云南省曲靖市宣威市得祿鄉(xiāng)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市宣威市得祿鄉(xiāng)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．室溫下，等體積的、pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下說(shuō)法正確的是()A．兩溶液中由水電離的c(H＋)前者小于后者B．兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C．兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D．兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性參考答案：C略2.室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH小于13參考答案：CD略3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會(huì)造成不便觀察，選A?？键c(diǎn)：考查Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)。4.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．醋酸鉛溶液參考答案：A略5.下列敘述正確的是(

)A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—學(xué)科

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C略6.如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B7.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7．5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式是：2Cl-—2e-=Cl2

D．生成1mol三氧化二鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子參考答案：C略8.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］參考答案：B略9.關(guān)于醇類(lèi)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)(—OH)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之間存在氫鍵的緣故

參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是

(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：A略11.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

參考答案：D略12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略13.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C略14.3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B略15.基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層的電子數(shù)肯定為()A.8個(gè)

B.18個(gè)

C.8～18個(gè)

D.8～32個(gè)參考答案：C根據(jù)構(gòu)造原理，第5層上有2個(gè)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為8～18個(gè)，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置來(lái)完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。圖1（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫(xiě)）。（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗(yàn)氣密性的操作是_________________________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有______。（填序號(hào)）A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液D．滴加鹽酸不宜過(guò)快（4）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為mg，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯的質(zhì)量。你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理__________，理由是:_____________。參考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手握住圓底燒瓶（或酒精燈微熱），若②中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則說(shuō)明氣密性好；答案2：在③中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱，若③中導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻的氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管末端形成一段水柱且保持一段時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好。（3）BD（4）（5）乙同學(xué)丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932kJ的熱量，則：

（1）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）在此溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=

；

（3）達(dá)到平衡的時(shí)間

（填“A”或“B”）容器比較短。參考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。18.嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）嗎啡的化學(xué)式。參考答案：解：（1）假設(shè)嗎啡分子中只有一個(gè)氮原子，嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為：＝285，由于嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量不大于300，如果分子中有兩個(gè)氮原子，則其相對(duì)分子質(zhì)量必超過(guò)300，所以嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285。（2）求嗎啡分子中C、H、O的原子數(shù)：C原子數(shù)＝285×H原子數(shù)＝285×O原子數(shù)＝285×。由計(jì)算可知嗎啡的分子式為C17H19NO3答：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285；（2）嗎啡的分子式為C17H19NO3。19.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通