內蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺閣牧鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺閣牧鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展參考答案：D略2.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質，發(fā)生反應的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經濟效益的角度，工業(yè)生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

3.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1。下列判斷錯誤的是A.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同B.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>－574kJ·mol-1.C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ·mol-1D.若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移1.6mol電子參考答案：B試題分析：A．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，正確；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q>574kJ?mol-1，錯誤；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ?mol-1，正確；D．標準狀況下4.48LCH4的物質的量是0.2mol，發(fā)生反應：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，正確。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略5.下列實驗能證明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略6.據報道，科學家已成功合成了少量,有關的說法不正確的是

A．和互為同素異形體

B．形成的晶體為原子晶體

C．相同質量的和所含原子個數比為1:1

D．的摩爾質量是56·mol-1參考答案：B7.下列表示物質的化學用語正確的是A.8個中子的碳原子的核素符號：12CB.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－離子的結構示意圖：D.CO2的結構式：O=C=O參考答案：D8個中子的碳原子，質量數是14，核素符號：14C，故A錯誤；HF是共價化合物，電子式為，故B錯誤；Cl－離子核外有18個電子，結構示意圖：，故C錯誤；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，結構式：O=C=O，故D正確。點睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷；共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號；8.下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應中得失電子總數一定相等

B．化學反應前后原子的總數一定不變

C．電解質溶液中陰陽離子的總數一定相等

D．分解反應一定是氧化還原反應參考答案：AB9.若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略10.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質量為41gB．AlN中氮的化合價為+3C．每生成1molAlN轉移3mol電子D．反應中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質量為41g/mol，單位錯，A錯誤。B、AlN中鋁的化合價為+3，氮為-3，B錯誤。C、每生成1molAlN，Al從0價升高到+3價，轉移3mol電子，C正確。D、反應中N2的N從0價降低到-3價，做氧化劑，D錯誤。正確答案為C11.如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變成藍色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，這說明氧化銅被還原為銅。b處變藍，說明反應中還有水生成。c處得到液體，這說明反應中還有其他液態(tài)物質產生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮氣，C錯誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】本題以常見氣體與氧化銅的反應為載體，重點考查常見物質的性質，包括物理性質和化學性質，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計與動手操作能力，旨在考查學生的學科素養(yǎng)。該類試題通過考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。該題的答題關鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應的生成物判斷，難點是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。12.(雙選)下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與熱水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋還原成Fe2＋，最后再還原為Fe單質參考答案：AB13.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，A錯誤；B、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，正極反應2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，C錯誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應，D錯誤。答案選B。點睛：本題涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。14.新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應的催化劑 C．x＜y D．MFe2Oy是還原產物參考答案：C解：A．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故C正確；D．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產物，故D錯誤。

15.下列說法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量C．電能是經過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）根據實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是

，反應前儀器A中加入的固體試劑為(寫化學式)

；（2）圖中氯氣的收集方法應該是

，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是

。（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍的現象，氯氣和KI溶液生成碘單質的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是

；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為

個。②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物?，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略18.（5分）下圖中①～11分別代表有關反應物中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)①、③、④的化學式分別是

、

、

。(2)⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：（5分）(1)NH4HCO3或（NH4）2CO3

NH3

O2(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑

略19.已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是

；（2）密度最大的是

；（3）質量最小的是

；（4）含氫原子數最少的是

．參考答案：②；②；④；②．考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：標況下Vm=22.4L/mol，根據n===，ρ==結合分子的組成計算有關物理量．解答：解：①6.72LCH4中：n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH4）===g/L，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；②3.01×1023個HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ（HCl）===g/L，m（HCl）=0.5mol×36