新高考化學一輪復習人教版(2019)必修第一冊周測卷(4) 海水中的重要元素-鈉和氯（二）提升

新高考化學一輪復習人教版(2019)必修第一冊周測卷(4)海水中的重要元素——鈉和氯（二）提升

一、單選題1.下列關于的敘述中正確的是（）A.將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生B.將過量粉末加入溶液中并振蕩，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,且有氣泡產(chǎn)生C.凡是有參與的反應，均能產(chǎn)生D.粉末在空氣中長期放置不變質2.下列有關氯及其化合物的說法正確的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.氯氣對自來水消毒時，生成的有機氯化物對人體有害C.漂白粉的有效成分是和，易與空氣中的反應，所以應密封保存D.氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色3.在一定條件下，使CO和的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中和CO的質量比可能是()A.9：4 B.1：1 C.7：6 D.6：74.將3.2克和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的），通入一盛有足量的密閉容器中，再通入過量，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了()A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g5.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有和，有4位同學為鑒別它們分別采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢6.如圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入氯氣，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃②濃NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A.② B.②③ C.①②③ D.①②④7.下列關于氯及其化合物的說法中錯誤的是()A.新制的氯水應放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.有氯氣參與的化學反應中只能作為氧化劑D.漂白粉可由通入石灰乳中制備，其有效成分是8.氯氣可以將、、分別氧化為、、。已知還原性順序：，則下列離子方程式正確的是()A.少量氯氣與溶液反應：B.過量氯氣與溶液反應：C.氯氣與溶液中的以物質的量之比1：1反應：D.少量氯氣與溶液反應：9.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.標準狀況下，22.4L干冰含有的分子數(shù)為B.含有的數(shù)為0.02C.標準狀況下，和的混合氣體所含的原子數(shù)目為3D.物質的量濃度為1.00mol/L的溶液中，含有的個數(shù)為210.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.將1L2mol/L的溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2B.常溫常壓下，和的混合氣體一定含有個氧原子C.1L0.1mol/L的溶液中含有0.1個D.常溫常壓下，22.4L氖氣含有個氖原子11.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是()①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④12.在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()選項方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含B向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A.A B.B C.C D.D13.下列說法錯誤的是()A.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B.由礦鹽（主要成分是NaCl，還含有等其他可溶性雜質的離子）生成食鹽，除去最合適的試劑是C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液二、多選題14.如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分。反應前，左邊充有，右邊充有和的混合氣體；20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到20℃，若活塞最終靜止于氣缸的中央（液體體積忽略不計），則反應前容器中和的物質的量之比可能為()A.3：5 B.5：4 C.2：7 D.3：2三、填空題15.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有________________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為__________________g，要完成本實驗該同學應稱出________________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配制溶液的濃度偏高的是________________________。A.轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線16.與的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器D的名稱是___________。安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：，為使在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________（填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。（4）已知在酸性條件下可發(fā)生反應牛成NaCl并釋放出，該反應的離子方程式為___________。（5）已吸收氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。四、實驗題17.實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式：________________。（2）D中放入濃，其目的是________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________。（4）G中的現(xiàn)象是________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑。（6）家庭中常用消毒液（有效成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下：①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：________________。②需“密閉保存”的原因是_______________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余的次氯酸除去的離子反應方程式為_______________。

