由是A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等

B．CH4是分子晶體C．二氯甲烷只有一種結(jié)構

D．三氯甲烷只有一種結(jié)構參考答案：C14.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡正向移動市十二中2011-2012學年度(下)3月調(diào)研檢測參考答案：C略15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（） A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣） B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol?L﹣1 C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4） D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A；從溶液物料守恒的角度判斷B、D；比較HC2O4﹣的電離和水解程度可判斷C．解答：解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A錯誤；B．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B錯誤；C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，則c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正確．故選D．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液中的守恒解答該題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性__________________________________________________________。（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________________________________。 （5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾氣吸收裝置處理氣體

（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據(jù)報道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣①該電池反應的總離子方程式為

②甲醇在極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將（填增大或減小、不變）；③最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O則電池的正極反應式

．參考答案：①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②負；減??；③O2+4e﹣=2O2﹣．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，正極電極反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池反應為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子．【解答】解：①放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣，則反應的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②放電時，甲醇被氧化，應為電池負極反應，由總反應式2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，可知消耗OH﹣，電解質(zhì)溶液pH降低，故答案為：負；減??；③固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子，其電極反應為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣=2O2﹣．18.（16分）下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2

③純醋酸

④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I、屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

⑶常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

⑵溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得