云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)東山鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)東山鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D2.W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d點對應的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

參考答案：C略3.以下各組物質(zhì)中，只用一種試劑(必要時可以微熱)就可以鑒別的是()。①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。A．①②③④

B．①③④C．①④

D．③參考答案：A略4.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略5.下列對實驗現(xiàn)象的表述正確的是A.將裝有等量的NO2與N2O4混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏珔⒖即鸢福篋6.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是參考答案：D由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。7.生活中處處有化學，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略8.鎂、鋁合金3g與100ml稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.2.5mol/L參考答案：A9.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：AB略10.下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應參考答案：C略11.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3

＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉，又因為X＋與M2－具有相同的電子層結構，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過氧化鈉，A錯誤；水分之間存在氫鍵，沸點最高，B不正確，錯誤；鈉單質(zhì)含金屬鍵，C錯誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。13.（2007·四川卷）13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B本題主要考查化學平衡移動原理及等效平衡的相關問題，重點考查分析推理能力。由于所給反應：CO+H2O(g)CO2+H2是一個氣體總體積不變的反應，故只要將所給選項中的CO2、H2按所給反應完全轉變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,則平衡后CO的體積分數(shù)為x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，則平衡后CO的體積分數(shù)大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，則平衡后CO的體積分數(shù)小于x。所以本題答案為B。

14.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為（）A．

(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．

V1/(V2－V1）

D．

V2/V1

參考答案：答案：C考點：本題考查了離子反應的順序問題。解析：當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結合圖像可知答案為C。15.下列有關實驗操作錯誤的是A

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

用膠頭滴管滴加少量液體C

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心參考答案：C本題考查實驗操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項錯誤，A、B、D操作都正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。提出猜想：甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：實驗過程編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引②將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：

（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是，在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是

提出你的猜想

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

參考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

（1分）（2）未見沉淀生成

反應后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

（各1分）對反應后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產(chǎn)生丁達爾效應（2分）根據(jù)反應生成大量氣泡，則說明鎂與H+存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應，又根據(jù)反應后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，且最終將Fe3+還原為Fe單質(zhì)。因此水解和氧化還原反應在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應，同時存在。

（2分）（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象機理均有所不同，說明條件對化學反應的重要性，化學研究中必須以實驗事實為依據(jù)，結合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量241.8kJ，又知當1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的熱量為2.44kJ，請完成液態(tài)水分解的熱化學方程式______________________________參考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol18.（12分）A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：

（1）寫出B轉化為C的可能的離子方程式

。

（2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理

。

（3）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知，則生成D的物質(zhì)的量為

mol。

（4）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式

；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：19.（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C