參考答案1.答案：B解析：A項現(xiàn)象應為先變藍色后褪色；C項考慮不全面，如=,無生成；D項中在空氣中易變質。2.答案：B解析：A.新制氯水中，中有一部分與水發(fā)生反應：而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，選項A錯；B.氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物反應，生成的有機氯化物對人體有害，選項B對；C.是漂白粉的有效成分，可以和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，為了避免漂白粉與空氣接觸而變質，漂白粉應密封保存，選項C錯；D.本身無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，選項D錯。3.答案：D解析：由反應，可推得關系式：，所以固體增加的質量為原混合氣體中CO的質量，則CO的質量可能為14g。4.答案：A解析：CO與氧氣反應：，二氧化碳與過氧化鈉反應：，兩方程式相加得總方程式為，固體增加的質量為CO的質量；氫氣與氧氣反應：，與反應：，兩方程式相加得總方程式為：，固體增加的質量為氫氣的質量，則CO和的混合氣共3.2g就是密閉容器中固體增加的質量。5.答案：A解析：A項中的石灰水與和都能發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀；B項中與不反應，與反應產(chǎn)生沉淀；C項中兩者分別加熱時，只有受熱分解，，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁；D項中與鹽酸反應放出氣體的速率比快。6.答案：C解析：由題可知，通入的氯氣為潮濕的氯氣。濃硫酸具有吸水性，關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥時，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，紅色布條不褪色，故①正確；關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥時，氯氣通過NaOH溶液，與其反應，紅色布條不褪色，故②正確；關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥時，氯氣通過KI溶液，與KI反應生成，紅色布條不褪色，故③正確；氯氣與食鹽水不反應，關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥時，進入乙瓶的為潮濕的氯氣，紅色布條逐漸褪色，故④錯誤。7.答案：C解析：A.氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；C.與NaOH溶液發(fā)生歧化反應，既作氧化劑又作還原劑，故C錯誤；D.漂白粉可由氯氣通入石灰乳中制得，漂白粉的主要成分是、，其中可以與水、二氧化碳反應生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。8.答案：C解析：A中少量氯氣與溶液反應，先與反應，；B中氯氣過量，完全反應，正確的方程式是；C中氯氣與以物質的量之比1：1反應，；D中少量氯氣會先與反應：。9.答案：D解析：標況下，干冰就是二氧化碳氣體，A正確；的物質的量是0.01mol，含有0.02mol，B正確；和的混合氣體所含原子數(shù)為3，C正確；溶液體積未知，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。10.答案：B解析：1L2mol/L的溶液中含有，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成膠粒的個數(shù)小于2，故A項錯誤；極端假設，當23g氣體全部為時，其物質的量為0.5mol，含有個氧原子，當23g氣體全部為時，其物質的量為0.25mol，含有個氧原子，故當和以任意比例混合時，則一定含有個氧原子，故B項正確；在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無，故C項錯誤；常溫常壓下，22.4L氖氣不是1mol，故D項錯誤。11.答案：D解析：氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，①裝置能達到實驗目的；若氣球干癟，說明平底燒瓶內氣體壓強比瓶外壓強大，而，反應使氣體減少，燒瓶內氣壓減小氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；潮濕布條中的水與干燥的反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；與NaOH反應：，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；故選D。12.答案：B解析：氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A正確；HClO酸性弱于碳酸，不能與反應，向飽和溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，B錯誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，被氧化為，說明氯水具有氧化性，D正確。13.答案：B解析：碳酸鈉受熱難分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A項正確；加入，除去的同時，引入了新的雜質離子，B項錯誤；NaCl溶液呈中性，溶液呈堿性，故可以用酚酞試液鑒別，C項正確；焰色試驗是元素的性質，焰色試驗呈黃色的元素是鈉，故該溶液中含有，該溶液中溶質可能是鈉鹽，也可能是NaOH，D項正確。14.答案：AD解析：設的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則反應前右室氣體的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體的物質的量為1mol，發(fā)生反應。設、的物質的量分別為、，若氫氣過量，則，，解得，；若氧氣過量，則，，解得，，故和的物質的量之比可能為3：5或3：2。15.答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶（2）27.410.0（3）檢漏（4）BC解析：（1）由溶液的配制原則知，該實驗的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，所用的儀器除題給的外，還需要容量瓶，因沒有240mL規(guī)格的容量瓶，故需要250mL容量瓶。（2）由圖示可知燒杯質量為（20+10-2.6）g=27.4g；需要的氫氧化鈉的質量為1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。（3）使用容量瓶之前必須要檢查其是否漏水。（4）A的溶質減少、D的溶劑增多，這些操作都會使所配制溶液的濃度偏低；B、C的溶劑減少，使所配制溶液的濃度偏高。16.答案：（1）錐形瓶b（2）慢（3）吸收（4）驗證是否有生成（5）穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放，能較長時間維持保鮮所需的濃度解析：（1）裝置F為洗氣裝置，應長進短出。（2）滴加稀鹽酸較慢時，產(chǎn)生的較慢，有足